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水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡【教师导航】1.10mL1mol/LAgNO3和10mL1mol/LNaCl完合混合后,溶液中还有Ag+吗?如何证明?【我要学】一、Ag+和Cl-真的能反应到底吗?〖探究1〗实验过程现象解释与结论10mL1mol/LAgNO310mL1mol/LNaCl取上层清液中加入少量NaBr溶液〖基础要点1〗1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为___________2尽管这些电解质难以溶解于水中,但少量已在水中溶解也会存在着一种___________。〖基础要点2〗难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,其基本特征为:(1)____________(2)____________(3)____________(4)____________〖基础要点3〗难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为_________,简称_________。请写出PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式〖基础要点4〗溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的___________,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与________有关,与________无关。利用溶度积KSP可以判断__________、__________以及__________。〖练习1〗已知在室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=×10-20mol3·L-3,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。二.沉淀反应的应用:〖基础要点5〗沉淀反应的应用包括:123〖探究2〗NH4Cl盐酸蒸馏水氢氧化镁沉淀结论:〖探究3〗现象解释与结论MgCl2+NaOH溶液再加此液体中加入少量FeCl3现象解释与结论FeCl3+NaOH溶液再加此液体中加入少量MgCl2分析现象,结论为:〖基础要点6〗沉淀的转化是__________的过程,其实质是__________。当Qc大于Ksp时,情况为:_________当Qc等于Ksp时,情况为:__________当Qc小于Ksp时,情况为:_________〖思考1〗将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。出现这种颜色变化的原因是:_______〖练习2〗将足量BaCO3分别加入:=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mLLNa2CO3溶液=3\*GB3③50mLL氯化钡溶液=4\*GB3④100mLL盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为:_____【我会学】为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯
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