2023年江苏化学高考真题含答案

〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137选择题单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。法与社会可持续进展理念相违反的是改进汽车尾气净化技术，削减大气污染物的排放开发利用可再生能源，削减化石燃料的使用研发可降解高分子材料，削减白色污染冶过度开采矿物资源，促进地方经济进展以下有关化学用语表示正确的选项是乙酸的构造简式：CHO B.F-的构造示意图：24 2C.中子数为20的氯原子：20 Cl D.NH

的电子式：17 3常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是0.1mol·L-1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4

、CO2－30.1mol·L-1NaCO

溶液：K＋、Ba2＋、NO

—、Cl－20.1mol·L-1FeCl3

3溶液：K＋、NH

3+、I－、SCN－4D．c(H＋)/c(OH－)=1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3某反响的反响过程中能量变化如图1所示(图中E 表示正1反响的活化能，E 表示逆反响的活化能)。以下有关表达正确2的是该反响为放热反响催化剂能转变该反响的焓变催化剂能降低该反响的活化能逆反响的活化能大于正反响的活化能以下有关物质的性质与应用不踿相对应的是明矾能水解生成Al(OH)3

胶体，可用作净水剂FeCl3

溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆Zn具有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料用以下试验装置进展相应试验，能到达试验目的的是用图2所示装置除去Cl中含有的少量HCl2用图3所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体4 4用图4所示装置制取少量纯洁的CO气体2用图5所示装置分别CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层4以下物质的转化在给定条件下能实现的是A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤设N 表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A标准状况下，0.1molCl2

0.1NA常温常压下，18gHO3N2 A标准状况下，11.2LCHCHOH0.5N3 2 A常温常压下，2.24LCOCO2

混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是用KIO 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO－+3HO=3I+6OH－NHNH↑+HO32NHHCONaOH溶液并加热：NH++OH－4 3 4SO通入冷氨水中：SO+NH·HO=HSO－+NH+2 2 3 2 3 4用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO－=Ag＋+NO↑+HO3 2以下有关说法正确的选项是CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)室温下不能自发进展，说明该反响的△H<03 2镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简洁生锈C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他条件不变时上升温度，反响速率v(H2)H2的平衡转化率均增大DKw随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反响5420分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只20分。普伐他汀是一种调整血脂的药物，其构造简式如图6所示(未表示出其空间构型)FeCl3

溶液发生显色反响KMnO4

溶液褪色能发生加成、取代、消去反响1mol1molNaOH反响短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数3倍，Y2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。以下表达正确的选项是元素X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱YX、ZX

中化学键的类型一样2 3原子半径的大小挨次：r>r>r >rY Z W X以下依据试验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项 试验操作选项 试验操作A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和试验现象均有固体析出结论蛋白质均发生变性NaCl溶液和CuSO 溶液B4向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加消灭白色沉淀溶液X 中肯定含有Ba(NO)溶液32SO2－4CNaSiO2 3溶液中通入适消灭白色沉淀HSiO2 3的酸性比量CO 气体HCO的酸性强D20.1mol·L-1NaClNaI2 3消灭黄色沉淀K(AgCl)>K(AgI)spsp混合溶液中滴加少量AgNO 溶液3温度为T2.0L1.0molPClPCl(g)=PCl(g)+Cl(g)经过一5 5 3 2段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表：tt/sn(PCl)/mol300500.161500.192500.203500.20以下说法正确的选项是50sv(PCl)=0.0032mol·L-1·s-13保持其他条件不变，上升温度，平衡时c(PCl)=0.11mol·L-1H<03一样温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl、0.20molPCl 和0.20molCl，反响达v(正)>v(逆)

5 3 2一样温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl 和2.0molCl，到达平衡时，PCl 的转3 2 380%25c(CHCOOH)+c(CHCOO－)=0.1mol·L-1的一3 3c(CHCOOH)、c(CHCOO3 3－)pH7所示。以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是pH=5.5的溶液中：c(CHCOOH)>c(CHCOO－)>c(H＋)>c(OH－)3 3W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CHCOOH)+c(OH－)3pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CHCOOH)=0.1mol·L-13W1.0L0.05molHCl气体(溶液体积变化可无视)：c(H＋)=c(CHCOOH)+c(OH－)3非选择题(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(NO、NO)反响，既能净化尾气，又能获得应用广2Ca(NO)，其局部工艺流程如下：22肯定条件下，NONO

存在以下反响：NO(g)+NO(g) NO(g)，其平衡常数表达式为2K= 。

2 2 3上述工艺中承受气-液逆流接触吸取(尾气从吸取塔底进入，石灰乳从吸取塔顶喷淋)，其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。NONO1颐1n(NO)：n(NO)>1颐1，则会导2 2致 ;假设n(NO)：n(NO)<1颐1，则会导致 。2生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO)会发生分解，产物之一是NO，其反响22的离子方程式为 。(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。(2)反响①→⑤中，属于取代反响的是 (填序号)。写出同时满足以下条件的B的一种同分异构体的构造简式： 。分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl溶液发生显3色反响，但水解产物之一能发生此反响。实现D→E的转化中，参加的化合物X能发生银镜反响，X的构造简式为 。： 化合物 是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路流程图例如如下：(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNaSO·yHO·zHO)的组成可通过以下试验测定：①准确2 4 2 2 2称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，参加盐酸酸化的BaCl 0.5825g。③准确量取25.002mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后用0.02023mol·L-1KMnO 溶液滴定至终点消耗KMnO 溶4 4液25.00mL。HO 与KMnO

