2019高考真题化学实验题汇编（带答案）

2020高考真题化学实验题汇编（带答案）

1.（2019全国I,27）（15分）硫酸铁镂［NH4Fe（SO4）2•是一种重要铁盐。为充分利用资源,

变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镀，具体流程如下：

一|废渣|

叵国7MH丽

UI-法---液1而③T疏岑酸液挟I阂休z④-sZ⑤I---攵-铁--钺|1

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

（2）步骤②需要加热的目的是

_________________,温度保持

80-95°C,采用的合适加热方式是

_________________。铁屑中含有少量

硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是o分批加入H2O2,同时为了

,溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁镂晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁镀晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结

晶水，失重5.6%。硫酸铁镀晶体的化学式为,

【答案】100mL的容量瓶溶液的凹液面与刻度相平溶液蓝色恰好褪去，且半分钟后不复原95.0酸

22+

S2O3-+4Cl2+5H2O=2SO4-+8CI-+10H

【解析】（1）①配制畸代硫酸钠溶液时，应在烧杯中溶解样品，待冷却后转移到100ml容量瓶中，然后洗

涤，再加入蒸饵水至溶液的凹液面与刻度相平，故答案为：100mL的容量瓶、溶液的凹液面与刻度相平；

②滴定时，反应生成的L溶液遇淀粉指示剂变蓝色，滴入臻代硫酸钠溶液时，单质减遇硫代硫酸钠反应：

Z2+2SQjA=45r2I-,滴定终点为滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟后不复原；由

反应方程式可得如下关系式：KjCna-Sh-fiNaiSjOj,24.80ml洛滋中NRS?。？的物质的量为

0.00950mol/Lx20xl0-3x6-i.i4xi0-3mol,则100ml溶液中NajSjOa的物质的量为则样品的纯

度为4.6x107x248/12=0.95=95.0%,故答案为：溶液蓝色恰好褪去，且半分钟后不复原；95.0;

（2）①1<2。2。7溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸性滴定管盛装，故答案为：酸；

(3)Na2s2。3还原性较强，在溶液中易被。2氧化成S042-,同时氯气被还原为氯离子，则离子反应方程式为：

22+22

S2O3-+4Cl2+5H2O=2SO4+8CI+10H,故答案为：S2O3-+4CI2+5H2O=2SO4+8C|-+10H\

2.(2019全国H,28)(15分)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，

熔点234.5℃,100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶

叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(阳约为IO*4,易溶于水及乙醇)约3%~10

%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取

|茶叶未卜

分离提纯4咖啡因|

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,

冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管

3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒I中，研细的目的是,圆底烧瓶中加入

95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒o

(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是，与常规的萃取相比，采用索氏提

取器的优点是______________

(3)提取液需经“蒸储浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是

“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管之外，还

有(填标号)。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯

(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。

(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并

小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是.

(1)增加固液接触面积，提取充分沸石

(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取(萃取效率高)

(3)乙醇沸点低，易浓缩AC

(4)单宁酸水

(5)升华

3.(2019全国IU,27)(14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨

酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

COOHCOOH

(j-()H+(CHC(%()/詈白「("(KH+CH3c(X)H

水杨酸醋酸肝乙酰水杨酸

水杨酸醋酸酎乙酰水杨酸

熔点/'C157-159・72~—74135-138

相对密度/(g-cm3)1.441.101.35

相对分子质量138102180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸好10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓

慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4go

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用加热。(填标号)

A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有(填标号)，不需使用的

(填名称)。

(3)①中需使用冷水，目的是

(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是JOAY

ABCD

___________________________，以便过滤除去难溶杂质

(5)④采用的纯化方法为.

(6)本实验的产率是%。

(1)A

(2)BD分液漏斗、容量瓶

(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)

(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠

(5)重结晶

(6)60

4.(2018全国I,27)(14分)醋酸亚铭[(CH3co0)20比0]为病红色晶体，难溶于冷水，易

溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将

三价格还原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示，回答下

列问题：

(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是o

(2)将过量锌粒和氯化铝固体置于c中，加入少量蒸镯水，按图连接好装置，打开KI、K2,关闭

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为

②同时c中有气体产生，该气体的作用是.

