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考点五课标要考纲要精 =正极:MnO2NH4+e-→MnO(OH))+负极:Zn+2OH-正极:2MnO2H2O2e-→Mn2O3电池反应:Zn2MnO2H2OZn(OH)2负极 +SO42-→正极:PbO22e4HSO42-PbSO4电池反应:PbO2Pb2H2SO42PbSO4PbO2+Pb+氢氧电

2PbSO4+负极:2H24OH正极:O2+4e-+ →电池反应:2H2O2+—

饱和食盐铁网阴石棉隔石墨阳NaOH和NaCl溶4 Ca2+、Mg2+、SO2-、Fe3+,Fe3+、Ca2+、Mg2+Fe(OH)、Ca(OH)2、Mg(OH)2,而堵塞石棉隔膜空隙,SO2-4 BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤————阴极:2H2eH2↑(2H2O2eH2↑+2OH-)阳极:2Cl-→Cl2↑+2e-(2Cl2e-→Cl2↑)通④电解反应:2NaCl+ + +阳极:CuCu2++2e-,Zn→Zn2++2e-,Ni阴极:Cu22e和做++-=典型例1.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO43︰1,用石墨电极电AH2。BCl2O2。44 +通第二阶段相当于电解氯化钠溶液:2NaCl+ + +通 +可见只有D, A.1molL- B.2molL- C.3molL- D.4molL-阳极电极反应式为:4OH4e2H2O阴极电极反应式为开始)Cu2++2e-= (最后)2H++2e-=

22.4Lmol

4

22.4Lmol

2c(Cu2)0.1L3.某粗铜中各成分的质量分数分别为:Cu:64%,Fe:5.6%,Zn:6.5%,Ni:5.9%, 同此时溶液中Fe2+的物质的量浓度 同【解析】阳极:Zn2eZn2+,Ni2e=Ni2+,Cu2e阴极:Cu22e(1)n(e)5.36A1800s1

0.1mol64g/mol2

粗铜中n(Cu):n(Fe):n(Zn):n(Ni)

10:1:1

0.05mol64g/molc(Cu2)

64g/

64g/mol

0.988mol/10.05molc(Fe2)0.00384mol0.00384mol/训A.③①②B.②①③C.③②①2、在一定温度下,以惰性电极电解硫酸钾饱和溶液,当阳极产生a摩气体时,溶液中析出A.

36aD.

36a300ml0.3molL-1的AgNO30.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将pH为(500mL) 4、用二根铂丝作电极插入KOH溶液中,分别向两极通入甲烷和氧气,可作为一种电池此电池反应为CH4+ CO2+C.Cu2H2OCu(OH)2H2A.碱性氢氧电池负极的电极反应:H2+2OH-+2e-→2H2O +SO42-→PbSO4+2e-C.吸氧腐蚀正极的电极反应:2H2O+O2+4e-→4OH-D.锌锰干电池负极的电极反应:Zn→ Zn2++2e-8pH=apH=b,若 pH减小,则应选用的电极是 1L0.1mol/L(假定电解过程中,水份无蒸发损失,应向溶液中加入A、 D、 锈时发生的 腐蚀此时 44以石墨为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则采用的电解质是 以石墨为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则采用的电解质是 A Zn 当A键断开,B、C两键闭合时,甲为 将乙中两极都换成石墨,硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键,闭合A键,甲为 池,乙为 池。当甲中锌减轻时,乙中共放出气体(标准状况) 1

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