浙教版八年级科学下册第三章《空气与生命》综合测试卷（含答案）

1/1…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………浙教版八年级科学下册第三章《空气与生命》综合测试卷（含答案）一、单选题1.（2021·鄞州模拟）如图所示分别为水电解实验的装置图和微观示意图，下列有关说法错误的是（

）A.

图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃

B.

该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价不变

C.

由图乙可知原子是化学变化的最小微粒

D.

该实验证明水是由氢元素和氧元素组成2.（2021八下·西湖期中）水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是（

）A.

硫在氧气中燃烧--集气瓶中的水：吸收放出的热量

B.

测定空气中氧气含量--量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积

C.

细铁丝在氧气中燃烧--集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂

D.

探究燃烧的条件--烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气3.（2021八下·西湖期中）下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（

）A.

铁+氧气→四氧化三铁（点燃）

B.

水→氢气+氧水（通电）

C.

锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气

D.

甲烷＋氧气→燃二氧化碳+水（点燃）4.（2021八下·西湖期中）有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示，对该反应的下列说法错误的是（

）A.

该反应属于分解反应

B.

该反应属于化合反应

C.

该反应生成的N、Y的质量比为9：8

D.

M在反应中可能作催化剂5.（2021·镇海模拟）在自然界中，生物的某些生命活动和生理功能可以通过坐标曲线的方式形象地表达出来。对于下列四个曲线图的分析，正确的是（

）A.

甲图可用来表示从菜豆种子萌发到发育成幼苗过程中水分含量的变化

B.

乙图是人体呼吸时肺容积的变化曲线图，bc段膈顶上升

C.

丙图表示人体消化酶活性随温度变化的情况，说明人在寒冷时消化食物的能力减弱

D.

丁图是某条食物链上生物含有毒物质的相对数量关系，这条食物链是丙→甲→乙→丁6.（2021·下城模拟）钨丝灯管在使用过程中，由于钨丝（W）的温度可达3000℃以上，导致钨升华而使灯丝变细。加入固态碘（I2）可延缓灯丝变细，其原理如图所示。下列分析正确的是（

）

A.

该灯管中的钨只发生物理变化

B.

该灯管中的W和I2均属于单质

C.

反应①中碘元素的化合价升高

D.

反应②属于化合反应7.（2021·下城模拟）如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（

）A.

在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气

B.

若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集

C.

若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放入瓶中进行验满

D.

将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的8.（2021·嘉善模拟）生物体的结构和功能相适应的实例很多，下列说法不正确的是（

）A.

肺泡壁由一层扁平上皮细胞构成，利于气体交换

B.

小肠的内表面有许多皱襞和绒毛，利于营养吸收

C.

肾小管周围缠绕着毛细血管，利于发生滤过作用

D.

心脏房室间、静脉内有瓣膜，利于防止血液倒流9.（2021·宁波模拟）质量守恒定律是化学反应中的重要规律。在催化、加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如右所示，下列说法正确的是(

)A.

该化学反应属于复分解反应

B.

4种物质中，C，D都属于氧化物

C.

反应前后，氮元素化合价保持不变

D.

该反应物中反应物A与B分子个数比是1：110.（2021八下·杭州月考）偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法不正确的是（

）A.

X的化学式为CO2

B.

偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%

C.

该反应属于分解反应D.

生成N2和H2O的质量比为7∶611.（2021八下·杭州月考）下列实验现象描述正确的是（

）A.

硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

B.

红磷在空气中燃烧，会冒白雾

C.

木炭在氧气中燃烧，会发出白光

D.

向澄清石灰水通入二氧化碳，会产生白色的碳酸钙12.（2021八下·杭州月考）下列说法中正确的是（

）A.

当温度达到着火点时，所有物质都可以在空气中燃烧

B.

架空烧木材燃烧会更旺，是因为提高了空气中氧气的含量C.

物质发生缓慢氧化最终一定引起自燃

D.

爆炸不一定是化学变化13.小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（

）A.

铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS

B.

氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO2、NH3、NO

C.

地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al2O3

D.

空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO214.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法说法中正确的是（

）

​​A.

若使用的红磷量不足，将会导致测出结果偏小

B.

可以用木炭燃烧代替红磷消耗氧气

C.

不打开橡胶塞，可用放大镜聚焦太阳光点燃红磷

D.

水由导管进入集气瓶，进入的水体积约占集气瓶体积的115.今年以来，全国各地出现了几次较为严重的雾霾天气，再次引起人们对空气质量的关注。下列关于空气说法正确的是（

）A.

空气的成分只有氧气和氮气

B.

氟利昂的使用会造成臭氧的减少

C.

空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体健康

D.

二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物16.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是（

）A.

现象①③说明物质的燃烧需要达到一定的温度

B.

现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

C.

现象②③说明物质燃烧需要氧气

D.

现象③说明红磷不是可燃物17.依据图①②③④分析，下列说法正确的是（

）A.

图①表示血液流经人体组织细胞氧气含量变化

B.

