高一化学必修一卤素教案及练习题

高一化学必修一卤素教案及练习题高一化学必修一卤素教案及练习题作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常要开展教案预备工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。教案要怎么写呢？以下是我帮大家整理的高一化学必修一卤素教案及练习题，欢送大家共享。教学目标使学生把握卤族元素性质变化的规律。使学生了解可逆反响的涵义。使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体安康等学问有一个大致印象。通过对卤素构造、性质的比照，培育学生比较、分析、归纳问题的力量。生疏卤素的一些特别性质。教学重点卤素性质的比较。教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。教学方法启发、归纳、试验、讲解、自学等。课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反响。其次课时：卤素单质间的置换反响，卤化银和碘化合物的学问。教学用具第一课时：投影仪、保存少量液溴的、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。其次课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。教学过程【第一课时】[师]请同学们画出FCl的原子构造示意图。(请一学生到黑板上板演)[生]F：Cl：[问]氟、氯在原子构造上有什么一样点?7[师]在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7[板书]其次节卤族元素(第一课时)[讲解]我们知道，元素的性质与原子的构造有亲热的联系。下面我们来分析卤素原子构造上的异同点。[投影]卤素的原子构造[讲解]卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不争论。[学生分析、比较，总结并答复，教师板书][板书]卤素原子构造的异同。7个电子(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。[过渡]卤素原子构造上的这种相像性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。[板书]一、卤素单质的物理性质[教师]请大家依据下表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。[投影]表4—1卤族元素单质的物理性质[学生依据上表总结，并答复，教师板书]颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小[问]从刚刚我们分析上表可以看出：Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，假设想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，有没有其他方法呢?[师]答案是确定的，我们可以用转变溶剂的方法来到达目的。现在，我把同量的碘单质分别参加水和酒精中，请大家认真观看它们的溶解状况。[演示试验：I2参加盛有水的小烧杯中，搅拌;I2参加盛有酒精的小烧杯中，搅拌][讲解]由上面的试验可知，碘单质不易溶于水，但却易溶于酒精。假设用溴单质做上面的试验，可得出同样的结论。也就是说，卤素单质不易溶于水，但却易溶于酒精，除此之外，它们还易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂中，故我们有以下结论：[讲解并板书]卤素单质易溶于有机溶剂中。CCl4[师]大家看!这是一瓶四氯化碳，它是一种无色易挥发的液体，不溶于水，密度比水大。[展现溴水和碘水][师]这是溴的水溶液和碘的水溶液，现在，我取少量的溴水和碘水，在其中分别参加四氯化碳，请大家留意混合液颜色的变化及分层状况。[演示试验：在盛有溴水和碘水的试管中分别参加少量CCl4、振荡][请一位同学描述以上试验现象][生]在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色;在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色。[师]上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于CCl4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来推断溴单质和碘单质的存在。化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。如，我们可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分别从它们的水溶液中萃取出来。[过渡]溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。