第二节燃烧热能源

第二节桃源九中朱高林高二新授课课件第一页，共三十四页。1.写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）1)1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量课堂练习2)1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)

△H=+68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)

△H=-314kJ/mol21Cu(s)+O2(g)==CuO(s)

△H=-157kJ/mol

第二页，共三十四页。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol2.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A课堂练习第三页，共三十四页。3.根据下面事实，写出热化学方程式。实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)

+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol第四页，共三十四页。燃烧热、中和热、溶解热等都属于特殊条件下的反应热。

第五页，共三十四页。一、燃烧热：注意点2:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少?在25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。△H=－5518KJ/mol注意点1:C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g)1、定义:研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度单位一般用kJ／mol第六页，共三十四页。2、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol，含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量。

3、燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol第七页，共三十四页。1、已知:2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．571.6KJ/molB.483.6KJ/molC.285.8KJ/molD.241.8KJ/mol

C[练习]第八页，共三十四页。2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molD.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol第九页，共三十四页。3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为

；其燃烧热为

。表示燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol第十页，共三十四页。

根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5第十一页，共三十四页。4、可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△H5、燃烧热的计算及应用［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

解：（1）根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。第十二页，共三十四页。1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（2）1000LCH4（标准状况）的物质的量为：

解：

第十三页，共三十四页。【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）==6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556mol1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ的热量。第十四页，共三十四页。若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为

C2H2（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol练习52第十五页，共三十四页。应根据什么标准来选择燃料？举例说明。提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。思考与交流第十六页，共三十四页。二、能源阅读P8-P9，小组内展开讨论，弄清楚以下问题什么是能源？可从能源的储量、在世界所占地位、能源总消费与人均消费情况等方面讨论我国目前的能源状况如何？解决能源危机有哪些办法?第十七页，共三十四页。能源①化石燃料——煤、石油、天然气②阳光、风力、流水、潮汐、地热…③柴草二、能源1、能源能提供能量的资源定义：分类地位：是国民经济和社会发展的重要物质基础第十八页，共三十四页。2、我国目前的能源状况（1）主要能源是化石燃料（2）化石燃料的特点蕴藏量有限不能再生污染严重最终将会枯竭（3）能源利用率低第十九页，共三十四页。3、解决能源危机的方法（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率是节约能源的重要措施。（2）寻找新能源，现正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，是未来的主要能源。第二十页，共三十四页。第二十一页，共三十四页。第二十二页，共三十四页。第二十三页，共三十四页。中和热桃源九中朱高林高二新授课课件第二十四页，共三十四页。1、概念：

在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生1molH2O所放出的热量叫中和热。若是强酸、强碱其中和热均为57.3KJ/mol。这是因为强酸与强碱发生中和反应的实质是：H＋+OH―═H2O三、中和热:注意：强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应的中和热均小于57.3KJ/mol。（是因为弱酸、弱碱的电离是吸热的）中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢?第二十五页，共三十四页。如：1mol/LHNO3与1mol/LNaOH发生中和反应生成1molH2O。放出的热量为57.3KJ。

一定要“稀溶液”

（这是因为浓溶液中离子之间存在较强的牵制作用）第二十六页，共三十四页。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol2、中和热的表示：例１、写出下列反应的热化学方程式：实验测得：（1）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量。（2）1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3kJ的热量。（3）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。第二十七页，共三十四页。（1）NaOH（aq）＋HCl（aq）==NaCl（aq）＋H2O(l);ΔH=－57.3kJ/mol（2）KOH（aq）＋HNO3（aq）==KNO3（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol（3）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）==Na2SO4（aq）＋2H2O（l）

ΔH=－114.6kJ/mol［设问］第（1）个反应的反应热是多少？中和热是多少？第（2）个反应呢？第（3）反应的情况又怎样呢？

［答］反应①②的反应热和中和热均为57.3kJ/mol反应③的反应热为114.6kJ/mol，中和热为57.3kJ/mol为什么它的反应热与中和热不同呢？因为中和热要求反应生成的H2O为1mol，而反应（3）生成H2O为2mol，故其中和热应为反应热的二分之一。第二十八页，共三十四页。例2、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出____________kJ的热量。28.728.7第二十九页，共三十四页。3、理解要点①研究条件：稀溶液②反应物：酸与碱③生成物及其物质的量：1molH2O④放出热量：ΔH<0单位：kJ/mol在书写物质在溶液中发生化学反应的方程式时，我们常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。第三十页，共三十四页。小结：燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H<0,单位kJ/mol不同点反应物的量可燃物1mol,O2足量不限生成物的量不限1mol液态H2O反应热的含义