打印版-鲁教版九年级化学上册知识点总结

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。2、物质的变化：物理变化---化学变化----3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查（先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气）。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（加热时，试管外壁有水珠要擦拭干净，避免受热不均匀使试管爆炸）（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元探秘水世界一、水（水的组成）1、电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃产生位置负极正极H2--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色火焰体积比2：1质量比1：8F.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%；B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的水通过它在自然界里的三态变化，实现自然循环：水的天然循环是自然界水分子运动的结果，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子1、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子2、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力；D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。分子：是保持物质化学性质最小的微粒；原子：是化学变化中的最小微粒。联系:分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子）区别:化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成2、直接由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等。由分子构成：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。由离子构成：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成物质的分类纯净物：有一种物质组成（包含纯净物和化合物）；混合物：有两种或两种以上物质组成单质：只有一种元素组成的纯净物；包含：金属、非金属、稀有气体化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物（只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素）H2OCuOCO2无机化合物酸HCl、H2SO4、HNO3；碱NaOH、Ca(OH)2、KOH；盐NaCl、CuSO4、Na2CO3注意：由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）；也不可能是化合物。五、原子的构成1、1911年，卢瑟福团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔，实验结果为：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。分析以上现象的原因为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量（原子核）。从而推测原子是由原子核和核外电子构成，电子在核外“很大”的空间里运动。2、原子的质量主要集中在原子核上3、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）4、原子结构示意图：用圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。（把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布；能量高的在较远区域）5、决定元素化学性质:最外层电子数（原子在化学变化中的表现主要是由原子的最外层电数决定的。最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子（如非金属原子）；较少的易失去电子（如金属原子）；最外层为8（氦是2个）电子-------稳定结构。化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。6、相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量:原子核（质子和中子）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）7、原子质量的计算（10-26kg原子的实际质量以碳原子质量的1/12为基准相对原子质量=碳原子质量的1/12相对原子质量无单位或单位是1六、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（宏观概念，只讲种类，不讲个数）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同具有相同质子数（核电荷数）的粒子不一定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N2（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写需记住的元素符号：H（氢）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag(银）、He(氦）、Ne（氖）(3)大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C、Si，稀有气体）表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子（4）、元素周期表：112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共7个横行18个纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子（5）、按顺序背诵：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca细胞：O、C、H七、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示第三单元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断液体溶于液体，有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂物质溶解于水的过程发生了两种变化：A、溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；B、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。物质的溶解通常伴随着能量的变化：NaCl（温度变化不大）NaOH（放热）浓H2SO4、NH4NO3（吸热）乳化现象：两种互不相溶的液体，其中一种以细小液滴的形态均匀分散到另一种液体里的过程饱和溶液（1）饱和溶液概念：在一定的温度下，一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下，一定的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和增加溶质，减少溶剂，改变温度 饱和溶液减少溶质，增加溶剂，改变温度溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第四单元我们周围的空气一、空气的成分1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差空气中各成分的用途A、N2:生产硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂；B、O2:供给生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；C、稀有气体：工业生产和科学实验的保护气；填充在灯管中制造多种用途的电光源3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。5、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。空气是一张重要的资源工业上，通过降温加压使空气液化，然后蒸发液态空气，利用空气中N2、O2、稀有气体的沸点不同（N2<氩气<O2），使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离二、物质的组成的表示：1、化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质A、写法及意义：标在元素符号的正上方，先写+/-号，再写数字Mg：镁元素化合价为+2MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价B、几种数字的含义：Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷；3Fe2+：3个亚铁离子；2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子C、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零D、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0E、常用化合价口诀：一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零2、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子（1）写法:A、单质（金属、稀有气体及大多数固态非金属通）：常用单个的元素符号表示它们的化学式例外：O2、H2、N2、Cl2等非金属气体的分子由两个原子构成。B、化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒读倒写”交叉法确定化学式：正价左，负价右（NH3，CH4除外）；标上价，再公约；原子数，交叉写。