上海市浦东新区高二化学学业水平考试模拟题

上海市浦东新区高二化学学业水平考试模拟试题（考90分，分100分）号一二三四分得分可能用到的相原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、（共40分）1．以下增添在食品中的物（括号内物），属于合法增添的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．海参（甲）B．白酒（甲醇）3）D．奶粉（三聚胺）C．食（KIO2．以下物属于物的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．液B．硬C．黑火D．汽油3．我国月探星的任之一是找一种新能源3He，已知3He的原子核内有一此中子，其原子核外子数⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．1B．2C．3D．64．以下各微粒互同位素的一是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．92235U和92238UB．H2O和D2OC．金石和石墨D.1940K和2040Ca5．以下性中，能够明某化合物内必定存在离子的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．可溶于水B．拥有高的熔点C．液能D．水溶液能6．以下相关物用途的法的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．乙作植物生B．碳酸作化肥C．漂粉精作漂白D．生作航空资料7．反2SO+O22SO3，5s内SO3的度增添了0.4mol/L，在段内用O2表示的反速率(mol/L·s)⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．0.1B．0.08C．0.04D．0.028．室温，以下液体的密度比水密度大的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．溴苯B．苯C．己D．汽油9．蘸有氨水的玻璃棒和蘸有酸的玻璃棒靠近，察到的象是⋯⋯⋯⋯⋯（）A．生黄色的气体B．生白烟C．生白D．没有明象10．以下中，溶液色不会生化的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．SO2通入品溶液B．碘酒滴入淀粉溶液C．乙通入酸性KMnO4溶液中D．Cl2通入NaOH溶液中111．在室行以下，需用水浴加的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．由石制乙炔B．由苯制溴苯C．由苯制硝基苯D．蒸石油12．海中含有碘元素，从海中提取碘有以下步:①通入足量Cl2②将海焙成灰后加水拌③加CCl4振④用分液漏斗分液⑤。合理的操作序是⋯⋯⋯（）A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④13．能大批共存于同一溶液中的离子是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）+2－，Cl－+3++－－A．H，CO3，NaB．Al，NH4，OH，NO3+－2－+－++，Cl－43＋－来表示的化学反是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）14．能用H＋OH→H2OA．碳酸与酸溶液反B．澄清石灰水和HNO3溶液反C．KOH溶液和醋酸溶液反D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反15．泉的原理是生内外差。以下各气体与的液体不易生泉象的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．B．C．D．气体CO2HClHClSO2液体H2ONaOHH2ONaOH16．从右所示的某气体反的能量化剖析，以下判断的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．是一个放反B．反可能需要加C．生成物从气成液会放出量D．生成物拥有的能量高于反物拥有的能量17．于任何一个均衡系统，采纳以下举措必定会惹起均衡移的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．加入一种反物B．增添系统的C．高升温度D．使用催化18．以下事可用勒夏特列原理解的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．使用催化有益于合成氨反的反速率B．硫酸工中，将黄粉碎后加入沸炉中2C．500℃左右比在室温时更有益于提升合成氨的转变率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，而后加水稀释19．右图是电解饱和食盐水的装置，此中c、d为石墨电极。则以下相关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．c为阳极、d为阴极+→H↑2D．电解过程中，d极的质量增添20．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰巧完整反响，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A．2:3B．3:2C．1:1D．1:2二、填空题（共24分）21．选择以下实验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上。①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法分别饱和食盐水和沙子的混淆物___________；从硝酸钾和氯化钠的混淆溶液中获取硝酸钾__________；除掉乙醇中的水份__________；除掉氧化钙中的碳酸钙_________。22．在反响3K2S＋8HNO3(稀)→6KNO3＋3S＋2NO＋4H2O中，K2S发生了________反响（填“氧化”或“复原”），复原产物是__________。如有4molHNO3参加反响，此中有______mol硝酸被复原，转移的电子数为__________mol。23．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写以下空白。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl1）Al3+的构造表示图为。2）CO2中存在的化学键是________________，CO2的电子式为。3）上述元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号，下同），原子半径最小的元素是__________________。4）F、Cl、S的氢化物中稳固性最弱的是（填化学式，下同）。N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反响的化学方程式是。324．某CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生积淀的物质的量与加入碱的物质的量关系以以下图所示。据此推测：n(积淀)/mol（1）实验时ab段能察看到的现象是_________________，0.1b发生反响的离子方程式为______________________。（2）原溶液中能否有盐酸？__________（填“是”或“否”），aO0.10.20.30.40.5n(碱)/mol原因是_______________________________________。3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？_________（填“可能”或“不行能”），原因是_____________________________________________________。三、简答题（共26分）25．以下图中A是乙炔，1molA与1molHCl加成可获取B；1molA与1molH2加成可获取C，并能持续发生以以下图表所示的转变：据此回答以下问题(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式_____________________________。(2)B的名称为__________，以B为原料经过加聚反响所得的合成树脂的构造简式为_______________________。写出A→C的化学方程式_____________________________，反响种类是__________。写出D→E（以铜为催化剂）的化学方程式____________________________________。(5)G的构造简式为_________________________。26．乙酸和乙醇反响的装置如右以下图所示：在试管里加入3mL乙醇，而后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯当心平均地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上。1）饱和碳酸钠溶液的作用是________________________；2）实验装置中长导管的作用是______________________；（3）长导管不插入液面以下的目的是__________________；44）实验中采纳的加热方式称____________，这类加热方式的利处主要有______________；5）①用分液漏斗提纯试管中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡清洗后，静置分液前一定放气，详细操作方法是______（填编号，多填、少填均不得分）。a．将仪器正放在架子或铁圈上翻开上部塞子b．将仪器正放在架子或铁圈上翻开活塞c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后翻开活塞d．将该仪器平放在实验台上翻开活塞②所制得的酯应从该分液漏斗的______________（填编号，多填、少填均不得分）。a．下部流出b．上口倒出c．都能够27．必定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，而后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。．配制稀硫酸标准溶液1）配制时，其正确的操作次序是__________________。①用30mL水清洗烧杯2—3次，清洗液均注入容量瓶，振荡②先取少许水（约30mL）倒入烧杯中，而后正确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混淆平均③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰巧与刻度相切⑥持续往容量瓶内当心加水，直到液面靠近刻度2—3cm处（2）操作①中，将清洗液都移入容量瓶，其目的是。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________。3）若加蒸馏水时不慎超出了刻度，则所配溶液的浓度将________________（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）。．中和滴定4）已知标准H2SO4的浓度为0.100mol/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果以下表实验次数初读数（mL）末读数（mL）10.0018.5020.0022.4530.0018.48该同学要做第三次实验的原因是_______________________________________，依据以5上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。（5）以下操作可能致使测定NaOH的浓度偏低的是············（）a．滴定前滴定管用蒸馏水清洗后，未用标准硫酸溶液润洗b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次d．滴定前在锥形瓶中有少许蒸馏水四、计算题（共10分）28．某气态烃在标准情况下的密度是2.59g/L。取2.9g该烃在足量有氧气中完整焚烧，将所得的气体经过装有浓硫酸的洗气瓶后再经过碱石灰干燥管，结果洗气瓶和干燥管分别增重4.5g和8.8g，求该烃的分子式。写出该烃的两种同分异构体的构造简式。29．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备HS气体（FeS＋2HCl→FeCl22＋H2S↑）。反响完整后，因为H2S气体部分溶解，溶液中H2S的浓度为0.10mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。试计算：2（1）反响能生成的HS的物质的量。（2）实验中能采集到的H2S气体的体积（标准状态下）（3）反响后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度。62011年浦东新区高中学业水平考试化学模拟练习卷答案一、选择题（2×20分）题号12345678910答案CABACDCABD题号11121314151617181920答案CBDBADCDBA二、（此题共24分，除注明的之外，每空1分）21、（共4分）⑤；③；④；②。22、（共4分）氧化，NO。1，3。23、（共9分）（1）略。（2）共价键，略。3）Na，F。（4）HS，HNO。235）NaOH＋Al(OH)3→NaAlO2＋2HO（本空2分）24、（共7分）2+－（1）生成蓝色积淀，Cu＋2OH→Cu(OH)2（2）是，加入碱此后，没有立刻生成积淀。（3）不行能，0.2mol的碱，只生成了0.1mol的积淀。三、（此题共26分，除注明的之外，每空1分）25、（共10分）1）CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑（2分）2）聚乙烯，略（3）CH≡CH＋H2NiCH=CH（2分），加成。22（4）2CH5OH＋O2Cu