醋酸钠溶液

(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原

锌粒+氯化铭

因是,;d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并

分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点

(1)分液(或滴液)漏斗Q分)去除水中溶解氧(1分)

(2)Zn+2Cr3+：^=Zn2++2Cr2+(2分)Zn+2H+=^=Zn2++H2t(2分)

(3)打开K3,关闭K1和K2(2分)(冰浴)冷却Q分)过滤(1分)

(4)敞开体系，可能使醋酸亚格与空气接触(2分)

(5)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(3分，产生沉淀1分，沉淀溶

解1分，颜色问题1分)

5.(2018全国II,28)(15分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于

晒制蓝图。回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4般比0作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的

化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2t；显色反应的化学方程式为

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产

物中一定含有、。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验FezCh存在的方法是:

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量机g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2so4酸化，用cmollTKMnO4溶液滴定至终点。滴

定终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2s04酸化，用cmol-L।KMnCU溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml。该晶体中铁的质

量分数的表达式为»

分析（1）亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，需要加入过量的铁粉避免亚铁离子被氧化;

（2）根据溶液来得到晶体来分析实验操作；

（3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

（4）锌粉能与Fe"反应，加入锌粉的目的是将Fe"恰好还原成Fe”；

（5）依据化学方程式或离子方程式计算，注意配制溶液的体积变化；加入的KMnO4的溶液的量不

足，导致草酸根有剩余，再滴定亚铁离子时，进行与高镭酸钾反应，使的滴定亚铁离子消耗的高镒

酸钾的体积偏大；

（6）根据气体的密度为求出其摩尔质量，然后根据摩尔质量和质量守恒来判断成分；依据信息：

固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K£0：“结合电子得失守恒，可推测铁元素只

能以亚铁和铁单质的形式存在；最后写出方程式.

解答解：（1）亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，需要加入过量的铁粉避免亚铁离子被

氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+!

故答案为：铁；

（2）将混合液来制备绿砒时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干

燥，即可得到绿帆，

故答案为：bcae；

(3)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称

量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至

液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻

璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：250ml容量瓶；溶解，洗涤；

(4)向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色，说明加入锌粉的目

的是将Fe"恰好还原成Fe，

故答案为：将Fe"还原成Fe，为进一步测定铁元素的含量做准备；

(5)再重复⑴、(2)步骤两次,滴定消耗0.01moL/KMn04溶液平均体积为19.98mL：

2t3，2

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn*+4H2O

5molImol

n(Fe2，)0.010X0.01998mol

配制成250moL溶液，取所配溶液25.OOmoL进行的中和滴定实验，含亚铁离子物质的量n(Fe2)-5

X0.010X0.01998mol：所以250ml溶液中亚铁离子物质的量为：10X5X0.010X0.01998mol：铁

的质量分数(Fe)=[10X5X0.010X0.01998molX56g/mol]+5.000gX100%=ll.12%；

加入的KMnO4的溶液的量不足，导致草酸根有剩余，再滴定亚铁离子时，进行与高锌酸钾反应，使

的滴定亚铁离子消耗的高钵酸钾的体积偏大，导致测定的亚铁离子的物质的量偏大，故铁元素的质

量偏大，计算测定的铁元素的质量分数偏高，

故答案为：11.12%；偏高；

(6)气体密度为1.647g/L,其摩尔质量为1.647g/LX22.4L/mol=36.9g/moL所以气体为CO和CO?,

两者的物质的量之比44-36.936.9-2844-36.936.9-28=4545,固体产物中，铁元素不可能以三价形

式存在，而盐只有结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在，故方

程式为：2K31Fe(C2O1)3]—3K2CO3+Fe+FeO+4COt+5C02t;

故答案为：2K3[Fe(C20.t)3]—3K2CO3+Fe+FeO+4COt+5C021.