图②曲线a→b段表示肺完成一次吸气过程

C.

曲线③表示某人的呼吸频率是20次/分钟

D.

图④表示的是水分或无机盐在肾小管中的变化18.小乐为了检验气体X（纯净物），进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是（

）A.

根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素

B.

根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素

C.

根据实验①②的现象，说明气体X为甲烷气体

D.

根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素19.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是(

)A.

①变红，③不变红

B.

④变红，③不变红

C.

①、④变红，②、③不变红

D.

④比①先变红，②、③不变红20.如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是(

)A.

将观察到高的蜡烛先熄灭

B.

不移开玻璃片，实验现象更明显

C.

蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点

D.

去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论二、填空题21.如图表示空气中各成分所占的体积分数示意图。据此可知：（1）图中A为________。（2）下列有关空气的说法正确的是__________（多选）。A.空气是混合物

B.图中的其他成分指的是稀有气体

C.利用液态空气中各成分的熔点不用，可以分离出A和B

D.电流通过充有稀有气体的灯管时，会产生不同颜色的光

E.B气体是一种可燃性气体22.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）铁丝在氧气中燃烧：________、________。（2）水在通电的条件下分解：________、________。23.无色液体A是一种日常生活中很常见有机燃料，，请根据下列转化关系回答：（1）若该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水。则该有机物A中一定含有________元素，C物质为________（填化学式）。（2）请写出一个上述关系图中有置换反应的化学方程式________。24.小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是

（填写序号）。A.铁B.氢氧化钠C.氧化铜D.氯化钡（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为________。25.（2021·下城模拟）铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：

（1）步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有________（选填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。（2）已知步骤③为分解反应，若x为2，则此分解反应的化学方程式为________。26.（2021八下·杭州月考）下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：（乒乓球的碎片的着火点是180℃，过滤纸碎片的着火点是245℃）（1）仪器①的名称为________。（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是________。（3）实验二观察到先燃烧的物质是________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉________。（4）实验三将燃着的蜡烛放在如上图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化，如图所示，下列说法错误的是

(填序号)。A.蜡烛燃烧需要氧气

B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21％C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84％三、实验探究题27.（2021八下·西湖期中）小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。实验操作步骤如下：步骤1：检查装置气密性。步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当瓶中液面刚低于燃烧匙底部时，立即同时关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧，此时读出注射器中水量为V1毫升。步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。（1）结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是________。（2）该实验测得空气中氧气的含量为________（用V1、V2来表示）。（3）小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是________。28.（2021八下·萧山期中）图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（1）写出指定仪器的名称：①________

②________；（2）写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式________，该化学反应的类型是________（填基本反应类型），C装置中试管口略向下倾斜的原因是________；（3）若用双氧水（过氧化氢）来制取干燥的氧气，则可选用的发生、收集装置组合为________（填字母)；（4）某同学取一段纱窗上的细铁丝，在用自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此次实验失败的原因不可能是

A.收集到的氧气量太少或纯度不高

B.铁丝生锈

C.集气瓶底部没有铺一层细沙

D.铁丝的温度未达到着火点（5）实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是（填序号）________①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。29.（2021·温州模拟）氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有某些相似的化学性质，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象．为了验证氢氧化钠与二氧化碳可以发生化学反应，某小组同学用如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入适量的稀盐酸（液封）；当观察到烧杯中________时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。（2）关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，然后关闭活塞b，轻轻摇晃集气瓶，一段时间后可观察到________，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；（3）利用上述实验去验证时氢氧化钠与二氧化碳反应时存在的缺陷有________。（4）为了保证实验的成功，应在实验前检查整套装置的气密性（烧杯中装有适量的水）。小强同学设计的方法为：将最右侧导管放在盛水的烧杯中，打开止水夹a和c，关闭活塞b，向长颈漏斗中缓缓加入一定量的水，若________，则装置不漏气。30.（2021·宁波模拟）植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间二氧化碳吸收量内呼吸或释放二氧化碳的量来表示。图甲曲线表示在恒温30℃时，某水藻在不同光照强度下，吸收二氧化碳与释放二氧化碳量的关系。小科为“研究光照强度对植物光合作用速度的影响”，设计如乙图实验装置。此装置的优点在于，可通过控制灯泡功率的大小或调节试管与灯泡的距离，来改变光照的强弱。（1）图甲中B点所代表的含义是________

。（2）图乙实验中，每隔5分钟改变一次试管与光源之间的距离，随着距离的增加，密闭的试管中产生气泡减少。造成这一-结果的主要原因是：________。(写一种即可)（3）若该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30°C，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25℃时，B点将向________(选填“左”或“右”)移动。31.（2021·浙江模拟）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是________

。（2）B装置的作用是________。（3）实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中一定有________。32.（2021·龙港模拟）小龙通过图示实验装置(夹持部分已略去)及药品，按如下实验步骤，验证了可燃物燃烧的条件。其中实验装置气密性良好，所用药品均足量(已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃)。

