热力学第二定律自测题答案

、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵Δ及境的熵变Δ应：D)(A)Δ>0，Δ(C)Δ，=0、下列四种表述：

（BΔ<0Δ（）Δ=0Δ=0等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵Δ=H/T体经历一自发过程总有S>0自过程的方向就是混乱度增加的方向在热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：

(C)(A)(1)，(B)(3)(C)(2)，(D)(1)(4)、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：

(

)(A)可从同一始态出发达到同一终态(C)不能断定、(B)中一种正

(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(D)可到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定、下列表达式中不正确的是：(

B)(A)(=-S(B)dS=T)

（适用于任何物质）（适用于任何物质）(C)T(D)0T

V

（适用于任何物质）（适用于理想气体）、和O混气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的:()22(A)Δ=0(B)Δ=0(C)0(D)、在下列结论中,正确的划“√误划×下列的过程可应用公式eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)=nRln(V/)进行计算：21理气体恒温可逆膨胀

(√)(2)理气绝热可逆膨胀

(×)K和101下水的汽化(×

)(4)理想气体向真空膨胀

(√

)、将甲在101.325，110℃（正常沸点）下与110℃的热源接，使它向真空容器中汽化，完全变成下蒸气。该过程的

()(A)=(B)G=0(C)ΔH=0(D)ΔU=vapmmm原分子理想气体的C,度由变时过程体系的熵变Δ与容过程熵变ΔVp

V之比是：

()(A)11(B):(C):5(D):、对一封闭体系0时，下列过程中体系的UΔ，ΔG何必为零？f绝密闭刚性容器中进行的化学反应过程U；某质的恒温恒压可逆相变过程ΔG___；(3)某物质经一循环恢复原状态ΔU=,Δ=0ΔG0。、在kPa压下，1.5molHO(l)由℃升50℃，已知HO(l)的平均摩尔定压热容为2

-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1J·K，则此过程中体的熵变为：(A)6.48(B)1kJ·K

(C)

D

)(D)J·K11理气体与温度为T的热源接触作等温膨胀Q的功是变到相同终态的最大功的20％，则体系的熵变为：（)(A)QT(B)(C)5/T(D)-/体经历一个不可逆循环后(A)体系的熵增加(C)环的熵一定增加、1mol理想气体从,V,T分别经：111

()(B)体系吸热大于对做作的功(D)环境的内能减少绝可逆膨胀到pVT2

绝热恒外压下膨胀到

p/2

2

T/2若=p,则：2

(

)(A)

T/2

=,2

/2

=,2

2

=

2

(B)

T/2

>,2

/2

<,2

2

<2(C)

T/2

>,2

/2

>,2

2

>

2

(D)

T/2

<,2

/2

<,2

2

<2理气体的物质的量为从态A(V,T)化到状态p,T)其熵变的计算公式可用：()112(A)nRp/p2

CTT(B)nRln(p/pp2

CTT)p(C)nR/2

CdTT)(D)ln(V/VV2

CTT)V、想气体等温过程ΔA

(C(A)Δ(B)<G(C)=(D)不能确定、℃时,mol某想气体的吉布斯自由能与姆霍兹自由能A的值为：(

)(A)GkJ(B)-(C)-A(D)-、想气体自状态,,T等膨胀到VT此程ΔA与Δ的系是：(C12

)(A)ΔAΔ(B)Δ<(C)Δ=G(D)无确定系、

公式dG=-ST+p可适用下述哪一过程

(B

)(A)、101325Pa下的水蒸发过程(C)电水制取氢

(B)理想气体真空膨胀(D)+＝2NH(g)未平衡223、度升高对物质的下列各量有何影响（增大、减小或不变简证（或简单解释之恒下物质的焓恒下物质的熵恒下物质的吉布斯自由能

恒下物质的内能恒下物质的赫姆霍兹自由能答案：(1)增(

H/

T)>0；(2)增(pp

U/

T)C>0；(3)增大(V

S

)/T>0；pp减小(/=-S<0；减(/)<0V

-1-1、列关系式中哪个不需要理想气体的假设？

(C)(A)-=(B)(dlnp)/dTΔH/pV

2(C)对压过程ΔH=ΔUΔ(D)对绝热可逆过程=常数。、力学温标是以(

)为础的。(A)p→0极时气体的性质(C)热在可逆运转的极限性质、力学第三定律可以表示为：(A)在0K时任何晶体的熵等于零(C)在0℃,何晶体的熵等于零、姆霍兹自由能判据可以写作：

(B)理想溶液性质(D)热机在不可逆运转的性质()(B)在K时任何完整晶体的熵等于零(D)在0℃任何完整晶体的熵等于零()（AAT,,W

≤0

（B）)T,,=0

≥

（）)

T,Wf

≤D）)

T,Wf

≥0、布斯自由能判据可以写作：

(B)（AG)T,W

≤0

（B）G)

T,pf

≤0

（）G)T,

≥0

（）G)

TWf

≥0、们并未说在等温等压下

Δ

的变化是不可能的，而只是说在等温等压不其它功（或=0）f的条件下，它不会自动发生。、用热力学函数来判断变化的方向性时，并未涉及到受到的阻力而定。

速率

的问题，实际

速率

要由体系、用熵判据来判别变的方向和平衡条件时，体系必须是，了考虑______的变外还要考虑________熵变。、封闭体系发生变化,应用可逆变_过程中的热温商来衡量它的变化值。、于热功交换的不等价性，在公式中引入的不等号，对于其它过程（包括化学过程）同样适用。因而对所有的不可逆过程就找到了一个共同的判别准则。、一个不可逆过程发生之后，熵增加了，而能的可用减少了。、一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而减少。、于隔离体系_U____V不变，故熵判据可以写作___S),≥______。U__温____等容_封闭体系不做其它功的条件下自发变化总是朝着减少_的方向进行的直到体系达到平衡。在等温等压__封体系不做其它_的条件,发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行直到体系达到平衡。、公式=ln(/V)+CTT)的用范围是_____理想气体从始态pV,T经任何过程到态终态21111,V,T_____________________________。2、式ΔS=-∑nlnx的用条件是_闭体系平衡态、理想气体、等温混合混合前每种气体单独mixBBB存在时的压力都相等,等于混合后的总压力。、理想气体