【鲁教版】中考化学复习方案考题训练四溶液练习新版鲁教版

考题训练(四)__溶液

夯实基础

1．【2019·聊城】将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是()

A．冰块B．蔗糖

C．干冰D．酒精

2．【2016·云南】下列溶液中，溶剂不是水的是()

A．蔗糖溶液B．生理盐水

C．碘的酒精溶液D．稀盐酸

3．【2016·邵阳】将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是()

A．NHNOB．NaCl

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C．NaOHD．CaO

4．下列对乳化的理解正确的是()

A．乳化属于化学变化

B．乳化后得到的是溶液

C．用汽油除去衣服上的油污属于乳化

D．乳化后得到的混合物不如溶液稳定

5．要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是()

A．升高温度B．降低温度

C．增加溶质D．增大压强

6．【2016·扬州】在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，下列操作正确的是()

图K4－1

A．甲图表示称取7.5g氯化钠

B．乙图表示量取42.5mL水

C．丙图表示溶解氯化钠

D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液

7．(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，

需要量取水____________。

(2)配制的操作示意图如图K4－2所示，该实验的正确操作顺序为____________(填序号)。

图K4－2

(3)若经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是____________(填序号)。

①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

8．【2016·苏州】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。

(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体______g。

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下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填字母)。

选项实验操作目的分析

A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品

增大氯化

B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌

钠的溶解度

称取氯化钠时，在天平两边托盘上均放一张质量相

C整洁美观

等的纸

量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处

D准确读数

保持水平

(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒

和________________。

(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图K4－3所示。

图K4－3

与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。

9．将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液的溶质质量分数是多少？

能力提升

1．【2017·苏州】下列关于溶液的说法中，正确的是()

A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B．蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜

C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子

D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

2．【2017·成都】溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是()

A．洗涤剂去油污的原理是溶解

B．植物油加入水中可得到溶液

C．氯化钠溶于水温度明显上升

D．尿素施用过量会导致水污染

3．【2017·聊城】下列关于溶液的说法中，正确的是()

A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤

4．【2017·沈阳】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是()

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

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B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌

5．如图K4－4所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则

液体

图K4－4

A和固体B的组合可能是()

A．水和氯化钠

B．水和氧化钙

C．水和硝酸铵

D．稀硫酸和锌粒

6．【2017·株洲】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是100体

积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是()

A．0.9%的生理盐水

B．5%的葡萄糖注射液

C．10%的氢氧化钠溶液

D．75%的医用酒精

7．【2017·丽水】用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，

计算时必须查阅的数据是____________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪

器是________________________________________________________________________。

8．【2017·广东】如图K4－5是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

图K4－5

请回答：

(1)应称量________gNaCl，需加水________mL。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________________________直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。

9．【2017·西宁】水是生命之源。

(1)在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是__________。

(2)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为________、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

(3)下列情况会导致(2)中所配制的溶液中溶质质量分数偏大的是________(填字母)。

A．所用的NaCl不干燥

B．用量筒量取水时，俯视读数

C．配制好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

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参考答案

|夯实基础|

1．A[解析]冰块是固态的水，加入水中，只有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液。

2．C[解析]蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，

水是溶剂；碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水是溶剂。

3．A[解析]NHNO溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水溶液温度变化不大，NaOH溶于水放出大量的热，溶

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液温度升高，CaO与水反应放出大量的热，溶液温度升高。

4．D5.C

6．C[解析]托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取42.5mL

水，应使用50mL量筒，不能使用烧杯；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放在桌面上，烧杯口紧挨试剂瓶口。

7．(1)47.5mL

(2)CBDEA

(3)①②③

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8．(1)4.5D

(2)胶头滴管

(3)丁

[解析](1)配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g；化学实验中

的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，但不能增大氯化钠的溶解

度；天平调平后在左、右托盘中各垫一张质量相同的纸，并不是为了整洁美观，而是为了避免污染天平；量取所需水

时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数。(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%

的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。(3)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和

溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质质量分

溶解度

数＝×100%，因此，二者溶液中的溶质质量分数相等。

溶解度＋100g

9．解：设稀释后所得溶液的溶质质量分数为x。

50g×20%＝200g×x

x＝5%

答：稀释后所得溶液的溶质质量分数为5%。

|能力提升|

1．C[解析]泥土溶于水形成的混合物，不均一、不稳定，属于浊液；溶液具有均一性和稳定性，所以蔗糖溶液

的各部分一样甜；氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，

但还能溶解其他可溶的物质。

2．D[解析]洗涤剂去油污的原理是乳化，植物油加入水形成的是乳浊液；氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化；

尿素是氮肥，过量使用会造成水污染。

3．D[解析]氯化钠能溶于水，植物油不溶于水；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的

溶质质量分数仍为20%；20℃时的蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖，但加入食盐，能溶解；配制溶液的一般步骤

是计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等。

5g

4．A[解析]氯化钾能溶于水，5.0g氯化钾溶解在95mL水中，溶质质量分数为×100%＝5%；生石灰

5g＋95g

与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，其溶质质量分数远远小于5%；5.0mL浓盐酸是溶液的体积，不能得出其中溶

质氯化氢的质量，不能求得溶质质量分数；二氧化锰不溶于水，不能形成溶液。

5．C[解析]氯化钠溶于水后得到的溶液的温度几乎不变，所以试管②中的温度几乎不变，不能产生压强差；

水与氧化钙反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀使气压变大，试管①中的导管口会有

气泡冒出；硝酸铵溶于水吸收大量的热，试管②中的气体遇冷收缩，气压变小，导致试管①中的水发生倒吸；稀硫酸

与锌粒反应生成氢气造成气压变大，试管①中的导管口有较多气泡冒出。

6．D[解析]体积分数来表示溶液的浓度，是针对液体与液体配成的溶液。医用酒精是液体酒精与水配制成的，

是液体与液体配成的溶液，浓度用体积分数来表示。

7．10%的稀硫酸的密度烧杯

[解析]进行溶液稀释计算时，计算的依据是溶液稀释前后溶质的质量相等，而溶质的质量＝溶液的质量×溶质质

量分数，溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积，所以要先查出10%稀硫酸的密度才可计算所需浓硫酸的体积；配制溶

液时需要在烧杯中稀释浓硫酸，所以除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到烧杯。

8．(1)7.542.