广东省梅州市八尺中学2022年高一化学模拟试题含解析

广东省梅州市八尺中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施对增大化学反应速率无效果的是A．KClO3分解制氧气时，加入少量MnO2催化剂且加热B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸D．锌与稀硫酸反应时，加入少量氯化铜固体参考答案：C略2.如图是工业用离子交换膜法电解饱和食盐水的模型。X电极材料是表面有氧化物涂层的金属钛网，Y电极材料是网状的碳钢。图中的交换膜是阳离子交换膜，这种交换膜的特点是只允许阳离子通过，而阴离子和气体则不能通过。下列说法正确的是()A．b处有能使淀粉KI溶液变蓝的气体逸出B．Y电极是阳极C．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．左侧的阳离子通过交换膜进入右侧，右侧的阴离子通过交换膜进入左侧参考答案：C解析电解食盐水的反应中，阳极产物是Cl2(a处)，Cl2可使淀粉KI溶液变蓝，A项错误；阳极发生氧化反应，故产生Cl2的电极就是阳极，即X电极是阳极，则Y电极是阴极，H＋在阴极得到电子生成H2，B项错误，C项正确；阴离子不能通过阳离子交换膜，D项错误。3.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：D略4.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子不能透过半透膜

B.胶体粒子带电荷C.胶体能够发生丁达尔现象

D.胶体粒子直径在1-100nm之间参考答案：D【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质实际应用A小苏打受热易分解焙制糕点B蛋白质受热变性高温杀死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋补品银耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量热量并有水生成阻燃剂

参考答案：CA、碳酸氢钠不稳定，受热易分解成碳酸钠、CO2和H2O，产生无毒物质，因此可以焙制糕点，故A说法正确；B、蛋白质在高温下，发生变性，失去蛋白质的活性，因此高温杀死流感病毒，故B说法正确；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C说法错误；D、氢氧化铝分解是吸热反应，降低外界温度，同时产生水蒸气和氧化铝阻碍可燃物和氧气的接触，故D说法正确。6.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有

A.电离

B.水解

C.置换反应

D.氧化还原反应参考答案：C略7.下列电离方程式错误的是A.NaHCO3==Na++H++CO32-

B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-参考答案：A8.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含有KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含有甲醇参考答案：A解析食醋中含有乙酸，与小苏打(NaHCO3)反应产生气体(CO2)，食醋与食盐不反应，故可用食醋鉴别食盐和小苏打。9.X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX参考答案：C略10.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是：①幕布的着火点升高；②幕布的质量增加；③氯化铵分解吸收热量，降低了温度；④氯化铵分解产生的气体隔绝空气A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B11..决定元素种类的微粒是

A.质子

B.中子

C.电子

D.质子和中子参考答案：A略12.NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加热法D．加入一种合适的酸参考答案：C13.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A.Na2CO3、BaCl2、HCl

B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HCl

D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C【详解】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。14.“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是()A．浓硫酸

B．氯气

C．双氧水

D．漂白粉参考答案：C略15.在NO2与水的反应中A．氮元素的化合价不发生变化

B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂

D．NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（滤渣2为氢氧化铁）（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________________。（3）滤渣2的成分是_________________________(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是_____________(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是_______________(填字母)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_______________________________。参考答案：(1)MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O

(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO

②d

③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2、CO2都能与a、b反应，与c都不能反应，而高锰酸钾溶液可与SO2反应，所以B中应放高锰酸钾溶液吸收SO2，答案选d。③淡黄色固体为S，与热的NaOH溶液发生歧化反应，S被氧化为SO32－，同时被还原成S2－，其离子方程式为3S+6OH－2S2－+SO32-+3H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意图为________________。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为

。参考答案：（4分）（1）（2分）

（2）(2分)硫化钠

Na2S

略18.下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________________________________。

参考答案：略19.除去下列物质中的杂质（括号内表示杂质），写出相关反应的离子方程式。（1）SiO2(CaO)

（2）Fe(Al)

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）纯碱溶液（小苏打