解析：正价元素符号（原子团）写在左，负价元素符号（原子团）写在右，在元素符号（原子团）上方标上化合价，价数能约分的约分，把约分得数交叉写在元素符号（原子团）右下方。原子团数大于1的，给原子团加上括号。（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数=某元素原子相对原子质量×原子个数=某元素的质量三、氧气化合物的相对分子质量物质的总质量(1)氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大，液氧、固态氧淡蓝色(2)氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢(3）氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性；可供给呼吸，是常用氧化剂碳:在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷:发出白光，产生大量白烟，放出热量（白磷着火点低，易自燃，放水中密封保存）硫:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁:发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量（铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧）石蜡:在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体(4)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑（5）气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物的状态和反应条件收集装置：根据物质的密度、溶解性（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（7）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内（8）、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（9）、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方(10)、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热(11)排水法收集氧气：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续产生时，再把导气口伸入盛满水的集气瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正方在桌面上。第五单元定量研究化学反应一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、化学方程式的配平:A、最小公倍数法；B、观察法；C、奇数配偶法5、利用化学方程式的计算：各物之间的质量比=各物质的相对分子式量×化学方程式中的系数之比注意：A、列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量；B、质量单位必须做到上下对应、左右一致三、化学反应类型——四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B=C②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB=A+B③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应第六单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的氧气（空气）；（2）燃料与氧气（空气）有足够大的接触面积。A、乙炔的充分燃烧：放出大量热量（乙炔焰的温度可达3000℃：2C2H2+5O2====4CO2+2H2B、乙炔的不充分燃烧：点燃产生大量的黑烟，是炭黑的小颗粒弥散在空气中：2C2H2+O2====4C+2H2O产生有毒气体CO——可造成煤气中毒：2C2H2+3O2====4CO+2H2O爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体体积在有限的空间内急剧膨胀，从而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生石油的分馏与裂化：A、石油的分馏（物理变化）：获得汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，但产率不高B、石油的裂化（化学变化）：在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。煤的综合利用：气化——使煤在氧气不足的情况下不充分燃烧，产物是CO、H2、CH4，用作燃料气和化工原料；焦化——在隔绝空气的情况下加强热使煤分解，产物是焦炭（用于金属冶炼、制造电极）、煤焦油（作化工原料）、焦炉气（CO、H2、CO2、CH4等）液化—高温高压下，在催化剂等作用下使煤发生裂解并加氢，产物是汽油、煤油、柴油（液体燃料）4、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧；（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？三、二氧化碳的制取1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氧气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、环保型制冷剂、制造舞台烟雾效果；温室肥料，促进光合作用；化工原料，生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。5、溶洞的形成A、石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，会慢慢变成可溶于水的Ca（HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3)2B、当受热或压强变小时，水中Ca（HCO3)2会分解重新变成CaCO3沉积下来Ca（HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O上述反应不断发生，逐渐形成溶洞、钟乳石、石笋和石柱六、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）一、实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体积——量筒 测温度——温度计 漏斗 分离仪器 洗气瓶、干燥管仪 药匙、镊子器 取用仪器胶头滴管的 取用存放仪器 固体——广口瓶分 存放仪器液体——细口瓶类 气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器 仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药 固体——一横、二放、三竖立品 方法液体——一倒、二向、三紧靠取 固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用 一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干酸碱液粘在皮肤上——酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯 一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在加药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶量的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人溶解溶 仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解 振荡：腕动臂不动 方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤 滤纸边缘稍低于漏斗边缘操 二低作 漏斗内液面低于滤纸边缘要 上烧杯紧靠玻璃棒点 三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠下烧杯内壁蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。仪器的装配和气密性的检验⑴装配顺序：从下往上、从左到右⑵气密性检查操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱仪器的洗涤⑴方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗⑵难溶物的洗涤：A油脂：热的纯碱或洗涤剂B难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股赠送相关资料考试答题的技巧拿到试卷之后，可以总体上浏览一下，根据以前积累的考试经验，大致估计一下试卷中每部分应该分配的时间。安排答题顺序关于考试时答题顺序，一种策略是按照试卷从前到后的顺序答题，另外一种策略是按照自己总结出的答题顺序。无论采取哪种策略，你必须非常清楚每部分应该使用的最少和最多的答题时间。按照自己总结的答题顺序：先做那些即使延长答题时间，也不见得会得分更多的题目，后做那些需要仔细思考和推敲的题目。例如，数学先做会做的题目，再做难题，所谓难题，就是你思考了好几分钟仍然无法做出的题目。再例如，英语和语文，你可以先把填空、选择、作文等题目做完，然后再做阅读题目。数学处于高级阶段的贾甲在某次考试时，做到第5题时，实在做不出来，于是就先不做，继续往下做，到了第10题时，又做不出来了，心里有点着急，就暗自对自己说，“平静”、“平静”，于是隔过去往下做，到了第15题，又做不出来了。于是就回头做第5题，想了几分钟后，仍然做不出来，于是就再做第10题，想了一会儿，突然想到了解题思路，于是就很快的做出来了，这时心情已经平静下来了，然后接着做第15题，想了一大会儿，只是想出了某一步骤，于是就把这一步骤写在试卷上，并猜了个答案写上，然后再回头做第5题，想了一会儿就做出来了。然后，他用了几分钟检查了所有题目，发现没有大的错误后，他就再做第15题，他在脑子里把与这道题目相关的知识点和解题技巧逐一回忆，由于他已经形成了比较完整的知识体系，所以，回忆了几遍之后，他终于想出了第15题的解题思路，于是就很快的做出来了。一、答题原则大家拿到考卷后，先看是不是本科考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。如果发

