2022年中考化学总复习必考基础知识复习汇编(精华版)

(精华版) (人教版)第一单元走进化学世界沸点，密度，延展性，溶解性，挥发性，导电性，导热性，吸附性等。焰心温度最低，其燃烧的产物是二氧化碳和水。文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水固体只需盖满试管底部即可。③实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，而要放入指定容器中。1用药匙或纸槽取用，液体药品保存在细口瓶中，用量筒量取。量取液体时量筒必须放平，读数时视线要与凹液面最低处保持水平。②滴管在取用液体后应保持胶帽在上，不要平放或倒置，使用时应该悬在容器的正上方垂直滴加，不能伸入容器内。口诀：“悬，垂”10、量筒量取液体时：仰视读数则，读数比实际量取液体体积小；俯视读数则，读横二放三慢竖”热时先要预热，然后用酒容积的1/3，第二单元我们周围的空气1、法国化学家拉瓦锡用定量实验的方法得出空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。化二磷。2或两种以上物质组成。气”、“洁净的空气”是混合物。6、稀有气体包括：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等气体，它们都无色无好。好8、氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，3C+MnO2+O2↑15、催化剂(触媒)是指在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。口诀：“一变，二不变”A+B因为氧气密度比空气大。4应物状态和反应条件收集装置的选择依据是：①密度，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气②在水中溶解性和是否与水反应，若难溶于水且不和水反应用排水法。第三单元物质构成的奥秘①分子的质量和体积都很小。②分子总是在不断运动着，且温度越高，分子的的最小粒子。子核所带的正电荷数和核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，所以整个原5数。数在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数。9、在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的，能量低的离核近，能量高的离核远。核外电子先排第一层，再往下排，由里到外排。第一层最多排2个，第二层最多排8个。最外层最多排8个。每一层最多排2n2个(n为层序数)。带负电。构成物质的粒子有分子、原子、离子。12、元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。例：Na+和地壳中含量居前五位的元素是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。地壳中含前三位的元素是氧、碳、氢。13、元素符号书写原则：“一大二小”。例如：铝Al氯ClCu“Cu”表示①铜元素②铜③一个铜原子“H”表示①氢元素②一个氢原子6“2H”表示两个氢原子②二低：①滤纸低于漏斗口边缘②滤液低于滤纸边缘缘钙镁化合物的水。可用馏的方法来降低水的硬度。7COH2CH4热。化学方程式2H2+O22H2O口诀：“正氧负氢，氢二氧一”是化合物MnO2是氧化物②二氧化碳由碳元素和氧元素组成微观①一个二氧化碳分子②一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 硫S②由分子构成的物质，在元素符号右下角写出分子中所含原子个数。例：氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2 (2)化合物写法：①氧化物：氧元素写在右边，其他元素写在左边，②金属化12、化学式的读法:(从右到左读)：有两种元素组成的一般读作“某化某”，如8读作“某酸某”，如CuSO4读作硫酸铜合价为零。某些元素存在不同化合价。第五单元化学方程式3、镁条燃烧实验现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。②化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变9：根据原子种类和个数不变原则配平(观察法、最小公倍数法、奇数配偶法)3、标：标明生产物状态“↑”“↓”gO第二步：将该化学式系数定位1。nOOH2O第六单元碳和碳的氧化物式多孔的结构，因此它们都具有吸附性。吸附异味和色素是物理变化。4、金刚石是无色透明的固体，是天然存在最硬的物质，可用作划玻璃。2C+O222COOCO+CuOCu+CO2CO具有还原性可用于冶金工业。2、燃烧的条件①可燃物②温度达到可燃物着火点③空气或氧气。(三个条件同时具备)3、灭火的原理①移除可燃物②隔绝空气或氧气③将温度降低到着火点以热量变化，有的化学反应放出热量，如金属与酸的反应物质的燃烧。有的化学反应吸收热量。如碳与二氧化碳反应物。物8、煤干馏属于化学变化，干馏后得到的产物是焦炭、煤焦油、煤气。沸点不同而将它们分离，这种方法叫做分馏。分馏属于物理变化。12、燃料充分燃烧的条件：①燃烧时要有足够的氧气②燃料与空气要有足够大的于水中，而形成酸雨。H16、目前人们在利用和开发的新能源有风能、太阳能、地热能、潮汐能、核能和生跑离着火黄色。常温下大多数金属是固体，但汞常温下是液体。的反应叫做置换反应。例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑6、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱应用：①位于氢(H)前的金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。除外，他们先与水反应)9、铁锈的主要成分是三氧化二铁(Fe2O3红色固体)。铁生锈的条件：铁与空气中的做溶液。溶液包括溶质和溶剂。例如：氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。溶质是指被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。溶剂是指溶解溶质的物质。溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积不一定等于溶质体积和溶剂氢氧化钠(NaOH)溶解于水放出热量，使得溶液温度升高。氯化钠(NaCl)溶细小的液滴，而不聚成大油珠，从而，这种现象叫做乳化。生活中常见的乳化现象有：用洗涤剂降低温度(Ca(OH)2除外)。结量。量在20℃时，氯化钠在水里的溶解度为36g。若b中含有少量a物质可以采用蒸发结晶的方法提纯b物质。Tab增大。将浓硫酸沿器壁慢慢注入①酸+活泼金属(排在H前面的金属)盐+氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑要，同lHO④酸+碱盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。氢氧化钠易溶于水中并且放出热量。灰水，实验室用来检验CO2,CO2=CaCO3↓+H2O①碱+某些非金属氧化物CaCO3↓+H2O②碱+酸盐+水例如：(中和反应)③碱+某些盐新盐+新碱Ca(OH)2+CO2=lHO必须是酸和碱)aCOAlCl3+3H2O7、溶液酸碱度的表示方法---PH酸性溶液PH<7碱性溶液PH>7酸性溶液PH值越小，酸性越强。碱性溶液PH越H(参加反应的盐需溶于水)酸+盐新盐+新酸例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2NaCl(反应物需溶于水)○4盐+盐新盐+新盐例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(反应物需溶于水)为灰色。其中氮肥促进植记忆口诀：“钾抗倒伏，磷抗旱，叶子不行使用氮”有黄曲霉毒素，它能诱发肝癌等疾病，所以坚决不能食用霉变的食物。引起佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松。料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，简称合成材料。碳酸钠俗称苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO35、碳酸氢钠俗15、氢氧化钙溶液俗称石灰水，溶质是Ca(OH)2量最多的元素是氧元素。一、实验考查题③④ABCDabEFGH要塞棉花)O2↑大)EF10、若用H装置收集气体，应从a端进气。若要H装置干燥氧气、氢气、二氧化④紫黑色固体:KMnO4O⑤不溶于水，能溶于酸没有气泡生成的