阿伏伽德罗常数专题

专题一以质的量为中的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲求】了解物质的量的单位——摩（mol尔质量气体摩尔体（标准状况下质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。【学法引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。【知识络】一．

网络构1.本概念和要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律2.质的量和它物理之间的关系二．关于阿加德罗常数理解与合应用（重）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：O、N、O、H、NH、P等。222234（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：、CH、O、NCCl、CH等34224810（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。（5）某些典型物质中化学键数目，如、Si、CH、P、CO。2442（6）细微知识点（易出错状态问题，水、CClCH等在标准状况下为液体或固体；DO、48102TO、182

O物质的摩尔质量；Ne、O、白磷等物质分子中原子个数等。23解题指精心整理

A阿伏加罗常数与微问题是考的传统题之一。年来全国高化学试重现率几乎A100。陷阱的置主要有以几个方：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，HO、SO、23烷、辛烷、CHCl、CHCl（氯仿CCl。2234③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、等为单原子组成Cl、N、OH双原子分子，O为三原子分子，白磷P）222234为四原子分子等。④氧化—还原反应考查指定物质参加氧化—还原反应时常设置氧化—还原反应中氧化剂还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与或HO反应，NaOCOHO反应等。22222⑤电离水解考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离盐类水解方面的陷阱。⑥特例：NO在着与NO平衡。224３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（1）P（白磷1mol白磷含4mol原子、6molP－P键4（2）SiO体：1mol硅原子形成4molSiO键，需要2molO与之成键2（3）金刚石：1mol碳形成2molC－C键（4）石墨：1mol碳形成3molC－C键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：V①标况下气体所含分子数为N×个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：HO，SO，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或23固态等不适用此公式。例：11.2LN有N子数为0.5N）22A标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N（）A常温下32gSO体中含有0.5NSO（）2A246gNONO合气体含有原子数为N（）224A二、要意物质的状：N＝V×N/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下O、SO、己烷、AA23辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（、Ne、）双原子分子：O、N、H、NO222多原子分子：NH、O、CH、CO、P33424例：1mol氦气含氦原子数为2N（）A常温下48gO氧原子数为3N（）3A四、要注意晶体结构：（1）P（白磷1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键4精心整理

（2）SiO体：1mol硅原子形成4molSiO键，需要2molO与之成键2例：31g白磷含0.25N白磷分子P－P键（）AASiO体中1mol硅原子与2N氧原子形成共价键（）2A五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下22.4LO所含氧子为N（）2A1L0.2mol/LBa（NO）液中离子微粒数等于0.6N（）32A六、要注意特殊物质摩尔质量：DO：20g/mol18O：36g/molNaCl：601H：12D：222例：10g重水里含有的电子数为5NA（）

3

T：31.8g重水中含有NA个中子（）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）OCO与HO反转移电子数为N（）2222A（2）2Cu+SCuS6.4gCu与足量S反应铜失0.1N电子（）2A八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NONO则标况下于2.24L2242典型例题及习1.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16gCH中含有4个C-H键B.1mol·LNaCl溶液含有C.1molCu和足量稀硝酸反应产个NO分子D.常温常压下，22.4LCO中含有分子2A216是氧元素的两种核素N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.

16

82

互为同分异构体216O

O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实

O1

O的相互转化D.标准状况下，1.12L

16

和1.12L2

18

均含有0.1N个氧原子2A3N表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是AA．在O中含有N个氧原子2AB．标准状况下，22．4L空气含有N个单质分子AC．1molCl参加反应转移电数一定为22精心整理

A

D．含个A

的NaO溶解于1L水中，Na2

的物质的量浓度为1mol/L4示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是AA．等物质的量的NCO所含分子数均为N2

AB．1.7gHO含有的电子数为0.9N22

AC．1molNaO体中含离子总数为4N22

AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为

A5设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，

的NH溶液中氮原子数为0.2N4

B．1mol羟基中电子数为10N

C．在反应中，每生成3molI转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯C键数为4

6N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为4N个AD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数N个，则阳极质量减少A7用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是AA.25℃时，PH=13的1.0LBaOH）液中含有OH目为0.2N2

AB.标准状况下，2.24LCl过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N2

AC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为

AD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为

A8设n代表阿伏加德罗常数N)的数值，下列说法正确的是AAA．22．4LCl含有n个分子2A2B．1L0．1mol·L-1NaSO液中有0．1nNa24AC．1molH1molC1反应生成n个分子22AD．1molCa变成Ca

2+

时失去的电子数为2n

A9设N为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A精心整理

A.24g镁的原子量最外层电子数为NB.1L0.1molL-1酸溶液中H+数为0.1NA

AC.1mol甲烷分子所含质子数为D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为A

A10.n表阿伏加德罗常数（N）的数值，下列说法正确的是AAA.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n

AB.乙烯和环丙烷（CH）组成的28g合气体中含有3n个氢原子36AC.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n

AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA11N表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A

3A．标准状况下，O含有的分子数等于0.1N2

AB．常温下，100mL1molLNaCO溶液中阴离子总数大于2

AC．分子数为NCO、CH合气体体积约为22.4L，质量为A24D．3.4中含N—H键数目3

A12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12

C所含的原子数D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数14．设N阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AA．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol气时，转移的电子数为NA15．在一定的条件下，完全分解下列某化合物，产生氧气1.6g，此化合物是)

A16．下列说法不正确的是（）A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为∶6，氧原子数之比为1∶317．设N阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()AA．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1MgCl液中含Mg2＋数为2N2AC．标准状况下，11.2LSO含分子数为0.5N3A精心整理

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA18．设阿伏加德罗常数（N的数值为n,下列说法正确的是（）AAA．1molCl足量Fe反应，转移的电子数为3n2AB．1.5molNO足量HO反应，转移的电子数为22AC．常温常压下，46g的NONO混合气体含有的原子数为3n224AD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H子数为0.10n2A19．N表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）AA．10mL质量分数为98%的HSO,用水稀释至100mL,H的质量分数为2424B．在HO+Cl=2HCl+O应中，每生成32g氧气，则转移2N电子2222AC．标准状况下，分子数为N的CO、CH混合气体体积约为质量为A24D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NHCl溶液与2L0.25mol·LNHCl溶液含+物质的量不同44420．在aLAl(SO)(NH)SO混合溶液中加入bmol的BaCl，恰好使溶液中的2－完全沉淀；24342424如加入足量强碱并加热可得到，则原溶液中的3＋的浓度(mol/L)为()3A．B．C．D．21.下列叙述正确的是NaCl中含有6.02×10

23

个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于水中D.电解58.5g熔融的，能产生22.4L氯气（标准状况23.0g金属钠22．用N示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA．5.6g铁粉在（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为NAB．常温下，1molCOO混合气体中所含氧原子数为N22AC．3.2gC