步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K1关闭K2，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；步骤二：关闭K1、打开K2，向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察U形管中现象；步骤三……并观察U形管中现象。（1）根据图示信息，写出生成氧气的化学方程式________。（2）简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法。________。（3）补充完整步骤三的操作，并写出U形管中应观察到的现象。________。四、解答题33.（2021八下·西湖期中）某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙含量，取某品牌钙片10克放入烧杯中，每次加入50克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。（除碳酸钙外其他杂质不与盐酸反应）加入稀盐酸次数01234烧杯和所称物质总质量/克150198.9247.8297.8m（1）表格中m的数值为________。（2）计算出该品牌钙片中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。（3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（可多选）A.水会蒸发

B.盐酸会挥发

C.钙片没有充分研磨34.（2021·温州模拟）某科学兴趣小组对潜艇的制氧原理产生了好奇，通过查阅资料得知，潜艇中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑为测定潜艇中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。

已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。请回答下列问题：（1）装置B的作用是________；（2）在A中不用稀硫酸而用稀盐酸原因________；（3）装置E作用________；（4）装置D中过氧化钠样品的质量为mg，装置D在反应前后质量分别为n1g和n2g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，求样品中过氧化钠的质量分数？________35.（2021·下城模拟）清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”的条目下写到“性最烈，能蚀五金”。“强水”中有硝酸，“五金”是指金、银、铜、铁、锡。其中铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O（1）X的化学式为________。（2）19.2克铜完全反应最多可生成Cu(NO3)2多少克？36.（2021八下·杭州月考）当感染“非典”、新冠肺炎等疾病时，病人最后往往会因为肺部呼吸功能衰竭而危及生命。此时为挽救患者生命只能借助一种俗称“人工肺”的仪器帮助病人进行呼吸。人工肺的主体部分由中空纤维膜制成，可在病人自身肺功能出现衰竭时使用。下图为人工肺的工作原理示意图。请分析回答:

（1）人工肺替患者肺完成的生理功能是________

。（2）血液流经人工肺之后，血液中氧气含量变________，二氧化碳含量变________。（3）与人工肺不同，正常人体肺富有弹性，当肋间内肌和膈肌________

时，肺会收缩导致呼气；上图中________阶段代表吸气过程中肺内气压变化。（4）制造人工肺的膜材料要求较高，如所用膜材料应该只允许________通过而不能让________渗出，所以人工肺的研究与使用进展缓慢。（5）使用人工肺时，需将患者静脉血引流至体外，经人工肺再回输至患者体内，目前仍面临许多风险。请写出一项使用人工肺时可能导致的风险________。37.（2021八下·杭州月考）在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)实验序号温度（℃）大理石颗粒盐酸质量分数（%）实验目的120粗5探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系220细5（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：________；（2）两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）答案解析一、单选题1.【答案】B【考点】水的组成和主要性质，元素化合价的规则与计算，化合反应和分解反应【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；氧气用带火星的木条检验；

（2）一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；分析反应前后元素的化合价大小即可。

（3）根据乙图分析反应前后原子的种类和数量是否发生变化；

（4）根据质量守恒定律分析。

【解答】A.根据图甲可知，a管中气体体积大于b管，则a为氢气，b为氧气，而氧气能够使带火星的木条复燃，故A正确不合题意；

B.根据乙图可知，水电解生产两种物质，为分解反应；反应前，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价；反应后，氢和氧元素的化合价都为0价，故C错误符合题意；

C.根据乙图可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，因此原子是化学变化的最小微粒，故C正确不合题意；

D.水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水有氢元素和氧元素组成，故D正确不合题意。

故选B。2.【答案】A【考点】空气的成分及探究，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，燃烧与灭火【解析】【分析】（1）根据硫的燃烧实验分析；

（2）根据空气中氧气含量测量的原理分析；

（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验分析；

（4）根据探究燃烧的条件实验分析。【解答】A.硫在氧气中燃烧--集气瓶中的水：吸收二氧化硫气体，避免污染空气，故A错误符合题意；

B.测定空气中氧气含量--量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积，故B正确不合题意；

C.细铁丝在氧气中燃烧--集气瓶中的水：吸收燃烧放出的热量，防止集气瓶炸裂，故C正确不合题意；

D.探究燃烧的条件--烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气，故D正确不合题意。

故选A。3.【答案】A【考点】化合反应和分解反应，氧化反应【解析】【分析】多种物质生成一种物质的反应叫化合反应，物质与氧气发生的反应叫氧化反应，据此分析。【解答】A.铁+氧气→四氧化三铁（点燃），有氧气参加，为氧化反应；两种物质生成一种物质，为化合反应，故A正确；

B.水→氢气+氧水（通电），一种物质生成多种物质，为分解反应，故B错误；

C.锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气，单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，为置换反应，故C错误；

D.甲烷＋氧气→二氧化碳+水（点燃），有氧气参加，为氧化反应；反应物有两种，肯定不是分解反应，故D错误。

故选A。4.【答案】B【考点】催化剂在化学反应中的作用，化合反应和分解反应【解析】【分析】（1）质量增大的为生成物，质量减少的为反应物；一种物质生成多种物质，该反应为分解反应；