6.(2018全国III,27)(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3JH2O,M=248g-moP1)可用作定影

剂、还原剂。回答下列问题：

5

(1)己知：Ksp(BaSC>4)=l.lxl0T°,ArSp(BaS203)=4.1xlO-1,市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,

选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2so4、BaCL溶液、Na2c。3溶液、H2O2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸馈水②固体完全溶解得无色澄清溶液

___________④___________,有刺激性气体产生

⑤静置，___________⑥___________

(2)利用KzCrzCh标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在__________中溶

解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸播水至____________。

②滴定：取0.00950mol.L-的KzCn。标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:

50厂+6F+14H+=3L+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

12+2520；一二540:一+2「。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

【答案】100ml,的容量瓶溶液的凹液面与刻度相平溶液蓝色恰好褪去，且半分钟后不复原95.0酸S2;+4CL,+5H,（）

2

—2so1+8cr+ioir

【解析】（1）①配制酶代硫酸钠溶液时，应在烧杯中溶解样品，待冷却后转移到100ml容量瓶中，然后洗

海，再加入蒸饵水至溶液的凹液面与刻度相平，故答案为：100mL的容量瓶、溶液的凹液面与刻度相平J

②滴定时，反应生成的L溶液遇淀粉指示剂变蓝色，滴入瞪代硫酸钠溶液时，单质确遇疏代硫酸钠反应：

L+2SQA=+0^+21-,滴定终点为滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，目半分钟后不复原；由

反应方程式可得如下关系式：KjC0O4~3h~6Na2SQj,24.80ml溶液中N&SjO?的物质的量为

0.00950mol/Lx20xl0-3x6-1.14xi0-3mob则100ml涔液中N&S◎的物质的量为4.6xlO-Jmol,则样品的兔

度为4.6x107x248/12=0.95=95.0%,故答案为：溶液蓝色恰好褪去，且半分钟后不复原；95.0;

（2）①K£rO溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸性滴定管盛装，故答案为：酸；

（3）Na应0,还原性较强，在溶液中易被CL氧化成S0；,同时氯气被还原为氯离子，则离子反应方程式为：

2

Sqr+4Clz+5H2-2SOJ+8C1+10H',故答案为:S20：）+4CL+5H2O-2S0?+8C1+1OH*.

7.（2018全国IH,26）（14分）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的

用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿桃样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管

中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、。

（2）为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2）（设为装置A）称重，记为

如g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为机2g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A

恒重，记为W3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和K2

d.打开Ki和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目户(列式表示)。若实验时按

a、d次序操作，则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开Ki和

K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2sO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式o

分析(1)亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子；

(2)①根据仪器的图形可判断仪器名称；

②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温

再称量固体质量的变化；

③直至A恒重，记为nbg,应为FeSO,和装置的质量，则m(FeSO,)=(m：)-nii).m(H20)=(ms-ms),

以此计算n(H2O).n(FeSOi),结晶水的数目等于n(H20)n(FeSOOn(H20)n(FeSO.)；若实

验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；

(3)硫酸亚铁高温分解可生成FezOs、SO：,、SO2,C为氯化钢，用于检验SO”D为品红，可用于检验

S02.

解答解：(1)滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离

子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色，

故答案为：硫酸亚铁与KSC\不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；

(2)①由仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：干燥管：

②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温

再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabcfe,

故答案为：dabcfe；

③直至A恒重,记为img,应为FeSCh和装置的质量,则m(FeSO』)=(im-mi),m(H20)=(m2-nb),

则n(HzO)=mrm318mn(FeSOi)』31nli■52ni3-nh152,结晶水的数目等于n(H2O)n(FeSOi)n

(H20)n(FeSOi)=76(nh-nt)976(012-103)9(mj-nii).