反响的离子方程式如下：2MnO

-+5HO+6H＋=2Mn2＋+8HO+5O2 2 4↑

4 2 2 2 2室温下BaSO 的K =1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO2－

)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶4 sp 4液中c(Ba2＋)≥ mol·L-1。上述滴定假设不加稀硫酸酸化，MnO-被复原为MnO，其离子方程式4 2为 。通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。试验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的局部试验过程如下：①铜帽溶解时参加HO 的目的是 (用化学方程式2 2表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的HO 除去。除去HO 的简便方法2 2 2 2是 。为确定参加锌主要成分杂质为铁及其氧化的量试验中需测定除HO 后2 2溶液中Cu2＋的含量。试验操作为：准确量取肯定体积的含有Cu2＋量水稀释，调整溶液pH=3~4，参加过量的KI，用NaSO标准溶液滴定至终点。上述过程中反22 3应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I

2SO2－

+I=2I－+S

O2－2 2 3 2 4 6①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观看到的现象为 。②假设滴定前溶液中的HO 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高“偏低或“不2 2变”)。pH>11时Zn(OH) 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物2 4沉淀的pH(开头沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。开头沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9试验中可选用的试剂：30%HO、1.0mol·L-1HNO、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备2 2 3ZnO的试验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、枯燥；⑥900℃煅烧。(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热复原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反响的热化学方程式如下：AlO(s)+AlC (g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol－12 3 133AlCl(g)=2Al(l)+AlC (g) △H=bkJ·mol－113①反响AlO(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。2 3②AlC是反响过程中的中间产物AlC 与盐酸反响(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方43 43程式为 。镁铝合金(Mg Al )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将肯定化学计量比Mg、Al17 12单质在肯定温度下熔炼获得。该合金在肯定条件下完全吸氢的反响方程式为Mg Al 2+17H=17MgH+12Al。得到的混合物Y(17MgH

+12Al)在肯定条件下可释放出氢气。17 12 2 2 2①熔炼制备镁铝合金(Mg Al )时通入氩气的目的是 。17 12②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反响，释放出H2的物质的量为 。22射线衍射谱图如图8所示(X－射线衍射可用于推断某晶态物上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反响的化学方程式③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl溶液中，为。21.(12分)揖选做题铱此题包括AB两小题，请选定其中A小题评分。A．[物质构造与性质]2 4温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。一项科学争论成果说明，铜锰氧化物(CuMnO)能在常(1)向肯定物质的量浓度的Cu(NO) 和Mn(NO) 溶液中加3232入NaCO 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMnO。2 3 2 4基态的电子排布式可表示为 。②NO-的空间构型是 (用文字描述)。3在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO，HCHO被氧化为CO 和HO。2 2 2①依据等电子体原理，CO分子的构造式为 。②HO分子中O原子轨道的杂化类型为 。2③1molCO 中含有的键数目为 。2向CuSO 溶液中参加过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)]2-不考虑空间构型，[Cu(OH)]2-的结4 4 4构可用示意图表示为 。B．[试验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO·HCHO·2HO)在印染、医药以及原子能工业中应用广2 2泛。以NaSO、SO、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的试验步骤如下：2 3 2步骤1：在烧瓶中(装置如图10所示)参加肯定量NaSO2 3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO，至溶液pH约为4，制2得NaHSO3

2A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中参加稍过量的锌粉和肯定量甲醛溶液，在80~90益下，反响约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。装置B的烧杯中应参加的溶液是 。①步骤2中，反响生成的Zn(OH) 会掩盖在锌粉外表2阻挡反响进展，防止该现象发生的措施是图10。②冷凝管中回流的主要物质除HO外还有 (填化学式)。2①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。次硫酸氢钠甲醛具有强复原性，且120益以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的缘由是 。化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。 1.D2.B3.A4.C5.C6.D7.A8.B9.C10.B不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。11.BC12.AD13.D14.C15.BC非选择题(共80分)16.(12分)(1)c(NO)/c(NO)·c(NO) (2)使尾气中的NO、NO 被充分吸取Ca(OH)2 3 2 2 2(3)排放气体中NO含量上升 产品Ca(NO) 中Ca(NO) 含量上升22 32(4)3NO-+2H+=NO-+2NO↑+HO2 3 217.(15分)(1)羟基 醛基 (2)①③⑤(3) (或 )(4)(5)18.(12分)(1)1.1×10-4(2)2MnO－+3HO=2MnO↓+3O↑+2OH－+2HO4 2 2 2 2 2(3)n(NaSO)=n(BaSO)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol2 4 42MnO-+5HO+6H＋=2Mn2＋+8HO+5O↑4 2 2 2 2n(HO)=5/2×0.02023mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol2 2