答题时，一般遵循如下原则：1．从前向后，先易后难。通常试题的难易分布是按每一类题型从前向后，由易到难。因此，解题顺序也宜按试卷题号从小到大，从前至后依

次解答。当然，有时但也不能机械地按部就班。中间有难题出现时，可先跳过去，到最后攻它或放弃它。先把容易得到的分数拿到手，不要

“一条胡同走到黑”，总的原则是先易后难，先选择、填空题，后解答题。2．规范答题，分分计较。数学分I、II卷，第I卷客观性试题，用计算机阅读，一要严格按规定涂卡，二要认真选择答案。第II卷为主观性试

题，一般情况下，除填空题外，大多解答题一题设若干小题，通常独立给分。解答时要分步骤（层次）解答，争取步步得分。解题中遇到困

难时，能做几步做几步，一分一分地争取，也可以跳过某一小题直接做下一小题。3．得分优先、随机应变。在答题时掌握的基本原则是“熟题细做，生题慢做”，保证能得分的地方绝不丢分，不易得分的地方争取得分，但

是要防止被难题耗时过多而影响总分。4．填充实地，不留空白。考试阅卷是连续性的流水作业，如果你在试卷上留下的空白太多，会给阅卷老师留下不好印象，会认为你确实不行

。另外每道题都有若干采分点，触到采分点便可给分，未能触到采分点也没有倒扣分的规定。因此只要时间允许，应尽量把试题提问下面的

空白处写上相应的公式或定理等有关结论。5．观点正确，理性答卷。不能因为答题过于求新，结果造成观点错误，逻辑不严密；或在试卷上即兴发挥，涂写与试卷内容无关的字画，可

能会给自己带来意想不到的损失。胡乱涂写可以认为是在试卷上做记号，而判作弊。因此，要理性答卷。6．字迹清晰，合理规划。这对任何一科考试都很重要，尤其是对“精确度”较高的数理化，若字迹不清无法辨认极易造成阅卷老师的误判，

如填空题填写带圈的序号、数字等，如不清晰就可能使本来正确的失了分。另外，卷面答题书写的位置和大小要计划好，尽量让卷面安排做

到“前紧后松”而不是“前松后紧”。特别注意只能在规定位置答题，转页答题不予计分。二、审题要点审题包括浏览全卷和细读试题两个方面。一是开考前浏览。开考前5分钟开始发卷，大家利用发卷至开始答题这段有限的时间，通过答前浏览对全卷有大致的了解，初步估算试卷难度

和时间分配，据此统筹安排答题顺序，做到心中有数。此时考生要做到“宠辱不惊”，也就是说，看到一道似曾相识的题时，心中不要窃喜

，而要提醒自己，“这道题做时不可轻敌，小心有什么陷阱，或者做的题目只是相似，稍微的不易觉察的改动都会引起答案的不同”。碰到

一道从未见过，猛然没思路的题时，更不要受到干扰，相反，此时应开心，“我没做过，别人也没有。这是我的机会。”时刻提醒自己：我

易人易，我不大意；我难人难，我不畏难。二是答题过程中的仔细审题。这是关键步骤，要求不漏题，看准题，弄清题意，了解题目所给条件和要求回答的问题。不同的题型，考察不

同的能力，具有不同的解题方法和策略，评分方式也不同，对不同的题型，审题时侧重点有所不同。1．选择题是所占比例较大（40％）的客观性试题，考察的内容具体，知识点多，“双基”与能力并重。对选择题的审题，要搞清楚是选择正