（2）多种物质生成一种物质，该反应为化合反应；

（3）将反应前后两种物质的质量分别相减得到参加反应的物质，然后作比；

（4）催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变。【解答】反应后，M的质量保持不变，可能为催化剂，故D正确不合题意；

反应后，N的质量增大：38g-20g=18g；X质量减少34g；Y的质量增大16g，则X为反应物，N和Y为生成物，该反应为分解反应，故A正确不合题意，B错误符合题意；

该反应生成的N、Y的质量比为：18g：16g=9：8，故C正确不合题意。

故选B。5.【答案】B【考点】生物之间的食物联系，人体呼吸系统的结构和气体交换，酶及其催化作用，种子的萌发【解析】【分析】呼吸，是指机体与外界环境之间气体交换的过程。酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶的催化作用有赖于酶分子的一级结构及空间结构的完整。生态系统中各种生物为维持其本身的生命活动，必须以其他生物为食物的这种由生物联结起来的链锁关系。种子萌发是指种子从吸胀作用开始的一系列有序的生理过程和形态发生过程。种子的萌发需要适宜的温度，适量的水分，充足的空气。

【解答】A、种子萌发时会从外界吸水，所以含水量是增加的；故A错误；

B、bc段肺容积减小，说明bc段是呼气过程，肺内压强大于外界压强，胸腔体积减小，膈顶会上升；故B正确；

C、人是恒温动物，体内温度不会随外界环境温度的变化而变化，所以酶活性不会升高或下降；故C错误；

D、食物中有毒物质会随着食物链而不断富集，越高等的消费者体内有毒物质含量越高，因此图丁中表示食物链是丁→乙→甲→丙；故D错误；

故答案为：B。6.【答案】B【考点】化学变化与物理变化的判别，元素化合价的规则与计算，化合反应和分解反应，常见物质的分类【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；

（2）只由同种元素组成的纯净物叫单质；

（3）比较I2和WI4中碘元素的化合价即可；

（4）两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；一种物质生成多种物质的反应叫分解反应。

【解答】A.钨丝和碘反应生成碘化钨，因此为化学变化，故A错误；

B.该灯管中的W和I2都是只由一种元素组成的纯净物，都是单质，故B正确；

C.反应①中，反应前碘元素的化合价为0价，反应后碘元素的化合价为-1价，因此化合价降低，故C错误；

D.反应②中，碘化钨分解生成钨和碘，为分解反应，故D错误。

故选B。7.【答案】B【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项，氧气的检验和验满【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，据此分析判断。

【解答】A.在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，H2O2可分解产生氧气，

MnO2为催化剂，故A错误；

B.使用排水法收集氧气时，开始的时候肯定存在空气，因此气泡不够均匀；当导管口出现的气泡连续且均匀时，这时氧气比较纯净，可以开始收集，故B正确；

C.使用向上排空气法收集氧气时，应该将带火星的木条放在瓶口进行验满，故C错误；

D.要得到干燥的氧气，只能将装置①和③连接，故D错误。

故选B。8.【答案】C【考点】人体呼吸系统的结构和气体交换，消化系统的组成，心脏和血管，泌尿系统【解析】【分析】肾小管是与肾小囊壁层相连的一条长为30～50mm的细长上皮性小管，具有重吸收和排泌功能，在排泄代谢产物、维持机体体液平衡及酸碱平衡方面起关键作用。

【解答】A、肺泡壁只有一层上皮细胞，气体容易进出，有利于气体交换；故A正确；

B、小肠的内表面的皱襞和绒毛，增大了小肠的表面积，有利于营养吸收；故B正确；

C、肾小管是重吸收作用；故C错误；

D、心脏房室间、静脉内的瓣膜都可以防止血液倒流；故D正确；

故答案为：C。9.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用，复分解反应及其应用【解析】【分析】A、根据有单质参与的反应一定不是复分解反应分析；

B、根据氧化物定义分析，判断氧化物要由两种元素组成，其中一种为氧元素；

C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；

D、根据微观图中物质的化学式书写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析。

【解答】A、该反应B属于单质，不是复分解反应，不符合题意；

B、4种物质中C和D为氧化物，符合题意；

C、A化学式为NH3，C化学式为NO，则反应前氮元素化合价为－3价，反应后为+2价，氮元素化合价发生了改变，不符合题意；

D、该反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，A和B的分子个数比为4：5，不符合题意；

故选B。10.【答案】C【考点】有关化学式的计算和推断，化合反应和分解反应，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据质量守恒的规律推算X的化学式；

（2）碳元素的质量分数=碳的相对原子质量×n式量×100%；

（3）一种物质生成两种或多种物质的反应，叫分解反应；

（4）物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比。

【解答】A.根据方程式C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑得到：2C+8H+6N+8O=2X+6N+8H+4O，那么2X=2C+4O，即X=CO2，故A正确不合题意；

