高二化学(苏教版)选修四作业专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应

3、Al23、Al2专题三第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应．下列说法正确的()A3

在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C．溶性的铝盐都能发生水解反应D．溶的钾盐都不发生水解反应．常温时，纯水中由水电离出的(H)＝amol/L＝的酸中由水电离的(H)＝bmol/L0.1mol/L盐酸与0.1mol/L的水等体积混合后水离的c)c，则a、c关系正确的是)Aab＝cC．c＞a

B．＞＞bD．b＞．将

、Cl

、K、S、OH、NO、NH分加入HO中342基本上不影响水的电离平衡的()A①③⑤⑦⑧C．⑥

B②④⑦D．④⑧．Cl溶重水(O)后产生的一水合氨和水合氢离子均正确的()4ANHD·H和DO23

B．·D和HD32C．NH·HDODO33

D．NHD·HDO和HDO22．下列离子方程式正确的()A碳酸的电离H23

＋3B将金属钠加入水中2Na＋O===2Na＋＋H↑22C．化钠水解S

2

＋2H2

HS＋2

D．氯铝溶液中加入过量的烧碱溶液Al

3

＋3OH===Al(OH)3．pH4的酸和pH＝4的化铵溶液相比，水的电离程度大的()A前者C．于

B后者D．法定．物质的量浓度相同的三种正盐N的溶液，其pH分别为9，则、HY、的酸性由到弱的顺序()AHXHZHYC．＞HY＞HX

B．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HX．相同物质的量浓度的和相比NaCN溶液的大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说正确的()A电离程度：HCN＞HClOBpHHClO＞HCNC．NaOH液恰好完全反应时，消耗NaOH的质的量HClOHCND．根子浓度(CN＜)．明矾水溶液呈

性，原因是；小苏打水溶液呈______性，原因是

。．常温下0.1mol/L的列五种溶液，其pH由到小的排列顺序。①NaHCO②NaClO③NHCl④NaClCH3311水解反应是广泛存在的一类反应盐的水解即为一例弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl水，而同浓度的AlCl水程度比MgCl高。从同周期中22化学学习

32、抑水的电Al、S、32、抑水的电Al、S、NH能生水解而促进水的电离Cl元素金属性递变规律看HSiO的碱性更弱，因而水更完全。4(1)请写出下列化学方程式：①SiCl水：4②PCl水：5N及与反应也可看做水解，注意以下规(配平：32MgN＋O→Mg(OH)＋NH；323CaC＋O＋H↑2222写出下列化学方程式：①P与水反应：3②MgC与水反应：2③Al与水反应：4

化学中学学习资料。。；；。OH

．(1)室温下pH＝9的NaOH溶和pH＝的CH溶，设由水电离产生的3的物质的量浓度分别为A和B则A和B的系为。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞溶变红色若该溶液中再滴入过量的溶液所观2察到的现象是，其原因是。(3)对于盐AB的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；mn②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是。．(1)BiCl的解产物有BiOCl生成。3①写出BiCl水解反应的方程式：3

。②医药上将BiOCl称次酸铋，该名称③如何配制BiCl溶液？3

(填“正确或不正”。。(2)将pH＝2的酸HA与＝的碱B(OH)等积混合后溶液的＝8。nm①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为：。②简述该混合液呈碱性的原因。________________________________________________________________________。解析：3

在水溶液中既可水解，又可电离NaNO为酸强碱盐，不水解；Al3

3

为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K不水解，但阴离子可能水解，如K2答案：解析盐溶液中HCl电出的H

抑制HO的离所＜而酸和氨水等体2积、等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成NHClNH发水解促进了HO的离，442所以c＞，因此c＞＞b，故选B.答案：解析：

4

、K、NO对的电离无影响．3答案：解析NHCl水的质就是其电离出的与重水电离的OD结生成一水合氨，44化学学习

＋，NH＋OD与结生DO233＋OH在＋，NH＋OD与结生DO233＋OH在溶液中，由于加入了OH全部是水电离产生出来的；因为(H)＝c(OH)即c(A)＝1055954mol/L所c(A)∶(B)＝mol/L10mol/Lnmm(m1)、B符号及水产物HB4222＋2即OD2

4

NH，D3

2

答案：解析A项为23

H

＋HCO3

H

＋C项为多元弱酸强碱盐3水解的离子方程式，应分步书写S

2

＋O2

HS

＋OH，HS＋H2

HS＋OH；D2项由于加入过量烧碱，应生成.Al2

＋===AlO＋2H22答案：解析：酸抑制水的电离，而Cl水解促进水的电离．4答案：解析：种盐的阳离子都是Na

，当物质的量浓度相同时，溶液的别为8、10碱性逐渐增强，也就是XY

的水解程度依次增大．因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱．因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、答案：解析NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐同质的量浓度时溶的pH较，说明CN

水解的程度大，因此HCN比的性更弱，电离程度：＜，A项错误．：HClO，B项错误．由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，耗HClO和HCN的物质的量相同项错误．同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，(CN)＜c(ClO)，D项正确．答案：D解析：矾中Al

水解显酸性，小苏打(NaHCO)中的HCO水解显碱性．3答案：酸Al

3

＋3HO2

＋3H3碱＋H3

H＋OH2310.解析是先按酸性性碱性分类再电离和水解规律排序主要规律有①pH的一般顺序是强＞一元碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸盐应碱)越弱则解程度越大酸)性越强意H23对应的盐是NaHCO，33

作为酸对应的盐是CO.23答案：②＞①＞⑤＞④＞③解析：根据盐类水解知，物质发生水时，其显正电的部分HO电出的结2合，其显负电的部分与HO电出的H2

结，据此可写出相应水解反方程式．答案：(1)SiCl＋O===H＋44②PCl＋4HO===HPO＋54(2)①Ca＋6HO===3Ca(OH)＋2PH3223②MgC＋O===Mg(OH)＋CH↑2222③Al＋O===4Al(OH)＋↑4323412.解析：(1)水的电离平衡为HOH2

，水的电离平衡向逆反应方向移动(H)减小；在pH＝9的NaOH溶中，c(H＝10

9mol/L其H

9

mol/L.COONa溶中由于CHCOO离子结合了水中的3

，水的电离平衡向正反应方向移动c(OH)增大在pH9的CHCOONa液中)mol/L其OH全是水3电离产生的即c(B)＝

∶正确地表示A

至关重要．答案：(1)A∶B＝10∶1(2)产生白色沉淀且红色褪去在纯碱溶液中CO3

水解＋HO3

HCO3

＋

加入BaCl后2

2

3

===BaCO白)由33

的浓度减小水解平衡左移化学学习

HB化学中学学习HB

浓度减小，酚酞褪色(3)①A

n

＋nH2

A(OH)＋Hn

②

m

＋O2

(m1)

＋OH13.解析：(1)因为BiCl＋H3

BiOCl＋2HCl所以在配制BiCl溶时防止水解3的方法是将BiCl溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释．因为在BiOCl中元素的化合价为3－1而在HClO中氯元素的化合价为＋1故将BiOCl称氯酸铋不正确．(2)因为酸的pH与的pH之等于，等体积混合后＝8>7，说明碱为弱碱B

m

水解的离子方程式是B

m

＋mHO2

B(OH)