若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小，

故答案为：76(nh-nh)9(ms-mi)76(m2-ni3)9；偏小；

(3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Feg”则反应中Fe元素化合价升高，S元

素化合价应降低，则一定生成SO?,可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe。、SO,、SO”C为氯化钢，用

于检验SO”可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO?,品红褪色，

故答案为：c、a；产生白色沉淀、品红褪色；

②硫酸亚铁高温分解可生成FeQ：,、SO*SO2,方程式为2FeS0,=FeQ：；+S02t+S0",故答案为：

2FeS0i=Fe203+S02t+SO3t.

8.(2017全国I,26)(15分)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫

酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成钱盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3+H3BO3=NH3.H3BO3；NH3«H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3O

回答下列问题：

(1)a的作用是。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是of的名称

是。

(3)清洗仪器：g中加蒸镭水：打开Ki，关闭K2、K3,加热

吸收装置

b,蒸气充满管路：停止加热，关闭Ki，g中蒸储水倒吸进

入c,原因是；打开K2放掉水，重复操作2〜3次。

(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，钱盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶

液，用蒸储水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水，打开K”加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品机克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol【T的盐酸

VmL,则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度W%。

答案：分析(1)a为玻璃管，可连接空气，避免烧瓶内压强过大；

(2)加热纯液体时，应避免液体暴沸；

(3)冷却后，装置内压强较低，可倒吸；

(4)①d中保留少量水，可检验装置是否漏气并防止气体逸出；

②钱盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气；e采用中空双层玻璃瓶，起

到保温作用；

(5)滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol・L-l的盐酸VmL,则n(HC1)=0.吸IcVmol；结合反应

N^HsBOj+HChNH,Cl+HsBOa可知,n(N)=n(NH„C1)=n(C2H3NO2)=n(HC1),以此解答该题.

解答解：(1)a为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，故答案为：平衡气压,

以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大；

(2)加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案为：防止暴沸；冷凝管：

(3)停止加热，关闭KI,g中蒸馆水倒吸进入c,原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为

水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸储水被倒吸入C中，

故答案为：c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用

下，锥形瓶内的蒸镯水被倒吸入c中；

(4)①d中保留少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，且起到防止漏气的作用，

故答案为：便于检验d装置是否漏气，同时起到液封，防止氨气逸出的作用；

②钱盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为

NH.+0H=NH;(t+H20；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于钱根离子转

化为氨气而逸出，

故答案为：NH.'+OH=NH：(t+H20；减少热量损失，有利于镂根离子转化为氨气而逸出；

(5)滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol・L-l的盐酸VmL,则n(HC1)=0.OOlcVmol；结合反应

NlVHsBOs+HCkNHEl+FGBO：,可知，n(N)=n(NH4C1)=n(GH0NO2)=n(HC1),

则m(N)=0.OOlcVmolX14g/mol=0.014cVg,则样品中氮的质量分数为0.014cVmX1000.014cVmX

100=1.4cVml.4cVm%,

m(C2H5NO2)=0.OOlcVmolX75g/mol=0.075cVg,则样品的纯度为0.075cVmX1000.075cVmX

100=7.5cVm7.5cVm%,

故答案为：1.4cVml.4cVm；7.5cVm7.5cVm.

9.(2017全国H,28)(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘

量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混

合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

II.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被「还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2s2O3

溶液滴定生成的I2(2S2O7+I2=2「+S4O「)。

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。

(3)Na2s2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶

和;蒸储水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除—及二氧化碳。

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amollTNa2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终

点现象为;若消耗Na2s2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为

__________mg-L_10

(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏o(填“高”或“低”)