B.偏二甲肼中碳元素的质量分数：12×212×2+1×8+14×2×100%=40%，故B正确不合题意；

C.该反应的反应物有两种，而不是一种，肯定不是分解反应，故C错误符合题意；

D.生成N211.【答案】C【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析判断。

【解答】A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；

B.红磷在空气中燃烧，会冒白烟，而不是白雾，故B错误；

C.木炭在氧气中燃烧，会发出白光，故C正确；

D.向澄清石灰水通入二氧化碳，会产生白色的碳酸钙，是实验结论，而不是实验现象，故D错误。

故选C。

12.【答案】D【考点】化学变化与物理变化的判别，燃烧与灭火【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件判断；

（2）空气中氧气的含量是一定的；

（3）铁生锈就是缓慢氧化；

（4）化学变化的本质是有新物质生成，据此分析判断。

【解答】A.如果物质不是可燃物，即使温度再高，它也不会燃烧，故A错误；

B.架空烧木材燃烧会更旺，是因为提高了与空气中氧气的接触面积，故B错误；

C.铁生锈就是缓慢氧化，但是不会引起自燃，故C错误；

D.夏天时，暴晒下的自行车胎爆炸，没有新物质生成，就不是化学变化，故D正确。

故选D。13.【答案】C【考点】元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断，空气的成分及探究【解析】【分析】（1）元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%；

（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算出氮元素的化合价进行比较；

（3）根据地壳元素的组成分析；

（4）根据空气中成分的知识判断。

【解答】A.FeO中铁元素的质量分数：5656+16×100%≈78%；

Fe2O3中铁元素的质量分数：56×256×2+16×3×100%=70%；

Fe3O4中铁元素的质量分数：56×356×3+16×4×100%≈72.4%；

FeS

中铁元素的质量分数：5656+32×100%≈63.7%；、

铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS，故A错误；

B.HNO3中氮元素的化合价为+5价；

NO2中氮元素的化合价为+4价；

NH3中氮元素的化合价为-3价；

NO中氮元素的化合价为+2价；

氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO2、NO、NH3，故B错误；

C.地壳中含量最多的金属元素为铝，非金属元素为氧，二者组成的化合物为：Al2O3

14.【答案】A【考点】空气的成分及探究【解析】【分析】根据空气中氧气含量测定的实验过程，现象和注意事项分析判断。

【解答】A.若使用的红磷量不足，那么瓶中的氧气就不能被全部消耗，将会导致测出结果偏小，故A正确；

B.木炭燃烧生成二氧化碳气体，从而使集气瓶内气压变化不大，那么烧杯中的水几乎不能进入瓶中，无法完成氧气体积分数的测量，故B错误；

C.红磷的着火点为260℃，无法用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故C错误；

D.水由导管进入集气瓶，进入的水体积约占集气瓶内空气体积的1/5，不是集气瓶的体积，故D错误。

故选A。15.【答案】B【考点】空气的成分及探究，全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）【解析】【分析】根据空气的成分和污染物的知识分析判断。【解答】A.空气的成分有氧气和氮气，稀有气体和二氧化碳等，故A错误；

B.氟利昂会使臭氧分解，它的使用会造成臭氧层破坏，故B正确；

C.空气中可吸入颗粒物（PM2.5）增大，会增加人类患呼吸疾病的概率，故C错误；

D.二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但它是空气的一部分，不是污染物，故D错误。

故选B。16.【答案】B【考点】燃烧与灭火【解析】【分析】燃烧的条件：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点，根据控制变量法的要求分析判断。【解答】A.现象①③中，可燃物相同，二者的温度也相同，①与氧气接触，而③不能与氧气接触，因此说明物质的燃烧需要接触氧气，故A错误；

B.现象①②中，白磷和红磷都是可燃物，且都与氧气接触，当温度达到80℃时白磷燃烧而红磷不燃烧，只能说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故B正确；

C.现象②③中，可燃物不同，与氧气接触情况不同，没有控制变量，因此不能说明物质燃烧需要氧气，故C错误；

D.现象③中为白磷，而不是红磷，故D错误。

故选B。17.【答案】B【考点】人体呼吸系统的结构和气体交换，泌尿系统【解析】【分析】呼吸，是指机体与外界环境之间气体交换的过程。肾小管是与肾小囊壁层相连的一条长为30～50mm的细长上皮性小管，具有重吸收和排泌功能，在排泄代谢产物、维持机体体液平衡及酸碱平衡方面起关键作用。

【解答】A、血液流经人体组织细胞后氧气的含量是降低的；故A错误；

B、ab过程中是肺内气压减小到恢复正常气压的过程，完成了一次吸气过程；故B正确；

C、由图可知，5秒内呼吸2次，所以呼吸的频率是24次/分钟；故C错误；

D、肾小管的重吸收作用是吸收全部的葡萄糖，大部分的水，部分无机盐回到血液中；故D错误；

故答案为：B。18.【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据燃烧生成水和二氧化碳，只能证明一定含碳和氢元素，可能含氧元素分析。【解答】A、根据实验①的现象，说明有水生成，则气体X一定含氢，可能含氧元素，不符合题意；

