2019高考化学考点必练专题14原电池补差专练

考点十四原电池补差专练

1.（2018届山西省大同市与阳泉市高三5月联合模拟考试）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是

A.暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量

B.糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养

C.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英生烟中加热熔化

D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸储

【答案】D

【解析】铁、碳、氯化钠溶液构成原电池，发生氧化还原反应而放出热量，铁参与反应而碳不反应，A错

误；人体内没有消化纤维素的酶，因此纤维素不能为人体提供营养，B错误；石英珀提的主要成分是二氧化

硅,氢氧化钠固体放在石英均埸中加热熔化时，氢氧化钠可以和二氧化联之间反应得到展酸钠和水，C错误;

噬坏之酒”中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸储的方法分离，D正确。

2.（2019届江苏省常州一中高三10月月考）下列说法正确的是（）

A.合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率

B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀

C.Na?。?与水反应产生1mol02）理论上转移的电子数约为4X6.02X102

c（Off-）

D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO〉溶液中c（NH34/2。）的值增大

【答案】B

【解析】A.因较低温度下，反应速率较慢，催化剂的活性较低，工业上采用的是较高温度，故A错误；B.钢

铁水闸可用牺牲阳极阴极保护法或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀，故B正确；C.2NaA+2H20=4NaOH

+02f,在该反应中每产生ImolOz,转移2moi电子，故C错误；D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO”

c（OH~）

溶液中的NH；浓度增大，由于氨水的电离平衡常数不变，故溶液中c（N"3・〃2°）的值减小，故D错误。

3.（云南省玉溪市峨山一中高三9月份考试）下列说法错误的是（）

A.镀2019届锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B.反应Hg（1）+H2SO.（aq）—HgSO<（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H〉。

C.将纯水加热至较高温度，鼠变大、pH变小、呈酸性

D.对于反应2H202=2H20+02t,加入MnO?或升高温度都能加快02的生成速率

【答案】C

【解析】A.锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，

故A说法正确；B.反应不能自发，应满足△G=aH-T・4S>0,即△H>T・Z\S,而反应的△$>（）,故△!!>

0,故B说法正确；C.升高温度，K变大、pH变小，但氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水呈中性，故C

说法错误；D.加入催化剂或升高温度，都可增大活化分子百分数，增大反应速率，故D说法正确。

4.（四川省广安第二中学校2019届高三上学期第一次月考）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，

被腐蚀速率最慢的是

A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

【答案】C

【解析】A、酸性环境中酸性物质与铁发生反应，会加快铁的腐蚀，故A错误；B、潮湿疏松的土壤中，铁

容易发生电化学腐蚀，故B错误；C、干燥致密不透气的土壤中，氧气稀懑，且无电解质溶液，故不易形成

原电池，铁的腐蚀速率很小，故C正确；D、潮湿疏松的环境提供溶液环境，铸铁含碳较多可以形成原电池，

会加速铁的腐蚀，故D错误。

5.（2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列说法正确的是

A.CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）室温下不能自发进行，说明该反应的AH<0

B.若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C.ImolNa。与足量HQ反应产生0”理论上转移的电子数约为2X6.02X10*'

D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

【答案】B

【解析】碳酸钙的分解将固体转化为气体，所以一定是嫡增反应，即牖判据符合自发要求，但是该反应仍

然不能自发进行，说明其焰变一定不符合要求，所以焙变大于0,选项A错误。在海轮外壳上附着一些锌块,

可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用（牺牲阳极的阴极保护法），选项B正确。

过氧化钠与水反应时，过氧化钠内T价的氧，有一半转化为0价，一半转化为-2价，所以ImolNazOz与足量

比0反应，实际只转移Imol电子，选项C错误。中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定

相等，pH均为2的盐酸和醋酸相比，明显醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小

体积的醋酸，选项D错误。

6.（2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验操作实验目的

A将铁钉放入试管中，用食盐水浸没铁钉卜端验证铁的吸氧腐蚀

B将S02通入石蕊试液中证明SO2具有漂白性

C用玻璃棒蘸取浓硝酸，点在pH试纸上测定浓硝酸的pH

称取2.0g烧碱固体，加入500矶容量瓶中，加水溶解

D配制0.Imol•L1的NaOH溶液

并稀释至刻度

【答案】A

【解析】铁钉中含有碳元素，将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，铁钉会发生啜氧腐蚀，负极铁失去电子生

