专题8酸碱盐的反应及相互转化（课件）-备战2023年中考化学新课标复习精讲精练

专题8

酸碱盐的反应及相互转化盐的性质

盐盐

酸

碱金属新金属+新盐新盐+新酸新盐+新碱新盐+新盐＋＋＋＋中和反应PART01与酸反应与碱反应与金属氧化物反应与金属反应与指示剂反应与指示剂反应与非金属氧化物反应H++酸根离子金属离子+OH-H++OH-==H2O溶液的酸碱性酸溶液碱溶液溶液的酸碱度pH酸碱中和反应盐金属离子(或铵根离子)

+酸根离子口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红注意酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液变为____色变为____色无色酚酞溶液______色变为____色无

蓝

红

红指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。碱溶液碱性溶液酸溶液酸性溶液HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+

2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2O中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（放热）酸+碱→盐+水中和反应实验步骤实验现象理解或解释①在装有4mL澄清石灰水的试管中滴入两滴酚酞溶液，往该试管中小心、逐滴加入盐酸溶液，不断振荡，当颜色刚好褪去即停止滴酸。②可用氢氧化钠溶液和稀硫酸重复上述实验。在澄清石灰水中滴酚酞时显____色，当逐滴加入盐酸时，出现的现象是____________________。·左列实验的反应式是：①__________________②__________________·结论：酸+碱____+____，称为________反应，其实质是_____________________红

红色逐渐褪去H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O盐水中和H+＋OH-=H2O酸碱中和反应实验验证：

此反应无明显现象，可借助指示剂(或其他试剂)检验反应物是否消失来进行验证。将无色酚酞滴入氢氧化钠中，溶液变红色往红色溶液中加入稀盐酸，溶液慢慢变浅，至刚好无色时为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。测定溶液的温度变化情况（如图3所示）由于酸碱中和反应放热，所以溶液温度会升高，当溶液温度达到

最高⁠时，表明酸碱恰好完全反应。为确保实验的严谨性，该方法要增加对比实验，因为

酸、碱溶液的稀释也会放出少量的热量⁠。

最高酸、碱溶液的稀释也会放出少量的热量图3【实验现象及pH变化情况】1．A点：取NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，pH＞7；2.A～B段：慢慢滴入稀盐酸，红色__________，pH逐渐减小；3．B点：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液变成________，pH＝7(实验结束)；逐渐变浅无色2、处理工厂的废水：用熟石灰中和酸性废水3、用于医药中和胃酸：Mg(OH)2或Al(OH)3能中和胃酸4、含碱性物质的药水：防蚊虫叮（NH3·H2O）1、改变土壤酸碱性：用熟石灰中和酸性土壤中和反应应用中和反应的pH图像的分析(以碱中入酸为例)反应前，PH>7碱性，溶质只有NaOH滴入的酸被氢氧化钠消耗了产生氯化钠，此时PH>7，溶质是NaOH和NaCl共存滴入的酸恰好跟酸完全反应，此时溶液PH=7，溶质只有NaCl继续加入酸，PH<7，溶液的溶质有NaCl和HCl三、中和反应1、如图图示与对应的叙述相符的是（）A、图①表示向稀盐酸中不断加水 B、图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用C、图③表示向氢氧化钙溶液中通入含有少量氯化氢的二氧化碳气体D、图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体B考点突破2．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHB考点突破盐的化学性质PART02盐概念生活中常见的盐生产中的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氮肥类型复合肥钾肥磷肥化肥与盐反应与碱反应与酸反应与金属反应化学性质复分解反应条件常见盐的化学性质1．与盐酸的反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

待检验物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含CO32-或HCO3-)碳酸根或碳酸氢根离子的检验：+澄清石灰水三、盐NaCl=

CuSO4=

电离时产生金属离子和酸根离子的化合物特征：金头酸尾Na2CO3=

Na++Cl-Cu2++SO42-2Na++CO32-知识点三、盐的化学性质1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐【注意】2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：A：①有

生成；②有

放出；③有

生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。沉淀气体水考点四酸、碱、盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；碳酸盐只钾、钠、铵盐可溶，碳酸镁微溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶；盐酸盐(氯化物)只有氯化银、氯化亚汞不可溶；注意

盐酸、硫酸、硝酸可溶。碱中还有Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶。钾钠硝铵皆可溶碳酸盐大多不可溶硫酸盐除了硫酸钡盐酸盐除了银复分解反应

在溶液里，由两种化合物相互交换成分，

生成另外两种化合物的反应。1.复分解反应：有酸可不溶，无酸必须溶或①有水生成；或②有气体生成；或③有沉淀生成。(满足一条即可)生成物反应物表达式：AB+CD→AD+CB特征：双交换，价不变盐与酸能发生复分解反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

盐与盐能发生复分解反应，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl盐与碱能发生复分解反应，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸与某些金属氧化物能发生复分解反应，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸与碱发生的中和反应属于复分解反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2OH2O+CO2↑复分解反应的类型易错点归纳1．注意区分纯碱与烧碱，苏打与小苏打，生石灰与熟石灰、石灰石。2．盐溶液不一定显中性。3．不能准确判断复分解反应能否发生。4．不能正确推断溶液中离子能否共存。构建物质网络1.写出下列物质的化学式甲：_________

乙：_______丙：__________丁：_____Na2CO3NaOHCa(OH)2CO2碳酸钠与酸、碱、盐之间的反应及转化②盐酸③硫酸碳酸钠⑥氯化钙⑦氯化钡④氢氧化钙⑤氢氧化钡碳酸氢钠氢氧化钠①⑧①________________________________________②________________________________________③________________________________________④________________________________________⑤________________________________________⑥________________________________________⑦________________________________________⑧________________________________________Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑含钙化合物之间的转化A的化学式__________CaCO3氧化钙氯化钙③氢氧化钙A①高温②④⑤⑥①____________________________________________②____________________________________________③____________________________________________④____________________________________________⑤____________________________________________⑥____________________________________________CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(合理即可)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)CaCO3===CaO+ CO2↑高温B考点突破2.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组（ ）A.HCl、Na2CO3、K2SO4O3、Ba(OH)2、NaClC.KCl、AgNO3、HNO3OH、FeCl3、(NH4)2SO4解题思路：A组有气体产生；C组有白色沉淀生成；D组有红褐色沉淀生成。只有B组无明显现象。所以选BB考点突破C考点突破4.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）4+、Na+、NO3-、CO32-O3-、Cu2+、SO42-、OH-2+、K+、SO42-、Cl-2+、Na+、HCO3-、Cl-解题思路：溶液中一组离子相遇，若有沉淀或水或气体生成，则该组离子就不能大量共存。pH=3的溶液显酸性，溶液里有H+。与A组中CO32-和D