B、根据实验②的现象，说明有二氧化碳生成，则气体X一定含碳元素，可能含氧元素，不符合题意；

C、根据实验①②的现象，只能说明气体X中一定含碳、氢元素，但不能确定是甲烷气体，不符合题意；

D、根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素，符合题意；

故选D。19.【答案】D【考点】二氧化碳的物理性质及用途，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。

【解答】根据图片可知，其中的②③为干燥棉球，没有变色，说明没有碳酸生成；①④为湿润的棉球，它们变色，说明二氧化碳与其中的水反应生成了碳酸；

而④比①先变红，说明通入的二氧化碳先向下运动，然后再不断累积上升，即二氧化碳的密度大于空气。

故D正确，而A、B、C错误。

故选D。20.【答案】D【考点】二氧化碳的物理性质及用途，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的密度大于空气分析；

（2）根据大气压强的知识分析；

（3）根据燃烧的条件分析；

（4）根据实验现象分析。

【解答】A.由于二氧化碳的密度大于空气，因此会聚集在烧杯底部，然后从底部开始上升，则将观察到低处的蜡烛先熄灭，故A错误；

B.如果不移开玻璃片，集气瓶中的二氧化碳流出一部分后，瓶内气压下降，在外界大气压强的作用下，二氧化碳就不再流出了，故B错误；

C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳围绕在蜡烛周围，阻断了氧气与蜡烛的接触，而不是降低了蜡烛的着火点，故C错误；

D.打开止水夹后，蜡烛不会马上熄灭，而是要等待一段时间，因此可以得到二氧化碳密度大于空气，且不燃烧也不支持燃烧的结论，故D正确。

故选D。二、填空题21.【答案】（1）氮气

（2）A,D【考点】空气的成分及探究【解析】【分析】（1）根据空气中的成分和含量分析；

（2）①有多种物质组成混合物；

②根据空气的成分分析；

③根据液态空气分离的原理分析；

④根据稀有气体的性质判断；

⑤根据氧气的性质判断。【解答】（1）空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.934%，二氧化碳的体积分数约为0.04%，故A为氮气。

（2）A.空气中存在氮气、氧气、稀有气体等，为混合物，故A正确；

B.其它成分指稀有气体和二氧化碳等，故B错误；

C.利用液态空气中各成分的沸点不用，可以分离出A和B，故C错误；

D.电流通过充有稀有气体的灯管时，会产生不同颜色的光，故D正确；

E.B为氧气，它不能燃烧，只能帮助燃烧，故E错误。

故选AD。22.【答案】（1）3Fe＋2O2点燃__Fe3O4；化合反应

（2）2H2O通电__2H【考点】化合反应和分解反应，书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，然后写出方程式，注意配平；根据反应物和生成物【解答】（1）铁在氧气中点燃，生成四氧化三铁，方程式为；3Fe＋2O2

点燃__

Fe3O4；生成物只有一种，为化合反应。

（2）水在通电的条件下电解，生成氢气和氧气，方程式为：2H2O

通电__

2H223.【答案】（1）碳氢；H2O

（2）H2+CuO灼热Cu+H2O【考点】质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变及水是常用溶剂分析；（2）根据氢气与金属氧化物反应属于置换反应分析。【解答】（1）若该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该有机物A中一定含有碳和氢元素，C是常见溶剂，通电可分解产生气体，则C为水，化学式为H2O；

（2）该关系图中氢气与氧化铜反应生成铜和水属于置换反应，方程式为H2+CuO灼热Cu+H2O；

故答案为：（1）碳、氢；H2O；（2）H2+CuO灼热Cu+H2O。

24.【答案】（1）A,C

（2）紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。【考点】化学方程式的概念、读法和含义，酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质【解析】【分析】（1）加入固体前，溶液中只有稀硫酸H2SO4，那么离子个数之比H+：SO42-=2：1，因此为SO42-，而为H+。加入固体后，溶液中的离子变为3种，且SO42-离子的个数保持不变，而H+的个数减小，且引入离子的个数为1，据此分析判断。

（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液成浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液成蓝色；氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，溶液成无色。无色溶液种肯定存在反应产物硫酸钠，关键是判断氢氧化钠和稀硫酸是否有剩余，根据石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色判断即可。【解答】（1）A.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢离子个数减小，反应后离子为氢离子、硫酸根离子和铁离子，且引入1个铁离子，故A正确；

B.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，氢离子的个数减小，反应后溶液中有氢离子、硫酸根离子和钠离子，但是引入的是2个钠离子，故B错误；

C.氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氢离子个数减小，反应后离子为氢离子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；

D.氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应后溶液中只有三种离子，即氢离子、氯离子和硫酸根离子，但是硫酸根离子的个数减少，故D错误。

故选AC。

（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。25.【答案】（1）O2和H2O

（2）2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式，金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；

