氧化还原滴定法答案

第七章 氧化还原滴定第一节 氧化还原平衡对Ox-Red电对,25℃时条件电位(Eө)等于(D )aEө +

lgaOxRedc

n lgcOxRed

aEө +

lg

OxRed

OxaRed aEө

n lgOxRed

RedaOx为降低某电对的电极电位,可加入能与(氧化)态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与(还原)态形成稳定络合物的络合剂。MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是(B (A)Eө=Eө-0.047pH (B)Eө=Eө-0.094pH(C)Eө=Eө-0.12pH (D)Eө=Eө-0.47pH Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数(lgK)为(B (Eө(Fe3+/Fe2+)=0.77Eө(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059 (B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059 (D)2×(0.15-0.77)/0.059299.9%件电位至少大于(B)(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V6若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,的条件电位差至少应大于(C)(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36VOTRx,OT+n1eRTOx=Rx-n2en1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%应为(B)(A)0.177V (B)0.354V (C)0.118V (D)0.236V下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快 DMnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快 B 存在时,Mn2+氧化成MnO4- A PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 C (A) 催化反应 (B) 自动催化反应(C) 副反应 (D) 诱导反应Ce4+Fe2+0.68V时,滴定分数为(B)[Eө(Ce4+/Ce3+)=1.44V，Eө(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0 (B)50% (C)100% (D)200%用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是(A[已知Eө(Ce4+/Ce3+)=1.44Eө(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0.68V (B)1.44V(C)1.06V (D)0.86V 用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是( C (A)[Fe3+]=[Fe2+]= [Cr2O72-](B)3[Fe3+]= [Cr3+], [Fe2+]=6[Cr2O72-](C)=3[Cr3+], [Fe2+]=6[Cr2O72-](D)[Fe3+]=3[Cr3+], 6[Fe2+]= [Cr2O72-]12. 已知在1mol/LHCl溶液中Eө(Fe3+/Fe2+)=0.68Eө(Sn4+/Sn2+)=0.14V。若20mL0.10mol/L Fe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合平衡时体系的电位是( A )(A)0.14V (B)0.32V(C)0.50V (D)0.68V13 0.05mol/L溶液10mL与0.10mol/L溶液20mL相混合,平时体系的电位是(D )[已知此条件时Eө(Fe3+/Fe2+)=0.68Eө(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.14V (B)0.32V(C)0.50V (D)0.68V用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是(D [Eө(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Eө(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.75V (B)0.68V (C)0.41V (D)0.32V根据下表所给数据,Ce4+Fe2+时表中各点的值(V):浓度化学计量点前化学计量点化学计量点后0.1%0.1%0.10mol/L0.861.061.260.010mol/L0.861.061.26(1)用0.02mol/L溶液滴定0.1mol/L溶液(2)用0.002mol/L溶液滴定0.01mol/L溶上述两种情况下其滴定突跃将是(A )(A)一样大 (B)(1)>(2)(C)(2)>(1) (D)缺电位值,无法判断（条件电极电位）有关，它们相差越大，电位突跃越（大。1 KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别,这是因为(MnO4-/Mn2+);而化学计量点电位不在滴定突跃中点这又是因为(两个半反应中电子得失数不一样,即nn)1 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是( C (A)2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+(B)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(C)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(D)+2S2O32-=+第四节氧化还原滴定中的指示剂22K2Cr2O7Fe2+的常用指示剂，它属于（B）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂第五节一、高锰酸钾法

第五节氧化还原滴定前的预处理第六节 常用的氧化还原滴定方42（× ）4

氧化能力越强，与Na2

C2O4

反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。42（×KMnO4C2O2-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。42（√ ）配制好的KMn4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。2（×）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。22（×）2

C2O4

，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。2 2（× ）HO2 42（× ）KMnO性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。430．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（A）（A）（B）直接法可测定还原性物质（C）（D）在硫酸介质中进行滴定二、重铬酸钾法3（√）2Cr27标定。3（√）2Cr27标准溶液滴定F2+中进行。在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是( C )提高酸度,使滴定反应趋于完全提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀三、碘量法6 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法以（ ）为标液，测定（还原性）物质。间接碘量法以（Na2S2O3）为标液，测定（氧化性物质。3（√）KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。3（×）量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。3（×）碘量法是由无色变为蓝色。3（√ ）配好N2S2310min。其作用主要是除去CO2Na2S2O33（√）2K。23（×）2

S2O3

标准溶液应立即用基准物质标定。Na2S2O3N2SO3(N22O3=Na2S3+SNa2S23标准溶液测铜将产生负误差，2其原因是(2

SO3

):n(I

)=1:1，而n(NaS

O):n(I

)=2:1,

S2O3体积22223减少了，使得测定结果产生负误差)。22223用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与

S2O3

):n(Na

S2O3

)]为( D )22(A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:1222写出下列实验中所使用的指示剂的名称。用重铬酸钾法测铁二苯胺磺酸钠 。间接碘量法测铜 淀粉溶液 。在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（A）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定Cu2+时，KI最主要的作用是（B）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂在间接碘法测定中,下列操作正确的是(B)边滴定边快速摇动KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定70-80℃恒温条件下滴定滴定一开始就加入淀粉指示剂.46．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( D （A）反应不定量（B）I2易挥发（C）终点不明显（D）I-被氧化,Na2S2O3被分解下列测定中，需要加热的有( B)（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO4四、其它方法溴酸钾法测定苯酚的反应如下:BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2OOHBrOH+ 32Br

BrOH+ 3 HBrOHBrBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量