确陈述还是选择错误陈述，采用特殊什么方法求解等。2．填空题属于客观性试题。一般是中档题，但是由于没有中间解题过程，也就没有过程分，稍微出现点错误就和一点不会做结果相同，“后

果严重”。审题时注意题目考查的知识点、方法和此类问题的易错点等。3．解答题在试卷中所占分数较多（74分），不仅需要解出结果还要列出解题过程。解答这种题目时，审题显得极其重要。只有了解题目提供

的条件和隐含信息，联想相关题型的通性通法，寻找和确定具体的解题方法和步骤，问题才能解决。三、时间分配近几年，随着高考数学试题中的应用问题越来越多，阅读量逐渐增加，科学地使用时间，是临场发挥的一项重要内容。分配答题时间的基本

原则就是保证在能得分的地方绝不丢分，不易得分的地方争取得分。在心目中应有“分数时间比”的概念，花10分钟去做一道分值为12分的中档大题无疑比用10分钟去攻克1道分值为4分的中档填空题更有价值。有效

地利用最好的答题时间段，通常各时间段内的答题效率是不同的，一般情况下，最后10分钟左右多数考生心理上会发生变化，影响正常答卷

。特别是那些还没有答完试卷的考生会分心、产生急躁心理，这个时间段效率要低于其它时间段。在试卷发下来后，通过浏览全卷，大致了解试题的类型、数量、分值和难度，熟悉“题情”，进而初步确定各题目相应的作答时间。通常一

般水平的考生，解答选择题（12个）不能超过40分钟，填空题（4个）不能超过15分钟，留下的时间给解答题（6个）和验算。当然这个时间

安排还要因人而异。在解答过程中，要注意原来的时间安排，譬如，1道题目计划用3分钟，但3分钟过后一点眉目也没有，则可以暂时跳过这道题；但若已接近成

功，延长一点时间也是必要的。需要说明的是，分配时间应服从于考试成功的目的，灵活掌握时间而不墨守最初安排。时间安排只是大致的

整体调度，没有必要把时间精确到每1小题或是每1分钟。更不要因为时间安排过紧，造成太大的心理压力，而影响正常答卷。一般地，在时间安排上有必要留出5—10分钟的检查时间，但若题量很大，对自己作答的准确性又较为放心的话，检查的时间可以缩短或去除

。但是需要注意的是，通常数学试卷的设计只有少数优秀考生才可能在规定时间内答完。五、大题和难题一张考卷必不可少地要有大题、难题以区分考生的知识和能力水平，以便拉开档次。一般大题、难题分值都较高，遇到难题，要尽量放到最

后去攻克；如果别的题目全部做完而且检查无误，而又有一定时间的话，就应想办法攻克难题。不是每个人都能得150的，先把会的做完，也

可以给自己奠定心里优势。六、各种题型的解答技巧1．选择题的答题技巧（1）掌握选择题应试的基本方法：要抓住选择题的特点，充分地利用选择支提供的信息，决不能把所有的选择题都当作解答题来做。首先，

看清试题的指导语，确认题型和要求。二是审查分析题干，确定选择的范围与对象，要注意分析题干的内涵与外延规定。三是辨析选项，排

误选正。四是要正确标记和仔细核查。（2）特值法。在选择支中分别取特殊值进行验证或排除，对于方程或不等式求解、确定参数的取值范围等问题格外有效。（3）反例法。把选择题各选择项中错误的答案排除，余下的便是正确答案。（4）猜测法。因为数学选择题没有选错倒扣分的规定，实在解不出来，猜测可以为你创造更多的得分机会。除须计算的题目外，一般不猜A

。2．填空题答题技巧（1）要求熟记的基本概念、基本事实、数据公式、原理，复习时要特别细心，注意记熟，做到临考前能准确无误、清晰回忆。对那些起关键

作用的，或最容易混淆记错的概念、符号或图形要特别注意，因为考查的往往就是它们。如区间的端点开还是闭、定义域和值域要用区间或

集合表示、单调区间误写成不等式或把两个单调区间取了并集等等。（2）一般第4个填空题可能题意或题型较新，因而难度较大，可以酌情往后放。3．解答题答题技巧（1）仔细审题。注意题目中的关键词，准确理解考题要求。（2）规范表述。分清层次，要注意计算的准确性和简约性、逻辑的条理性和连贯性。（3）给出结论。注意分类讨论的问题，最后要归纳结论。（4）讲求效率。合理有序的书写试卷和使用草稿纸，节省验算时间。七、如何检查在考试中，主动安排时间检查答卷是保证考试成功的一个重要环节，它是防漏补遗、去伪存真的过程，尤其是考生如果采用灵活的答题顺序

