期末复习曾经的基础化学课件

绪论Introduction

第一节基础化学课程的重要意义第二节

溶液的组成标度第三节标准平衡常数的表达式一、化学的研究内容和发展简史

1.研究内容:

化学是一门在分子、原子或离子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，同时研究变化过程中的能量关系。第一节基础化学课程的重要意义2.发展简史：

17世纪中叶以前的古代和中古时期；

17世纪后半叶~19世纪末（近代化学时期）；

从20世纪开始，是现代化学时期；

无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四大分支相继建立，真正被确立为一门独立的科学。

衍生出了新的分支，如高分子化学、核化学和放射化学、生物化学等；与其他学科交叉形成多种边缘学科，如环境化学、农业化学、医化学、材料化学、地球化学、计算化学等。二、基础化学—医学专业学生最重要的基础课1.疾病的诊断和治疗：借助于临床检验和使用药物。

2.医学发展过程，化学起着重要作用。

3.是其他医学专业课的基础。早在16世纪，欧洲化学家就提出“化学要为医治疾病制造药物”。A.Kornberg指出，要“把生命理解为化学”!做 题主动笔记记忆三、基础化学的学习建议第二节溶液的组成标度

一、物质的量浓度

表示溶液的浓或稀；

在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少的物理量。二、质量浓度三、质量摩尔浓度五、质量分数六、体积分数四、物质的量分数一、物质的量浓度（简称为“浓度”）

（amount-of-substanceconcentration）

1.定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量.符号为cB或c(B)。

2.表达式：

defnBcBV

3.单位：4.在使用物质的量浓度时需指明基本单元。

nB=

mB/

MBmol·dm-3或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1

基本单元

特点:可以实际存在，也可不存在。如H2SO4，1/2H2SO4，2H2SO4,1/2H2+O2

一种溶液的浓度用不同的基本单元表示，其值不同。如c(H2SO4)=1.0mol·L-1，

定义：原子、分子、离子以及其他粒子的特定组合体（分数或倍数）。则c(1/2H2SO4)=2.0mol·L-1，c(2H2SO4)=0.5mol·L-1。是不同的基本单元。【例1-1】计算5.3g无水碳酸钠的物质的量：(1)以Na2CO3为基本单元；(2)以1/2Na2CO3为基本单元。(2)m(1/2Na2CO3)=5.3gM(1/2Na2CO3)=1/2M(Na2CO3)=53g·mol-1结论：同一系统的物质，基本单元不同时，物质的量就不同。

n(Na2CO3)==0.05(mol)

n(Na2CO3)==0.10(mol)

解：

(1)m(Na2CO3)=5.3gM(Na2CO3)=106g·mol-1二、质量浓度

(massconcentration)

1.定义：溶质B的质量除以溶液的体积，符号为ρB。

2.表达式：3.单位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。4.cB·MB=ρBmol·L-1·g·mol-1=g·L-1

质量浓度多用于溶质为固体的溶液，defmBρBV

如生理盐水为9g·L-1的NaCl溶液。三、质量摩尔浓度（molality）

1.定义：溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB。

2.表达式：3.单位：mol·kg-1

(mA为溶剂A的质量，kg)

defnBbBmA

注意:1.质量摩尔浓度反映了溶质和溶剂粒子相对数目的大小，与依数性有密切关系；2.不受温度的影响，在物理化学中常用；3.计算时，注意习惯上溶质质量单位用g，溶剂质量单位用kg；4.与物质的量浓度相比，分母中是溶剂的质量而不是溶液的体积。在稀溶液中(一般指c＜0.2mol·L-1),数值上cB≈bB四、物质的量分数（amount-of-substancefraction）

摩尔分数（molefraction）3.单位：1(one)设溶液由溶质B和溶剂A组成，则

2.表达式：xBnB/ΣinidefxA=nA/(nA+nB)

xA+xB=1

xB=nB/(nA+nB)1.定义：溶质B的物质的量与溶液中各组分的物质的量之比，符号为xB。五、质量分数（massfraction）

定义：溶质B的质量与溶液质量之比，符号为ωB。3.单位：1(one)

例100gNaCl溶液中含NaCl10g，可表示为

2.表达式：ω

NaCl=0.1=10%物质B的质量

混合物的质量

六、体积分数（volumefraction）物质B在某温度和压力下的体积

混合物在该温度和压力下的体积表示该溶液是乙醇75ml加水至100ml配制而成。(C2H5OH)=75%例1

正常人血浆中每100ml含Na+326mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度(单位mmol·L-1)各为多少？

c(Na+)=×=142(mmol·L-1)

32623.01000100解：cB=nB

V=mB

MBV

c(HCO3-)=×=27(mmol·L-1)

164.761.01000100

c(Ca2+)=×=2.5(mmol·L-1)

10401000100例2将22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，计算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2)

、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。例2将22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，计算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2)

、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。解n(MgCl2)===0.235(mol)m(MgCl2)M(MgCl2)22.495.22n(H2O)===11.1(mol)dVM(H2O)1.00×1000×0.20018.0V(溶液)===0.204(L)

md200+22.41.089×1000则n(MgCl2)V(溶液)0.2350.204c(MgCl2)===1.15(mol·L-1

)x(MgCl2)===0.0207n(MgCl2)n(MgCl2)+n(H2O)

0.2350.235+11.1b(MgCl2)===1.18(mol·kg-1

)n(MgCl2)m(H2O)0.2350.200×1.00ρ(MgCl2)===109.8(g·L-1

)

mV22.40.204ω(MgCl2)==0.020722.4200+22.4第三节标准平衡常数的表达式

标准平衡常数(standardequilibriumconstant),K

对于任一可逆反应

aA+bBdD+eE达到平衡时,一、溶液中的反应二、气体反应

注意：c=1mol·L-1，p=100kPa，所以K

是单位为1的量。

([D]/c)d([E]/c)e([A]/c)a([B]/c)bK

=

(pD/p)d(pE/p)e(pA/p)a(pB/p)bK

=

标准平衡常数K

1.K

与温度有关，与浓度或分压无关。

2.K

值越大，化学反应向右进行得越彻底。因此K是一定温度下，化学反应可能进行的最大限度的量度。3.为方便起见，本书用K代替K

（热力学的章节除外），同时在式中不写出c（p）。(pD)d(pE)e(pA)a(pB)bK

=

([D])d([E])e([A])a([B])bK

=

是非判断题1、1mol硫酸的质量是98g。2、c(3HCl)=3mol·L-1，则c(HCl)=1mol·L-1。二选择题1、某温度下，VmLNaCl饱和溶液mg，其中含NaClag，NaCl的摩尔质量为MBg·mol-1，则该溶液的质量摩尔浓度为（）A、B、C、D、2、Inanaqueoussolutionofstrontiumnitrate,c(NO3-)=0.60mol·L-1.Thissolutioniscorrectiylabelled（）A0.60mol·L-1Sr(NO3)2B0.30mol·L-1Sr(NO3)2

C1.2mol·L-1Sr(NO3)2D0.60mol·L-1Sr2+3、Asampleof4.4044gofcatechol(C6H6O2,Mr=110.0)ississolvedin200.0gofbenzene(C6H6),at26.1℃。Themolalityo