优质课件：离子反应(第一课时)

优质课件：离子反应(第一课时)第一页，共19页。第二章第二节离子反应第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离第二页，共19页。想一想：①根据初中所学的知识，铜、石墨能导电吗，原因是什么？②NaCl固体、NaCl溶液能导电吗，为什么？有自由移动的电子有自由移动的离子第三页，共19页。1.电解质：在水溶液里或熔融状态下

自身电离而导电的化合物。

一.酸、碱、盐在水溶液中的电离如：酸，碱，盐等▲非电解质：在水溶液里和熔融状态

都不能导电的化合物。如：蔗糖，酒精等第四页，共19页。

1、电解质的导电条件：（1）在水溶液里或熔融状态下，两者满足其一（2）必须是自身电离（3）是化合物思考：第五页，共19页。2、单质和混合物是电解质，或非电解质吗，为什么？思考：两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。第六页，共19页。思考：3、CO2、NH3属于电解质吗，为什么？电解质导电离子必须是化合物本身电离产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）。第七页，共19页。思考：4、AgCl,BaSO4等难溶性盐属于电解质吗，为什么？二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电，与化合物的溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们在熔融状态能导电，所以是电解质。第八页，共19页。【思考】1.下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？

①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸钾，⑥硫酸钡，

⑦蔗糖。能导电：电解质：非电解质：①③⑤②④⑤⑥⑦第九页，共19页。判断：下列物质能导电的是的是—————属于电解质的是—————属于非电解质的是-——————。

1、HCl气体2、Ca(OH)2固体3、BaSO44、O25、铝6、NH3

7、KOH溶液8、蔗糖9、酒精

57123689第十页，共19页。？为什么电解质在水溶液中能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！第十一页，共19页。第十二页，共19页。3、电离电离方程式NaClNa+Cl-+电离：电解质溶于水或受熔化时，离解成自由移动离子的过程。用离子符号和化学式表示电解质电离的式子。NaCl的电离第十三页，共19页。？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-第十四页，共19页。3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子NaCl

=Na++Cl-练习写出下列物质的电离方程式：

HCl

HNO3H2SO4，

NaOHKOHBa(OH)2

KNO3Fe2(SO4)3Na2SO4第十五页，共19页。H2SO4=2H++SO42-HCl

=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH

=Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH

=K++OH-第十六页，共19页。Na2SO4=2Na++SO42-▲盐：电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。KNO3=K++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NH