江苏省徐州市丰县欢口中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

江苏省徐州市丰县欢口中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．专题：信息给予题；氧化还原反应专题；卤族元素．分析：A．MnO2和浓盐酸的反应，可类推二氧化锰和HSCN溶液反应；B．氯气与KOH溶液反应，可类推（CN）2和氢氧化钾溶液反应；C．碘的氧化性小于（CN）2；D．结合氯气与水反应生成盐酸、HClO类推．解答：解：A．由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为MnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O，故A正确；B．由氯气与碱的反应可知（CN）2和氢氧化钾溶液反应为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O，故B正确；C．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，碘的氧化性小于（CN）2，则碘晶体投入HCN溶液中不发生反应，故C错误；D．由氯气与水的反应二者（SCN）2和水反应为（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与使用能力的考查，题目难度不大．2.在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是（

）A．达平衡时CO的物质的量达到最小

B．此间CO2和H2的浓度总是相等C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率D．若在CO中引入18O,则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中参考答案：D3.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体也从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B4.我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．和互为同位素

B．原子核内含有4个质子C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，具有较强的金属性参考答案：A略5.

参考答案：A6.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物参考答案：D试题分析：A、得失电子能力与最外层电子数有关，故A错误；B、放射元素U是人造元素，故B错误；C、H2O分子中的H原子形成2电子稳定结构，故C错误；D、例如：HCl中间是共价键，NaCl中间是离子键，故Ｄ正确，此题选Ｄ。7.下列叙述中正确的是

(

)A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略8.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A.Na+、Ag+、、Cl－

B.K+、Ba2+、、Cl－C.Na+、K+、、Cl－D.Na+、K+、Cl－、参考答案：C本题主要考查离子共存。溶液中Ag+和Cl－、反应产生沉淀，故A错；溶液中Ba2+和反应产生沉淀，故B错；溶液中能够共存，但加入硫酸没有气体产生，故D错。答案选C。9.下列各组物质中，含有相同的化学键的是：（

）A．HI和NaI

B．H2S和CO2

C．Cl2和KCl

D．F2和NaBr参考答案：B略10.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属参考答案：C分析：A．根据海水中含有的离子分析；B．根据①②③步骤的反应进行分析；C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。详解：A．海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；C．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；D．第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确；答案选C。11.β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是（

）

A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C.维生素A1易溶于NaOH溶液

D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

参考答案：A略12.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应

D．Mg得到电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．13.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)()A.一种

B.二种

C.三种

D.四种参考答案：D分析：二烯烃可以发生1，2－加成反应和1，4－加成反应。2－甲基－1，3－丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2－加成反应，1，4－加成的产物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构。详解：2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有４种，D正确，本题选D。14.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略15.下列变化过程中，需吸收能量的是(

)A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2参考答案：C【详解】A.H+H→H2，形成H-H共价键，应该放出能量，故A错误；

B.H+Cl→HCl，形成H-Cl共价键，应该放出能量，故B错误；C.I2→I+I，I-I键断裂，应该吸收能量，故C正确；D.C+O2→CO，燃烧均为放热反应，故D错误；答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 请填写下列空白:（1）左图中

①试管A中应加入的试剂是__________。②需要加热的装置是 _________，当实验结束时应该先熄灭：_________处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。（2）右图中

①G中应加入的试剂是

_。②试管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案：（1）（1分）① 铁粉 。

②（2分） AB ，（1分） A

。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________

（2）①（2分） 碱石灰

。

②（2分） Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)镁和钙是第ⅡA族元素。⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O反应，Ba在常温下与H2O剧烈反应

⑵大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液19.A、B、C、D四种元素，A元素