高二化学试题及答案

海南中学2016-2017学年度第二学期期中考试高二化学试题命题老师：王勇PAGEPAGE1海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cu—64第I卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)1、下列有关概念的叙述正确的是A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2、下列反应可用离子方程式“H++OH—=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．HNO3溶液与KOH溶液混合C．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3、下列物质的分类正确的一组是选项ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO34、在0.1mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L－1HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，当c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤ D．全部二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．氘(D)原子核外有2个电子8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A．体积之比为1∶1∶1 B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶111、能正确表示下列反应的离子反应方程式为△A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：△NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_________________。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于____________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。16、(12分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、COeq\o\al(2－,3)、SiO32—、SO42—中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：②①②①根据以上实验回答下列问题：（1）溶液X中一定含有离子是_________，溶液X中一定不含离子是________。（2）溶液X中是否有SOeq\o\al(2－,4)？______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。（3）写出步骤①中反应的离子方程式_________________________________、_________________________________.17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________；(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=_______________；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)；①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca(OH)2(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。18、(10分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极发生的电极反应为______________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________________________，反应的化学方程式为________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________。海南中学2016—2017学年度第二学期段考高二化学参考答案1、A2、B3、C4、B5、D6、C7、CD8、A9、C10、AB11、AC12、D13．(8分)（1）5；

（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=—1048.9kJ/mol；

（4）N2H4+4OH——4e—=N2↑+4H2O14．(10分)（1）（1）①当滴入最后一滴标准I2溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不恢复原来颜色。酸式酸式15．(12分)(1)①2CrO42—+2H＋Cr2O72—+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；(2)2.0×10-5；5×10-316(12分)(1)Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)；Ca2＋、Fe2＋、Br—；(2)可能含有取溶液X少许于试管中，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液X中含有SOeq\o\al(2－,4)，若无沉淀，则无SOeq\o\al(2－,4)。(3)CO32—+2H+=H2O+CO2↑、SiO32—+2H+=H2SiO3↓17．(12分)(1)2NH3+3