[板书]Br2、I2[展现盛有少量液溴的][讲解]在盛有少量液溴的中，布满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又由于溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在中参加少量的水，以削减溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”。[展现碘升华的试验装置][师]在这个密封的玻璃管里，装有少量的固体碘，现在我加热此玻璃管，请大家留意观看。[演示试验4—8，碘的”升华][问]大家看到了什么?[生]加热时，管中的固体碘变成紫色蒸气。冷却时，紫色变浅，直至消逝，并又得到固体。[问]这种现象在物理上叫做什么?[生]叫“升华”[讲解]碘受热易升华的这共性质，可以帮助我们把碘从碘和其他物质的混合物中分别出来。如分别碘和氯化钠的混合物时，可以用加热使碘升华的方法使其分别。[过渡]由以上的学习我们知道，卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出肯定的相像性和递变性，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相像性和递变性呢?下面，我们就来学习卤素单质的化学性质。[板书]二、卤素单质的化学性质[讲解]我们知道，元素的性质打算于元素原子的构造，且其化学性质主要打算于元素原子的最外层电子数。因卤族元素的最外层电子数均为7，故它们的化学性质相像;然而，卤族元素核电荷数和电子层数的不同，又导致了它们的原子半径不同，从而使它们的得电子力量也不一样，这又打算了它们性质上的差异性。从卤族元素原子的构造上看，在化学反响中它们均易得1个电子而形成X电子稳定构造。请大家依据它们的原子构造，分析其得电子的难易程度，推测其单质氧化性强弱的挨次。[生]卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子力量也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，即F2、Cl2、Br2、I2F2>Cl2>Br2>I2。[师]答复得格外准确。[板书]氧化性：F2>Cl2>Br2>I2[过渡]以上是我们从微观角度分析得出的结论，事实上是否是这样的呢?下面，我们以卤素单质和氢气的反响为例，来进展分析。[板书]1.卤素与氢气的反响[师]请大家参考课本有关内容，填写下表：[投影]卤素单质与氢气的反响[学生看书，请一位同学把结果填写在投影胶片上，呈以下形式][讲解]分析上表可知，卤素和 H2 的反应可用通式H2+X2====2HX来表示，反响时按F2、Cl2、Br2、I2的挨次，反响条件越来越苛刻，反响程度依次减弱，形成卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推想相符。[板书]H2+X2====2HX(X=F、Cl、Br、I)[讲解]其中H2与I2的反响不同于我们以往学过的化学反响，它的特点是在同一条件下，既能向正反响方向进展，又能向逆反响方向进行，我们把这样的反响叫可逆反响。[板书]可逆反响：同一条件下，既能向正反响方向进展，又能向逆反响方向进展的反响。[投影练习]推断以下各对反响是否为可逆反响。[生]第(1)不是，由于它们不是在同一条件下进展。第(2)是可逆反响，由于它们的反响物和生成物互逆，且是在同一条件下进展的。[师]很好![过渡]在前面我们曾经学过，Cl2可与水微弱反响生成 HCl和HClO，它也是一个可逆反响，那么，其他卤素单质和水反响时，状况是否一样呢?[板书]2.卤素与水的反响[教师]分析卤素原子的构造可知，卤素单质的性质具有相像性，请大家依据Cl2与水的反响，写出其他卤素单质与水反响的化学方程式，并推测其与水反响程度的强弱。[学生活动，教师巡察][请一位同学上黑板书写][学生草写板书](1)F2+H2OHF+HFO(2)Br2+H2OHBr+HBrO(3)I2+H2OI+HIO[师]上述反响(1)是不符合客观事实的，这是由于F2是全部非金属单质中氧化性最强的，它可与水猛烈反响生成氢氟酸和氧气，卤素单质与水反响的方程式可表示如下：[板书]X2+H2OHX+HXO(X2=Cl2、Br2、I2)2F2+2H2O====4HF+O2[结论]F2、Cl2、Br2、I2与水反响的程度是依次减弱的。F2和水的反响比较特别，这提示我们在学习的过程中，除了留意一般规律以外，还要留意一般之中有特别，即所谓“抓规律，记特别”。[问题探究]1.分析F2F2与O22.装液溴的瓶内液面以上空间常呈红棕色，为什么?而溴水长期存放，橙色就会消逝，又是什么缘由?[学生活动]分组争论、分析，由两个同学分别答复：F2H2O可知F元素得电子为氧化剂，H2O中的氧元素失电子是复原剂;又由于氧化剂(F2)的氧化性强于氧化产物(O2)的氧化性，故F2的氧化性O2。同学二：装液溴的瓶内液面以上空间之所以呈红棕色主要是由于溴的沸点低，常温下溴易挥发而使瓶内呈红棕色。而溴水长期存放时一方面溴易挥发，另一方面Br2与水反响生成无色的HBr和HBrO，从而橙色消逝。[本节小结]卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出肯定的相像性和递变性。其根本缘由在于其原子结构的相像性和递变性。固然在一般之中也有特别。板书设计其次节卤族元素(第一课时)卤族元素原子构造的异同：7个电子不同点：(1)核电荷数不同(2)电子层数不同(3)原子半径不同一、卤