，更应该与最后检查结合起来。因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目，通过检查可弥补这种答题策略的漏洞。检查过程的第一步是看有无遗漏或没有做的题目，发现之后，应迅速完成或再次思考解法。对各类题型的做答过程和结果，如果有时间要结

合草稿纸的解题过程全面复查一遍，时间不够，则重点检查。选择题的检查主要是查看有无遗漏，并复查你心存疑虑的题目。但是若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉作出的判断。对解答题的检查，要注意结合审查草稿纸的演算过程，改正计算和推理中的错误。另外要补充遗漏的理由和步骤，删去或修改错误或不准确

的观点。计算题和证明题是检查的重点，要仔细检查是否完成了题目的全部要求；若时间仓促，来不及验算的话，有一些简单的验证方法：一是查单

位是否有误；二是看计算公式引用有无错误；三是看结果是否比较“像”，这里所说的“像”是依靠经验判断，如应用题的答案是否符合实

际意义；数字结论是否为整数、自然数或有规则的表达式，若结论为小数或无规则的数，则要重新演算，最好能用其他方法再试着去做八、强调的一点是草稿纸，这是考试时和试卷同等重要的东西。同学们拿到草稿纸后，请先将它三折。然后按顺序使用。草稿纸上每道题之间留空，标清题号。字迹要做到能够准确辨认，切不可胡写乱画

。这样做的好处是：1.草稿纸展现的是你的答题思路。草稿纸清晰，答题思路也会清晰，最起码你清楚你已经做到了哪一步。如果草稿混乱的话，这一步推出来

了，往往又忘了上一步是怎么得到的。2.对于前面提到的暂时不会，回头再做的题，由于你第一次做本题时已经进行了一定的思维过程。第二次做时如果重头再思考非常浪费时间

。利用草稿纸，可以迅速找到上次的思维断点。从而继续攻破。关键结论要特殊标记。3.检查过程中，草稿纸更是最好的帮手。如果连演算过程都可从草稿纸上清晰找到的话，无疑会节省大量时间。选择题并不难，题目当中有答案，特值排除找方法，数形结合作对它；填空题很容易，最简结果要牢记，区间开闭不分离，多选题目想仔细；解答题也容易，基础大题莫放弃。摆明条件讲道理。步骤规范记心底。别人难我不易聚精会神审题意多写步骤和推理，分步得分来做题。别人易我不难，防止粗心是关键，千方百计做答案，时时刻刻细计算。在初中数学几何学习中，如何添加辅助线是许多同学感到头疼的问题，许多同学常因辅助线的添加方法不当，造成解题困难。以下是常见的

辅助线作法编成了一些“顺口溜”歌诀。人人都说几何难，难就难在辅助线。辅助线，如何添？把握定理和概念。还要刻苦加钻研，找出规律凭经验。图中有角平分线，可向两边作垂线。角平分线平行线，等腰三角形来添。角平分线加垂线，三线合一试试看。线段垂直平分线，常向两端把线连。三角形中两中点，连接则成中位线。三角形中有中线，延长中线等中线。平行四边形出现，对称中心等分点。梯形里面作高线，平移一腰试试看。平行移动对角线，补成三角形常见。证相似，比线段，添线平行成习惯。等积式子比例换，寻找线段很关键。直接证明有困难，等量代换少麻烦。斜边上面作高线，比例中项一大片。半径与弦长计算，弦心距来中间站。圆上若有一切线，切点圆心半径连。切线长度的计算，勾股定理最方便。要想证明是切线，半径垂线仔细辨。是直径，成半圆，想成直角径连弦。弧有中点圆心连，垂径定理要记全。圆周角边两条弦，直径和弦端点连。弦切角边切线弦，同弧对角等找完。如果遇到相交圆，不要忘作公共弦。内外相切的两圆，经过切点公切线。若是添上连心线，切点肯定在上面。辅助线，是虚线，画图注意勿改变。基本作图很关键，平时掌握要熟练。解题还要多心眼，经常总结方法显。切勿盲目乱添线，方法灵活应多变。分析综合方法选，困难再多也会减。虚心勤学加苦练，成绩上升成直线。有理数的加法运算：同号相加一边倒；异号相加“大”减“小”，符号跟着大的跑；绝对值相等“零”正好。[注]“大”减“小”是

