化学二轮复习14反应原理之水溶液

反应原理综热化学：Hess定律、能量速率与平衡：图表计算/K电化学：陌生原理、陌生方程式、转移e/过膜离子/能效计算电解质溶液：水解应用、粒子浓度比较、三大守恒，图表分析沉淀溶解平衡：c计算、调H、文字解释HAMg(OH)2NH4Cl酸NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是，pH ．-

c(Cl10，Ksp（Agl）=8.5×10﹣17主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．①由表判断NaHSO3溶液 ．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的 （填序号C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32─)+c(OH─)D．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32─)+c(HSO3─)+c(OH─)③计算室温下HSO3─⇌H++SO32─的电离平衡常数K= ．I20.02mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mLKIO3（过量）40.0mL ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν(b) “＜”或“﹦”PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I﹣，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，乙，加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L﹣1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI2的Ksp为 如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所①常温下，pH=6～7①常温下，pH=6～7 （①计算T1时 T2（K①该反应平衡常数K的表达式 ．5（2011•太原二模）常温下向1L、0.2mol/LNaOH溶液中通入4.48L（标，液中c(SO32﹣)_ c(H2SO3)（填“＞”、“＜”、或“=”．有关该溶 （填字母编号．A．c(SO32NaOH2a、b、c、d、e①b点时，溶液中发生水解反应的离子 草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣、HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣． （填序号．a．c(K+)=c(HC2O48（2015二模电离平衡常数Kb=1.77×10- KW，CO2﹣第一步水解的平衡数K=KW 3 （填“酸”“中”或“碱”）性，写出该溶液中 ．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，（用离子方程式表示 之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X的核磁氢谱如图2所示 （填化学式②X的结构简式 在中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明 号 D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色常温下，向 c(NH

的值 3前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或”0.2mol/LNaOH溶液中，恰好完全反应得溶液Ac(ClO ， 液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c(ClO﹣)， 知：室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10﹣8，NH3•H2O的电离常数Kb=1.78×10﹣5电离平衡常数电离平衡常数一定时，升高温度，K （通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）⇌Cr3+(aq)+3OH‾(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH﹣)=10﹣32，当c(Cr3+)降至10﹣3mol•L﹣1，溶液的pH调至4时， SO2与NaOHNaHSO3、Na2SO3Na2SO3c(Na+)2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)（填“＞”、“＜”或“='’ 答1、Ⅱ（4）Na3PO4；NaH2PO4（5）ClO-Ⅲ（6）4.7×10- 离大于水解，故显酸性②A③6.3×10-8（2）①T<40℃，随温度升高，溶液变蓝被破坏②<3（4）4×10-9（5）①Pb2++H2O4（1）①1×10-10②<（2）①Kc(OH

②> ②Na+>SO42-7（4）①HC2O4- 8（3）①