高中化学化学反应热的计算

复习稳固

1、焓的概念(gàiniàn)

2、焓变与反响吸热和放热的关系

3、热化学方程式的意义

如H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H1

4、书写热化学方程式的本卷须知

第3课时(kèshí)第一页，共24页。2023/5/31三、化学反响(fǎnxiǎng)热的计算教学目标：1、会利用盖斯定律求算反响焓变。2、了解反响焓变与变化(biànhuà)途径无关，仅仅与状态有关系。第二页，共24页。2023/5/32H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1那么，H2的燃烧热△H究竟是多少(duōshǎo)？如何计算？：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2以下(yǐxià)数据△H1表示燃烧热吗？为何？小组讨论汇报(huìbào)任务应用了什么规律？第三页，共24页。2023/5/33盖斯定律(dìnglǜ)

不管化学反响是分一步完成或分几步完成，其反响热是相同(xiānɡtónɡ)的。化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。第四页，共24页。2023/5/34如何理解(lǐjiě)盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系(guānxì)？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2第五页，共24页。2023/5/35〖例题1〗试利用(lìyòng)298K时以下反响焓变的实验数据，计算在此温度下C(s)+O2(g)=CO(g)反响3的反响焓变？C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ·mol-1反响1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ·mol-1反响2第六页，共24页。2023/5/36解题(jiětí)方法方法1：以盖斯定律原理(yuánlǐ)求解，以要求的反响为基准找起点C(s),终点是CO(g),总共经历了两个反响C→CO2→CO。也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。注意：CO→CO2焓变就是△H2那CO2→CO焓变就是=-△H2第七页，共24页。2023/5/37方法2：利用(lìyòng)方程组求解找出头尾同上找出中间产物CO2利用(lìyòng)方程组消去中间产物：反响１+〔－反响２〕＝反响３列式：△H1-△H2=△H3第八页，共24页。2023/5/38例2：写出石墨(shímò)变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)查燃烧热表知：①C(石墨(shímò)，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-kJ/mol用一用盖斯定律(dìnglǜ)石墨(shímò)能直接变成金刚石吗？先思考，之后小组讨论汇报第九页，共24页。2023/5/39根据(gēnjù)盖斯定律，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，观察(guānchá)该热化学方程式，答复：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？第十页，共24页。2023/5/310你知道神六的火箭燃料(ránliào)是什么吗？例3：某次发射火箭，用N2H4〔肼〕在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假设都在相同状态(zhuàngtài)下，请写出发射火箭反响的热化学方程式。根据(gēnjù)盖斯定律，2②-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2第十一页，共24页。2023/5/311盖斯定律(dìnglǜ)1、请用自己的话描述一下(yīxià)盖斯定律。2、盖斯定律有哪些用途？总结(zǒngjié)归纳第十二页，共24页。2023/5/312盖斯定律:不管化学反响是一步完成或分几步完成,其反响热是相同.换句话说,化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关,而与反响的途径无关.因为有些反响进行得很慢,有些反响不容易直接发生,有些反响的产品不纯(有副反响发生),这给测定反响热造成了困难.此时(cǐshí)如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反响热计算出来.第十三页，共24页。2023/5/313练习1298K时,合成氨反响N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1，将此温度(wēndù)下的2和2放在密闭容器中反响,测得反响放出的热为:A一定小于92.0kJB一定大于C一定等于92.0kJD一定小于92.0

kJ/mol第十四页，共24页。2023/5/314练习(liànxí)2CH４〔g〕+２O2〔g〕=CO2〔g〕+２H2O〔l〕△H=-Q1KJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕=２H2O〔g〕△H=-Q2KJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕=２H2O〔l〕△H=-Q3KJ/mol,常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为？第十五页，共24页。2023/5/315答案放出(fànɡchū)的热量为〔〕kJ第十六页，共24页。2023/5/316练习(liànxí)3:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH=-90.7kJ/mol那么可知:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3=kJ/mol。那么为ΔH3为多少？第十七页，共24页。2023/5/317答案(dáàn)由①—②式可得到：Zn〔s〕+HgO〔s〕＝ZnO〔s〕+Hg(

l

)

△H＝－260.4kJ·mol

－

1

第十八页，共24页。2023/5/318练习(liànxí)4：2C〔s〕＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol那么C〔s〕＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为多少?第十九页，共24页。2023/5/319第二十页，共24页。2023/5/320课下作业(zuòyè)1、：2C〔s〕＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol那么(nàme)C〔s〕＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为多少?第二十一页，共24页。2023/5/321的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出的热量(rèliàng),其热化学方程式为:

H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol,那么11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量(rèliàng)为多少?第二十二页，共24页。2023/5/3223、强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热