指绝对值的大小。合并同类项：合并同类项，法则不能忘，只求系数和，字母、指数不变样。去、添括号法则：去括号、添括号，关键看符号，括号前面是正号，去、添括号不变号，括号前面是负号，去、添括号都变号。一元一次方程：已知未知要分离，分离方法就是移，加减移项要变号，乘除移了要颠倒。恒等变换：两个数字来相减，互换位置最常见，正负只看其指数，奇数变号偶不变。（a-b）2n+1=-（b-a）2n+1（a-b）2n=（b-a）2n平

方差公式：平方差公式有两项，符号相反切记牢，首加尾乘首减尾，莫与完全公式相混淆。完全平方：完全平方有三项，首尾符号是同乡，首平方、尾平方，首尾二倍放中央；首±尾括号带平方，尾项符号随中央。因式分解：一提（公因式）二套（公式）三分组，细看几项不离谱，两项只用平方差，三项十字相乘法，阵法熟练不马虎，四项仔细看清

楚，若有三个平方数（项），就用一三来分组，否则二二去分组，五项、六项更多项，二三、三三试分组，以上若都行不通，拆项、添项看

清楚。“代入”口决：挖去字母换上数（式），数字、字母都保留；换上分数或负数，给它带上小括弧，原括弧内出（现）括弧，逐级向下变括

弧（小—中—大）单项式运算：加、减、乘、除、乘（开）方，三级运算分得清，系数进行同级（运）算，指数运算降级（进）行。一元一次不等式解题的一般步骤：去分母、去括号，移项时候要变号，同类项、合并好，再把系数来除掉，两边除（以）负数时，不等号

改向别忘了。一元一次不等式组的解集：大大取较大，小小取较小，小大，大小取中间，大小，小大无处找。一元二次不等式、一元一次绝对值不等式的解集：大（鱼）于（吃）取两边，小（鱼）于（吃）取中间。分式混合运算法则：分式四则运算，顺序乘除加减，乘除同级运算，除法符号须变（乘）；乘法进行化简，因式分解在先，分子分母相约

，然后再行运算；加减分母需同，分母化积关键；找出最简公分母，通分不是很难；变号必须两处，结果要求最简。分式方程的解法步骤：同乘最简公分母，化成整式写清楚，求得解后须验根，原（根）留、增（根）舍别含糊。最简根式的条件：最简根式三条件，号内不把分母含，幂指（数）根指（数）要互质，幂指比根指小一点。特殊点坐标特征：坐标平面点（x，y），横在前来纵在后；（+，+），（-，+），（-，-）和（+，-），四个象限分前后；X轴上y为0，x

为0在Y轴。象限角的平分线：象限角的平分线，坐标特征有特点，一、三横纵都相等，二、四横纵确相反。平行某轴的直线：平行某轴的直线，点的坐标有讲究，直线平行X轴，纵坐标相等横不同；直线平行于Y轴，点的横坐标仍照旧。对称点坐标：对称点坐标要记牢，相反数位置莫混淆，X轴对称y相反，Y轴对称，x前面添负号；原点对称最好记，横纵坐标变符号。自变量的取值范围：分式分母不为零，偶次根下负不行；零次幂底数不为零，整式、奇次根全能行。函数图像的移动规律：若把一次函数解析式写成y=k（x+0）+b、二次函数的解析式写成y=a（x+h）2+k的形式，则用下面的口诀“左右平移在括号，上下平移在末

稍，左正右负须牢记，上正下负错不了”。一次函数图像与性质口诀：一次函数是直线，图像经过仨象限；正比例函数更简单，经过原点一直线；两个系数k与b，作用之大莫小看，k

是斜率定夹角，b与Y轴来相见，k为正来右上斜，x增减y增减；k为负来左下展，变化规律正相反；k的绝对值越大，线离横轴就越远。二次函数图像与性质口诀：二次函数抛物线，图象对称是关键；开口、顶点和交点，它们确定图象现；开口、大小由a断，c与Y轴来相见，

b的符号较特别，符号与a相关联；顶点位置先找见，Y轴作为参考线，左同右异中为0，牢记心中莫混乱；顶点坐标最重要，一般式配方它就

现，横标即为对称轴，纵标函数最值见。若求对称轴位置，符号反，一般、顶点、交点式，不同表达能互换。反比例函数图像与性质口诀：反比例函数有特点，双曲线相背离的远；k为正，图在一、三（象）限，k为负，图在二、四（象）限；图在