成亚铁离子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子,能够达到实睑目的，A正确；将S6与水反应生成亚硫酸，

石蕊试液遇酸变红，不褪色，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，B错误：浓硝酸具有强氧化

性，能够将pH试纸氧化，不育狒pH试纸测定浓硝酸的pH,C错误；烧碱固体溶于水放出大量的热，应该

在烧杯中溶解，冷加到室温，用玻璃棒转移到容量瓶内，加水溶解并稀释至刻度，D错误。

7.（2018届广东省东莞市高三第二次综合测试）近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐

蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是

B.阳极电极反应为Zn—2e-=Z/

C.该装置为牺牲阳极的阴极保护法

D.绝缘子表面产生的0H向阴极移动

【答案】B

【解析】A.阴极电极反应为HQ—2e-=压t+0H一，选项A错误；B.阳极锌失电子产生锌离子，电极反应

为Zn—2e-=Zn",选项B正确；C.该装置为外加电源的阴极保护法，选项C错误；D.电解池中绝缘子表

面产生的0H向阳极移动，选项D错误。

8.（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）

0[-<2）~-|

II

A.Zn是负极，发生还原反应B.Cu是负极，发生氧化反应

C.铜片上有气体逸出D.电子由铜片通过导线流向锌片

【答案】C

【解析】A,该装置是原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极'Cu作正极，故A错误；

B.Cu作正极，发生还原反应，故B错误；C.铜是正极,氢离子在正极得电子发生还原反应:2H++2e=H2T,所以C

选项是正确；D.负极上失电子、正极上得电子，该装置中Zn是负极、Cu是正极，所以电子从Zn沿导线流向

正极6故D错误C。

9.（2019届海南省僧州市第一中学高三统测一）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

图1图2图3图4

A.用图1从a口进气可收集乙烯B.用图2制取并收集乙酸乙酯

C.用图3比较Fe、Cu的金属活动性D.用图4进行石油的蒸播实验

【答案】C

【解析】A项，乙烯的密度与空气相近,不能用排空气法收集乙烯，应用排水法收集乙烯，图1不能达到实

验目的；B项，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOlI溶液收集乙酸乙酯，应用饱和Na£（）3溶液收

集乙酸乙酯，图2不能达到实验目的；

2-

C项，图3为原电池,Fe为负极,Fe极电极反应式为Fe-2e=Fe',Cu为正极,Cu极电极反应式为2H'+2e=H2t>

Fe极溶解、Cu极上产生大量气泡，说明Fe的金属活动性强于Cu,图3能达到实验目的；D项，图4蒸播

装置中，温度计的水银球不在蒸懦烧瓶支管口，图4不能达到实验目的。

10.（2019届西藏自治区拉萨中学高三第一次月考）目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的

循环体系（如图）。关于此循环体系，下列说法中错误的是（）

|电能|

HQ中/H2+O2

燃料电池

A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

B.燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应

C.在此循环中发生了反应:2压0=2H2t+02t

D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

【答案】

【解析】氢氧燃料电池的负极通入坨，发生氧化反应；正极通入6,发生还原反应，故B正确。原电池都

是将化学能转化为电能的装置，故A正确。推广氢能的关键是寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水。

11.（2018届广东省梅州市高三总复习质检5月二模）流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持

A.甲中应补充硫酸

B.当消耗ImolPbO,时需分离出ImolCuSOi

C.电子由PbO,极流出经过用电器流向Cu极

D.电池总反应为:Cu+PbO2+21I2SO1=CuSO,+PbSO1+2H2O

【答案】C

【解析】电池的两个电极是Cu和PbOz,金属单质为负极，所以Cu为负极，反应为：Cu-2e=Cu。PbO?为正

2

极，反应为：PbO2+4H'+2e=Pb'+2HO总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,随着反应的进