（2）确定反应物、生成物和反应条件，然后写出反应的方程式，注意配平。一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应，据此分析解答。【解答】（1）铁和空气中的氧气、水反应生成铁锈，因此：步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有O2和H2O。

（2）在步骤③中，根据质量守恒定律可知，氢氧化铁分解生成Fe2O3·2H2O和水，那么反应的方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O。

26.【答案】（1）酒精灯

（2）有可燃物

（3）滤纸碎片；低

（4）D【考点】燃烧与灭火【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；（2）燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，据此分析A、B两个实验中哪个条件不同即可；

（3）在相同的条件下，着火点低的物质先燃烧。

（4）根据燃烧的条件和空气中氧气的含量分析判断。【解答】（1）仪器①的名称为酒精灯。

（2）A、B两个实验中，温度和氧气的情况都相同，水不是可燃物，而酒精为可燃物，因此得到燃烧的条件之一就是有可燃物。

（3）实验二中，乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，那么先燃烧的是滤纸碎片。若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低。

（4）A.根据图像可知，容器中氧气的体积分析不断下降，说明氧气被消耗，即蜡烛燃烧需要氧气，故A正确不合题意；

B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21％，故B正确不合题意；

C.当蜡烛熄灭后，容器中氧气的体积分数为16%，故C正确不合题意；

D.容器中，除了氧气和产物二氧化碳外，还有其他气体，，因此二氧化碳的体积分数肯定小于84%，故D错误符合题意。

故选D。

三、实验探究题27.【答案】（1）需要充足的空气（氧气）

（2）V1−【考点】空气的成分及探究【解析】【分析】（1）步骤3中，白磷浸没在水中，不能与空气接触；步骤4中，水面到达燃烧匙底部时，白磷与氧气接触，开始燃烧，据此分析燃烧需要的条件；

（2）空气中氧气的含量=氧气的体积空气的体积；

【解答】（1）结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是需要充足的空气（氧气）。

（2）在步骤4中，注射器内水的体积就是集气瓶内空气的体积V1；在步骤5中，注射器内的水被被吸入集气瓶，它的体积的减少量就是其中氧气的体积V1-V2，则空气中氧气的体积分数：V1−V28.【答案】（1）试管；集气瓶

（2）高锰酸钾=加热催化剂锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；防止冷凝的水倒流而使试管破裂

（3）AE（或BE）

（4）C【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，常用仪器的名称，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，化合反应和分解反应【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；

（2）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的文字表达式。根据反应物和生成物的物质种类和种数，确定所属反应的类型。

（3）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生状态，根据气体的性质选择收集方法。

（4）对各个选项进行分析，推测可能出现的现象，哪个与题干描述一致，哪个就是正确选项。

（5）根据高锰酸钾制取氧气和收集氧气的实验过程分析解答。【解答】（1）指定仪器的名称：①试管；②集气瓶。

（2）高锰酸钾在催化剂和加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾

=加热催化剂

锰酸钾+二氧化锰+氧气。反应物只有一种，而生成物有三种，则该反应为分解反应。C装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝的水倒流而使试管破裂；

（3）双氧水为液体，而二氧化锰为固体，因此氧气的发生装置选择“固液常温型”，即A或B；氧气的密度大于空气，因此为了得到干燥的氧气应该选择向上排空气法，故选E。

（4）A.收集到的氧气量太少或纯度不高，铁丝不能在里面燃烧，故A正确不合题意；

B.铁丝生锈，而表面的铁锈不能被点燃，故B正确不合题意；

C.集气瓶底部没有铺一层细沙，只会可能炸裂瓶底，而对铁丝是否燃烧没有影响，故C错误符合题意；

D.铁丝的温度未达到着火点，则铁丝不会燃烧，故D正确不合题意。

故选C。

（5）验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验过程如下：

②检查装置的气密性；

③装药品；

⑦固定试管。

①加热；

④用排水法收集氧气；

⑤从水槽中取出导管；

⑥熄灭酒精灯。

29.【答案】（1）变浑浊

（2）烧杯中的浑浊液体被倒吸入集气瓶中

（3）不能排除二氧化碳与水的反应，应该设置一组对照实验来排除水的干扰

（4）最右侧导管冒气泡【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，实验方案设计与评价，二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊分析；（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使集气瓶内压强减小分析；

（3）根据二氧化碳与水反应或溶解于水时装置内压强也会减小分析；

（4）根据从长颈漏斗加水时会排出装置内空气，以此检查装置气密性分析。【解答】（1）集气瓶中集满二氧化碳，则二氧化碳会沿导管进入烧杯中，澄清石灰水会变浑浊；

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使集气瓶内压强减小，烧杯内浑浊的液体会被倒吸入集气瓶中；

（3）因二氧化碳与水反应或溶解于水时装置内压强也会减小，所以利用压强的变化不足以证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，应设置一组对照实验排除二氧化碳与水反应的干扰；