一、三函数减，两个分支分别减。图在二、四正相反，两个分支分别添；线越长越近轴，永远与轴不沾边。巧记三角函数定义：初中所学的三角函数有正弦、余弦、正切、余切，它们实际是三角形边的比值，可以把两个字用／隔开，再用下面的

一句话记定义：一位不高明的厨子教徒弟杀鱼，说了这么一句话：正对鱼磷（余邻）直刀切。正：正弦或正切，对：对边即正是对；余：余

弦或余弦，邻：邻边即余是邻；切是直角边。三角函数的增减性：正增余减特殊三角函数值记忆：首先记住30度、45度、60度的正弦值、余弦值的分母都是2、正切、余切的分母都是3

，分子记口诀“123，321，三九二十七”既可。数字巧记：=1.414（意思意思而已）=1.7321（三人一起商量）=2.236（吾量量山路）=2.449（粮食是酒）=2.645（二流是我）

=2.828（二爸二爸）=3.16（山药，六两）平行四边形的判定：要证平行四边形，两个条件才能行，一证对边都相等，或证对边都平行，一组对边也可以，必须相等且平行。对角线

，是个宝，互相平分“跑不了”，对角相等也有用，“两组对角”才能成。梯形问题的辅助线：移动梯形对角线，两腰之和成一线；平行移动一条腰，两腰同在“△”现；延长两腰交一点，“△”中有平行线；作

出梯形两高线，矩形显示在眼前；已知腰上一中线，莫忘作出中位线。添加辅助线歌：辅助线，怎么添？找出规律是关键，题中若有角（平）分线，可向两边作垂线；线段垂直平分线，引向两端把线连，三角

形边两中点，连接则成中位线；三角形中有中线，延长中线翻一番。圆的证明歌：圆的证明不算难，常把半径直径连；有弦可作弦心距，它定垂直平分弦；直径是圆最大弦，直圆周角立上边，它若垂直平分

弦，垂径、射影响耳边；还有与圆有关角，勿忘相互有关联，圆周、圆心、弦切角，细找关系把线连。同弧圆周角相等，证题用它最多见，

圆中若有弦切角，夹弧找到就好办；圆有内接四边形，对角互补记心间，外角等于内对角，四边形定内接圆；直角相对或共弦，试试加个辅

助圆；若是证题打转转，四点共圆可解难；要想证明圆切线，垂直半径过外端，直线与圆有共点，证垂直来半径连，直线与圆未给点，需证

半径作垂线；四边形有内切圆，对边和等是条件；如果遇到圆与圆，弄清位置很关键，两圆相切作公切，两圆相交连公弦。圆中比例线段：遇等积，改等比，横找竖找定相似；不相似，别生气，等线等比来代替，遇等比，改等积，引用射影和圆幂，平行线，转

比例，两端各自找联系。正多边形诀窍歌：份相等分割圆，n值必须大于三，依次连接各分点，内接正n边形在眼前。经过分点做切线，切线相交n个点。n个交点做顶点，外切正n边形便出现。正n边形很美观，它有内接，外切圆，内接、外切都唯一，两圆

还是同心圆，它的图形轴对称，n条对称轴都过圆心点，如果n值为偶数，中心对称很方便。正n边形做计算，边心距、半径是关键，内切、外

接圆半径，边心距、半径分别换，分成直角三角形2n个整，依此计算便简单。函数学习口决：正比例函数是直线，图象一定过圆点，k的正负是关键，决定直线的象限，负k经过二四限，x增大y在减，上下平移k不变，

由引得到一次线，向上加b向下减，图象经过三个限，两点决定一条线，选定系数是关键。反比例函数双曲线，待定只需一个点，正k落在一三限，x增大y在减，图象上面任意点，矩形面积都不变，对称轴是角分线x、y的顺序可交

换。二次函数抛物线，选定需要三个点，a的正负开口判，c的大小y轴看，△的符号最简便，x轴上数交点，b的食物中毒结全算，a、b同号轴

左边抛物线平移a不变，顶点牵着图象转，三种形式可变换，配方法作用最关键。英语解题技巧合集高考英语，很多考生都会在短文改错、七选五和完形填空中扣分，为了让同学们尽量避免扣分，今天我们总结了这三种题型全面的解题