行硫酸逐渐转化为硫酸铜和硫酸铅，所以需要不断补充硫酸，选项A正确。根据方程式，每消耗lmolPb02

时应该生成Imol硫酸铜，所以需要分离出去的就是Imol硫酸铜。（图中甲装置上标注了硫酸和硫酸铜，可

能是该装置的初始电解液是硫酸和硫酸铜的混合溶液，反应中需要的分离的是新生成的硫酸铜和硫酸铅）

选项B正确。电子应该有负极流出，流向正极，题目中Cu为负极，选项C错误。由上，电池的总反应为：

Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,D正确。

12.（2018届福建省泉州市高三下学期第二次（5月）质量检查）新型Zn-GO（GO为氧化石墨烯:GO）电池，

如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:0。下列有关说法错误的是

A.电池工作时，电子由a经外电路流向b

B.b极电极反应式:G0+2e+Ha=2C+20H

C.每生成0.ImolZn(OH)；,转移电子数为0.2N/

D.放电过程中电解质溶液的pH增大

【答案】D

【解析】A、根据装置图，Zn失去电子转化成[Zn(OHX)2-,根据原电池工作原理，失电子一极为负极，即a

为负极，b为正极，电子从a极经外电路流向b极，故A说法正确；B、b电极为氧化石墨烯，作氧化剂，

GO反应过程中转化为即转化成C,电极反应式为C2O+H2O+2e-=2C+2OH-,故B说法正确；C、

Zn的化合价由。价一+2价，因此生成lmol[Zn(OH)4]2-,转移电子物质的量为0.2m%故C说法正确；D、

-2-

负极反应式为Zn-2e+4OH-=[Zn(OH)4],因此电池总反应是Zn+C2O+2OH-+H2O2C+[Zn(OH)<p-,

消耗OH,pH降低，故D说法错误。

13.(2018届内蒙古呼和浩特市高三第二次模拟考试)下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学

电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是

A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同

B.光照时，H*由a极室通过质子膜进入b极室

C.光照时，b极反应为V(f+20H-e=V(V+H20

I).夜间无光照时，a电极流出电子

【答案】1)

【解析】A项，联太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，该电池将化学能转化为电

能，两者原理不同，A项错误；B项，光照时，根据图示中电子的流向，的电极为正极，光电极为负极，光

照时H+由b极室通过质子膜进入a极室，B项错误：C项，根据图示，光照时b极反应为VQ2+失电子生成

V6+,电极反应式为VCP+-&+H2OVQ2+-2H+,C项错误；D项，夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a电

极电极反应为V>-mV3+,a电极上发生氧化反应，a电极为负极，a电极流出电子，D项正确。

14.（2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模）下图是采用新能源储能器件将C02转化为固体产物，实

现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钉电极/CO?-饱和LiC10,-DMS0电

解液/锂片。下列说法正确的是

・・・•・―

如5./储健系铳（可逆过程）

・C过程I:C6固定案咯（不可逆过程）

2Md*.

4M3coiJ

A.Li-C02电池电解液由LiClO,和DMSO溶于水得到

B.C02的固定中，每转移8mole,生成3moi气体

C.过程n中电能转化为化学能

D.过程I的钉电极的电极反应式为2Li£03+C-4e=4Li*+3C02t

【答案】1）

【解析】金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO”和DMSO溶于水得到，A错误；根据反应的方程式

2Li2c。3=4Li++2C02t+02t+4e可知，得到4mole,生成2mol二氧化碳和Imol氧气,现转移8mole,生

成6moi气体，B错误；通过图示可知，电子不断的流出，过程H中化学能转化为电能，C错误；由图示可

知，碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程I的钉电极为负极，电极反应式为2Li£（h+C-4e=4Li'+3C02t,

D正确。

15.（2018届重庆市南开中学高三上学期期中考试）据报道，我国钮电池研究获得重大突破，未来十年市场

放电

有望突破1000亿美元。某轨电池反应为2VC12+BrCk-君2VCL+Br，电极均为惰性材料，储液罐里存有

反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是

负正

极极

储储

液液

罐罐

换膜

质子交

L

=VC

+C「

2——

为VC1

应式

极反

的电

，I极

电时

A.放

移

左侧迁

右侧向

交换膜

，H’由

电时

B.放

反应

生还原

，发

相连

负极

电源

极与

时，I

充电

C.

-

BrCk

e=

Br--2

Cr+

式为2

反应

电极

极的

时，H

充电

D.

】B

【答案

一电一

电子生

负极失

Ch在

电时V

知，放

r-可

L-B

2VC

W

fc-

-BrC

VCh

应式Z

池反

钮电

，由

负极

I为

】A.

【解析

H+由

，所以

正极

*移向

电时H

，放

离子

是阳

.H+

确；B

A正

h,故

VC

-y'

h-e

为VC

应式

极反

b,电

成VC

，

反应

还原

发生

阴极，

解池的

构