广西南宁市2021学年上学期高二年级期末联考化学试卷（原理）

广西南宁市2020-2021学年上学期高二年级期末联考化学试卷（原理）考生注意：1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3本卷命题范围：选修4第一章~第三章第二节。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列物质属于弱电解质的是AD2下列说法正确的是A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生3氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是A该反应的B参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量C断裂键放出能量D形成键放出能量4下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是ABCD盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。下列说法错误的是A该图缺少环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板（或硬纸板）溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中C装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少热量损失溶液进行实验，放出的热量不变6在反应中，下列操作能减小反应速率的是A降低温度B升高温度C增大的浓度D加入少量7溶液中存在电离平衡，欲使该平衡向电离方向移动，可采取的措施是A加入少量盐酸B加入少量醋酸钠晶体C加入蒸馏水D降低温度8关于恒容密闭容器中进行的反应，下列说法错误的是A该反应的B该反应能否自发进行与温度有关C当气体的相对分子质量不再发生变化时，反应达到平衡状态D当反应达到平衡状态后，升高温度，的产率和反应速率均增大9下列实验不能用来判断醋酸为弱电解质的是B比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟相同大小的镁条反应的速率C比较相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积D比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力10已知25时，醋酸溶液中存在关系：，其中K是该温度下的电离平衡常数。下列说法正确的是A向醋酸溶液中加入一定量的稀硫酸，K增大B升高温度，K增大C向醋酸溶液中加入少量水，K增大时，向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大11常温下，某柠檬水溶液的L草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①41030②56010③6020测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。（2）实验①和②的结果表明对该反应的速率有影响。（3）该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设（请你完成假设二和假设三）：假设一：起催化作用；假设二：；假设三：；……（4）请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后：若溶液中的浓度，则假设一成立；若溶液中的浓度，则假设一不成立17（12分）某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为mL。（3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，（填“左手”或“右手”，下同）握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，眼睛始终注视。（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是。（5）将准确称取的烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积（mL）的盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次第二次第三次由实验数据可知，烧碱的纯度为。（6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是（填字母）。a部分标准液滴出锥形瓶外b用待测溶液润洗锥形瓶c锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失18（10分）根据要求，回答下列问题：（1）某温度下，纯水中的，则纯水中的_________，该温度时的水的离子积。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为。（2）常温下，某NaOH溶液的，则该溶液中的氢氧根离子浓度_________。（3）常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的氢离子浓度_________。19（14分）氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：（1）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。①能说明该反应已达到平衡状态标志的是（填标号）。a反应速率b容器内压强不再随时间而发生变化c容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化d容器内②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是（填“”“”或“”）。（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：时间/s012345/mol①0~2s内，该反应的平均速率。②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。③该温度下，反应的平衡常数。（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数的关系是。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：。

参考答案一、选择题二、非选择题15（1）放热（2）减小不变（3）16（1）实验编号初始L草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①60②30③4或520（2）溶液的pH（3）起催化作用起催化作用（两空答案不分先后）（4）等物质的量大于实验①中的号浓度等于实验①中的片浓度17