广东省梅州市大埔华侨中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市大埔华侨中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－参考答案：A略3.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是A．CH4分子中C原子：sp

B．BF3中B原子：sp3C．C2H2中C原子：sp

D．SiO2中Si原子：sp2参考答案：C4.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1

B．+2

C．+3

D．—1参考答案：C5.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列说法不正确的是:A.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量

B.NBD、Q、甲苯三者是同分异构体C.NBD、Q、甲苯三者互为同系物D.NBD可开发为贮能材料参考答案：C略6.空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（）A．严禁露天焚烧农作物秸秆B．加强植树造林，增大绿化面积C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量参考答案：D【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．焚烧农作物秸秆，产生烟尘及有毒物质；B．增大绿化面积，减少土壤沙漠化；C．使用天然气或氢气为燃料，可减少化石能源使用；D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固体颗粒物．【解答】解：A．焚烧农作物秸秆，产生烟尘及有毒物质，则严禁露天焚烧农作物秸秆，利于建设“蓝天工程”，故A不选；B．增大绿化面积，减少土壤沙漠化，则加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故B不选；C．使用天然气或氢气为燃料，可减少化石能源使用，则大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故C不选；D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固体颗粒物，导致雾霾、酸雨发生，不利于建设“蓝天工程”，故D选；故选D．7.下列叙述正确的是

(

)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略8.某种有机物分子的球棍模型如图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A．卤代羧酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇钠参考答案：略略9.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CHG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（

）A.碳水化合物

B.碳氢化合物

C.氢气

D.醇类参考答案：B10.固体冰中不存在的作用力是

A．离子键

B．极性键

C．氢键

D．范德华力参考答案：A略11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ参考答案：D略12.关于维生素的下列说法正确的是（

）A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排除体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D．维生素都是较强的还原剂参考答案：A略13.某饱和一元醛（RCHO）中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，此醛可能的结构有(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略14.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D设X、Y的量都为1mol，平衡时X的转化率为a，由题意可知：X＋2Y2Z起始：

1

1

0转化：

a

2a

2a平衡：

1－a

1－2a

2a根据题意有：，a＝，Y的转化率最接近65%。15.引发剂

聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：HF,SbCl3

三氯甲烷

二氟一氯甲烷

四氟乙烯

聚四氟乙烯下列说法中，不正确的是（

）A．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构B．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上D．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是a．蒸馏时从100℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点．参考答案：1.防止暴沸

冷凝

使环己烯液化，减少挥发2.c

c3.bc考点：制备实验方案的设计．

分析：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；②a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．解答：解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：使环己烯液化，减少挥发；（2）①由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：c；②a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案为：c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc．点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。

答：

参考