苏教版-选修四-专题3 溶液中的离子反应-第二单元 溶液的酸碱性 全国获奖

《溶液的酸碱性》同步练习51．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7mol·L－13．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液D．非电解质溶于水所得到的溶液4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A．4B．7C5．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A．a＋b＝14 B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝76．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是()A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸 D．pH试纸7．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是________________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分mol·L－1的硫酸和mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。________________________________________________________________________①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸答案1．答案D解析任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100℃为例，KW＝×10－12mol2·L－2，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。2．答案C解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小，只有当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是～，即pH＜时呈现红色，＜pH＜时呈现橙色，pH＞时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。3．答案B4．答案D解析由题意知由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7mol·L－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝3，若是碱，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11。5．答案C解析酸中n(H＋)＝10－a×10，碱中n(OH－)＝eq\f(10－14,10－b)×1＝10－14＋b，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。6．答案D解析pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH产生偏差，所以不能润湿。7．答案(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为mol·L－1的硫酸