（4）检验该装置气密性时，将最右侧导管放在盛水的烧杯中，打开止水夹a和c，关闭活塞b，向长颈漏斗中缓缓加入一定量的水，若最右侧导管冒气泡则说明装置不漏气；

故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）烧杯中的浑浊液体被倒吸入集气瓶中；（3）不能排除二氧化碳与水的反应，应该设置一组对照实验来排除水的干扰；（4）最右侧导管冒气泡。

30.【答案】（1）植物光合作用强度与呼吸作用强度相等时的光照强度

（2）随着光源距离的增加，光照强度逐渐减弱，使光合作用减弱，因产生的氧气减少

（3）左【考点】光合作用和呼吸作用的相互关系【解析】【分析】呼吸作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。【解答】（1）由图甲可知，B点既不吸收二氧化碳也不释放二氧化碳，说明此时光合作用的强度与呼吸作用的强度相等；

（2）由其操作可知，距离试管越近光照越强，越远光照越弱，而此时产生的气泡减少，说明氧气产生减少了，即光照强度越弱，光合作用越弱；

（3）在25℃时，是光合作用的最适温度，不是呼吸作用的最适温度，因此呼吸作用是减弱的，因此光合作用和呼吸作用相等的点会向左移动；

故答案为：（1）植物光合作用强度与呼吸作用强度相等时的光照强度；（2）随着光源距离的增加，光照强度逐渐减弱，使光合作用减弱，因产生的氧气减少；（3）左。31.【答案】（1）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

（2）完全吸收气体中的CO2、H2O，防止对H2、CO的检验造成干扰

（3）CO2、CO【考点】实验方案设计与评价，二氧化碳的检验和验满，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；（2）根据二氧化碳、氢气和一氧化碳的验证方法分析，二氧化碳利用石灰水验证，一氧化碳和氢气需氧化后通过验证水和二氧化碳的生成来验证；

（3）根据二氧化碳、一氧化碳的验证方法分析。【解答】（1）A中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；

（2）因半水煤气中含有二氧化碳和水蒸气，B装置作用是完全吸收气体中的CO2、H2O，防止对H2、CO的检验造成干扰；

（3）实验过程中观察到A中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳，C中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊，说明还一定含有一氧化碳；

故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（2）完全吸收气体中的CO2、H2O，防止对H2、CO的检验造成干扰；（3）CO2、CO。

32.【答案】（1）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑

（2）将燃着的木条放于右管导管口，若熄灭，则已排尽

（3）关闭K【考点】制取氧气的原理，氧气的检验和验满，燃烧与灭火【解析】【分析】（1）根据过氧化氢制氧气的反应原理分析；（2）根据氧气的助燃性分析；

（3）根据题中所给操作步骤结合燃烧条件进行分析。【解答】（1）由图示可知，制取氧气选择过氧化氢分解，反应方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；

（2）因氧气具有助燃性，所以判断U形管内氧气已排尽可将燃着的木条放于右管导管口，若熄灭，则已排尽；

（3）步骤三需通入氧气，观察白磷燃烧而红磷不燃烧以验证燃烧需温度达到着火点，所以操作是关闭K2打开K1，向下压左侧注射器活塞左侧管内棉花不燃烧，右侧管内棉花燃烧；

故答案为：（1）2H2O2MnO2__2H2O+O2

四、解答题33.【答案】（1）347.8

（2）解：设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100xCaCO3%=5g10g×100%=50%

（3）A，B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此烧杯和所称物质的总质量的增加量应该等于加入稀盐酸的质量与生成氧气的差。根据第一次的数据可知，加入50g稀盐酸时，如果钙片没有完全反应，那么总质量增加：198.9g-150g=48.9g；第2次加入稀盐酸后，总质量增加：247.8g-198.9g=48.9g；第3次加入稀盐酸后，总质量增加:：297.8g-247.8g=50g，此时正好等于加入稀盐酸的质量，即它没有再次反应，因此第2次时钙片与稀盐酸恰好完全反应，据此推算m的数值。

（2）第2次实验时，二者恰好完全反应，生成二氧化碳的质量：150g+100g-247.8g=2.2g，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，计算出碳酸钙的质量，并根据碳酸钙质量钙片质量×100%计算出它的质量分数。【解答】（1）3次加入稀盐酸后，总质量增加:：297.8g-247.8g=50g，此时正好等于加入稀盐酸的质量，即它没有再次反应，因此第2次时钙片与稀盐酸恰好完全反应，后面再继续加入稀盐酸，增加的质量就是加入稀盐酸的质量，那么m=297.8g+50g=347.8g。

（2）第2次实验时，二者恰好完全反应，生成二氧化碳的质量：150g+100g-247.8g=2.2g；

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

2.2g

100x=442.2g；

CaCO3%=5g10g×100%=50%。34.【答案】（1）吸收挥发出的HCl

（2）生成的CaSO4微溶，阻止反应的继续进行

（3）防止空气中的CO2进入对实验造成影响

（4）n2【考点】根据化学反应方程式的计算，制取二氧化碳的原理