河南省安阳市第十二中学2023年高一化学联考试卷含解析

河南省安阳市第十二中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：C略3.放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为(

)A.115 B.38 C.269 D.15参考答案：B【分析】根据质子数+中子数＝质量数分析解答。【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。4.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中参考答案：A略5.现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥参考答案：B考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答．解答：解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，故选B．点评：本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大．6.为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）A．

B．C．

D．参考答案：D解：A．四氯化碳中碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故A错误；B．铵根离子应该标出所带电荷，铵根离子正确的电子式为：，故B错误；C．水分子中不存在阴阳离子，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为：，故C错误；D．氯化钠中存在钠离子和氯离子，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．7.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A.加入过量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2气体C.将溶液加热蒸干并灼烧

D.加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：B【分析】在溶液中，碳酸钠和与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答该题。【详解】A．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故A错误；B．可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，可以除杂，故B正确；C．将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能用于除杂，故C错误；D．氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，不能用于除杂，故D错误。故答案选B。8.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，水层颜色基本褪去；乙烯使溴水褪色参考答案：B略9.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A.a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物B.b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D.相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多参考答案：B10.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl2

D．FeCl3参考答案：BA.铜和盐酸不反应，错误；B.正确；C.铁与氯气反应生成三氯化铁，错误；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选B。11.下列说法中不正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面参考答案：B解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。12.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1参考答案：C略13.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C.0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAD.25℃、101Pa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA参考答案：D【分析】A、测定气体条件未知；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、不确定该溶液的体积；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。【详解】A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。14.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是

（

）A．酒精和水

B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳

D．氯化钠和水参考答案：C略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D．11.2L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1双氧水1mol·L-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6

回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数），则：①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________该反应速率。②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。参考答案：(1)m＝20.0

n＝20.0

(2)①1

1

②1.4

(3)①加快（或其他合理答案）

②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(4)水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）【分析】（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，由此判断m、n；（2）①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，根据υ=k?ca（H2O2）?cb（I-）?c（H+），对比所用时间得出a的值；同理分析实验1和实验3，得出b的值；②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数）分析；（3）①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。②Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子；（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。【详解】(1)由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，通过控制溶液总体积不变，只改变所加水的体积来实现，所以n=20.0，m=20.0，本小题答案为：20.0；20.0。(2)①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a=1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b=1。本小题答案为：1；1。②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数），可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min。本小题答案为：1.4min。(3)①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。本小题答案为：加快。②Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小题答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。本小题答案为：水浴加热或过氧化氢不加热只加热其他试剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式（3）写出该烃可能有的结构简式________________________

参考答案：略18.（5分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中能发生两个自身氧化还原反应，现将49.7g的Cl2通入到适量70℃的NaOH溶液中反应后测