技巧和方法。短文改错增强语感，宏观把握短文改错是一种综合技能，主要在于检测考生发现、判断、纠正文章中错误以及在语篇中综合运用英语知识准确性的能力。短文改错与书面表达一样，最能反映一个人的语言功底。考生在该题上失分最厉害，因为此题而影响英语总成绩的占大多数。一短文改错的复习重点1、考生必须熟悉设错方式：多词、少词、错词。⑴多词现象大多出现在冠词、介词、助动词、连词、语义重复及行文逻辑等方面。⑵少词现象主要出现在冠词、介词、副词、助动词、不定式符号to、连词等。⑶错词现象主要在冠词、介词、名词单复数、动词时态、非谓语动词、主谓一致、代词、连词、词形。2、考生平时应加强基本功训练，用一个“错题集”本把自己或同学在书面表达中出现的错误归纳一下，以便考前复习。二对全文的宏观把握学生应把改错内容当作一篇小短文来理解，这样能对短文有个宏观把握，对上下文有全面的了解。在理解篇章的基础上逐句审读，分析判断，上下兼顾，把明显的、拿的准的题先做完，这样可以缩小包围圈，也有助于对全文的进一步理解

英语答题技巧。三从语法角度审查1、查看时态是否一致。Myfavoritesportisfootball.Iwasamemberofourfootballteam.全文都是用的一般现在时，此句中的was显然与上下文语境不符

，应改为am。2、查看主谓是否一致。Anyonemayborrowbooks,anditcostnothingtoborrowthem.cost应改为costs，因其主语是it(为形式主语)，且上下文均为一般现

在时。3、查指代是否一致。TheSmithsdidhisbesttomakemefeelathome.句中的主语theSmiths表的是Smith一家人，因此指示代词his应改为their。4、查平行结构是否平行一致。由and,or,but,either...or...,neither...nor...,notonly...butalso...,aswellas等并列连词和词组连接的结构可称为平行结

构。Itwasverykindofthemtomeetmeattherailwaystationanddrovemetotheirhome.句中的drove显然与and前面的tomeet不

平行，应改为drive。5、查名词的单复数与修饰词语或上下文是否一致。Westudyquiteafewsubject,suchasMaths,Chinese...quiteafew只能修饰复数名词，故subject应改为subjects。6、查行文逻辑是否一致。Mostpeoplecanquicklygethelpfromadoctororgotoahospitalsincetheyareill.根据行文逻辑，这里不应该由since来引导

原因状语从句，而应该是when/whenever或if来引导时间或条件状语从句。四十大常见错误短文改错是有一定的规律可循的，纵观近几年的高考试题及我们平常的模拟考试，可以发现短文改错主要有以下十大错误：1、形容词与副词的误用。如exciting与excited，hard与hardly，possible与possibly，here与there等，以及形容词与副词的比较级与最高级。2、名词的单复数误用。如在several，many，various，different，afew，oneof等之后，常用名词的复数，在every与each之后常用单数。3、代词的误用。如you与your，it’s与its，it与they或them，one与ones，宾格(如me)与反身代词(如myself)等的误用。4、介词的误用、缺少或多余。常见的如in与on，to与for，instead与insteadof，because与becauseof等的误用。5、时态的错误。看一篇文章，要有一种大局观，要上前下挂，看看上下文的时态是否一致。6、连词的误用。如or与and的误用，and与but的误用，so与but的误用，because或since与so连用，though与but连用等。7、第三人称单数后的动词形式。8、一些固定结构的误用。如so...that被误用作very...that，too...to被误用very...to，as...as被误作so...as等。9、定语从句中关系词的误用。10、一些常用词的误用。如what与how，except与besides，any与some以及它们的合成词如anything与something，anywhere与somewhere等混淆不清。五验证答案改完后，要回过头来重读一遍全文，查看改过后是否能使语气通顺，时态一致，合乎逻辑。再次通读可以在初改时感觉不顺的地方集中精力

，仔细推敲，使答案更加准确。六要多读多背，增强语感在平常的学习中一定要注重语感的培养，英语学习的根本任务是学习语言，而学习语言的根本在于学习和习得语感。语感一旦形成，就为英

语学习打下了良好