广东省梅州市梅江联合中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市梅江联合中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)：选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaHCO3(Na2CO3)适量盐酸蒸发结晶BCO2(CO)02点燃CMg(Al)氢氧化钠溶液过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气

参考答案：CA、NaHCO3和碳酸钠都能与盐酸反应，原物质也被除掉，故A错误；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，由于一氧化碳很少，不易被点燃，且会混入新的杂质氧气，故B错误；C、铝能与氢氧化钠反应，镁不能，然后过滤即可分离，故C正确；D、氢氧化钠溶液与CO2和HCl都能反应，会把原物质除去，故D错误；故选C。点睛：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。本题的易错点为B，一氧化碳少量时，不能燃烧，应该将混合气体通过灼热的氧化铜。2.下列说法中不正确的是①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A.①②④⑤

B.①③⑤⑥

C.②④⑦⑧

D.④⑤⑥⑦参考答案：D①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（

）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④参考答案：D4.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；②NO2→HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；③N2→NO2中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；④N2→NO中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；⑤N2→NH3中N元素化合价由0价变为﹣3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；故选C．5.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（

）A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气参考答案：D略6.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3参考答案：B略7.等质量的下列物质所含分子数最多的是A.H2

B.CO2

C.O2

D.NH3参考答案：A【详解】H2的摩尔质量为2gmol-1，CO2的摩尔质量为44gmol-1，O2的摩尔质量为32gmol-1，NH3的摩尔质量为17gmol-1，故摩尔质量大小为：CO2>O2>NH3>H2，根据n=m/M可知，等质量的物质，其物质的量大小为：CO2<O2<NH3<H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故H2含有的分子数目最多，故选A项。答案:A。8.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是

A．CO或氢气还原法

B．铝热反应法

C．电解法

D．热分解法参考答案：C9.子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是

A．玻尔原子模型

B．电子云模型

C．汤姆生原子模型

D．卢瑟福原子模型参考答案：A10.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是

物

质除杂试剂除杂和分离方法ACO2（CO）O2点燃BCO（CO2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D

铜粉（铁粉）稀盐酸过滤

参考答案：D略11.下列说法中不正确的是（

）A．共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B试题分析：A、共价化合物中不可能含有离子键，正确；B、阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键叫离子键，不仅仅是引力，错误；C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，正确；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；故选B。12.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

B．铁与盐酸反应：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．与稀反应：参考答案：C略13.某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）A.酯化反应 B.氧化反应 C.加聚反应 D.取代反应参考答案：C【详解】某有机物的结构简式为，其中含有羟基和羧基故可以发生酯化反应，含有还原性官能团羟基故可以发生氧化反应，含有烷基和苯环故可以发生取代反应，没有碳碳双键、碳碳三键无法发生加聚反应，故答案选C。

14.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（

）①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤参考答案：D③④⑥燃烧会产生污染性气体，不是绿色能源，其余都是正确的，答案选D。15.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼D．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制100mL

1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入______________中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度

；②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度

；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度

。参考答案：（1）①

5.9g；②胶头滴管

；③100mL容量瓶；（2）①③⑤②④；（3分）（3）①无影响

；②偏高；③偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）△H=-572kJ/molCH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液）△H=-890Kj/mol

由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？参考答案：

2956KJ

18.（7分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