分析(1)采集的水样中溶解的氧气因外界条件(特别是温度和压强)改变其溶解度发生改变；

(2)“氧的固定”方法是：用Mn(Oil)「碱性悬浊液(含有KI)与水样混合反应生成MnO(OH)2,

实现氧的固定；

(3)物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、

量筒；测水样中的氧，故避免使用的蒸储水溶解有氧；

(4)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说

明滴定到达终点；根据方程式中L、SQ：之间的关系式计算；

(5)根据n(OJ=bX104'Xa4bX10；!Xa4molWi',不当操作对b的影响，以此判断测量结果的误

差；

解答解：(1)取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量

避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差，

故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,

故答案为:2Mn(Oil)2+02=2Mn0(Oil)2；

(3)蒸储水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳，

故答案为：氧气；

(4)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说

明滴定到达终点;根据方程式,〜2L〜4s2(V一得n(02)=bX10'XadbXIO'Xadmol,m(02)=b

X10‘Xa4moiX32g/molbX10lXa4molX32g/mol=8abmg,则水样中溶解氧的含量为：

8abmg0.lL8abmgO.lL=80abmg.LT,

故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80abmg.L-l；

(5)根据n(02)=bX10'Xa4bX10"Xa4moi分析，不当操作对b的影响,b值减小，则会导致测

量结果偏低，

故答案为：低.

10.(2016全国I,26)(14分)氮的氧化物(NOQ是大气污染物之一，工业上在一定温度和催

化剂条件下用N%将NO*还原生成N2。某同学在实验室中对N%与NO2反应进行了探究。回答下

列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一(按气

流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的N1充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入N02(两端用

夹子Ki、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

K,K?

二।"""।嗝・仆—£叫・

XY----

____NaOH溶液

二一■1(^一

Z

操作步骤实验现象解释原因

打开Ki，推动注射器活塞，使①Y管中②反应的化学方程式

X中的气体缓慢充入Y管中

将注射器活塞退回原处并固Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚

定，待装置恢复到室温

打开K2③④

氮的氧化物(NOQ是大气污染物之一，工业上在一定温度和催

化剂条件下用N%将NO*还原生成N2。某同学在实验室中对N%与NCh反应进行了探究。回答下

列问题：氮的氧化物(NQJ是大气污染物之一，工业上在一定温度和催

化剂条件下用NH3将NO*还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NCh反应进行了探究。回答下

列问题：

【答案】(1)①A；2NH£l+Ca(0H)2=^=CaCh+2NH：,t+2HQ(或B；NH：,•H2=^=NHJ+H。'

(2)d-*c—f-*e-*i；

催伊制

(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8\H：；+6NO27M+12IL0；

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象：④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。

【解析】

试题分析:〈1〉①在实检室中，利用系氯化钙与NHCI混合加热发生复分解反应制取氧气，塞氧化钙与NH«a

都是固体，固体混合物加热制取气体，故应选用A装贸逋亍，制取氧气，发生反应的化学方程式为

2NH«a+Ca（OH）｝=CaCL+ZNHiT+ZHjO；也可以利用NH>•HJO的不移定性，该物质受热分解产生

氨气和水制取氨气,这时应该途径的装遇是装警B,反应的化学方程式是：NH,金=NHjT+HiO）

②利用A（或B）装jS制得的氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，然

后再根据受气辘曲性气小的性厢用向下排空气法收集，冢气是大气污染物，要血亍尾气处理，

可不冏其在水中极容易涔解的性质，用水作吸收剂进行尾气处理，故装用的连接顺序为4-f-i,

（2）“NO2具有强氧化性，Mb有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电

催伊制

子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH；,+6N0,7N2+12H20,根据反应方程式可知反应现

象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产牛；②根据①分

析可知发生该反应的方程式是8Ml3+6N0。催萼伊匚制7岫+12HN；③反应后由于容器内气体的物质的量

减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸

进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内

压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。

11.（2016新课标全国卷H28）（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol-L-'的溶液。在FeCL溶液中需加入

少量铁屑，其目的是。

（2）甲组同学取2mLFeCb溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明CL

可将Fe2+氧化。FeCL溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液

面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

（4）丙组同学取10ml0.1mol•L1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-'FeCL溶液混合，分别取2mL

此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCL充分振荡，静置，CC14层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K31Fe（CN）61溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和实验③说明，在「过量的情况下，溶

液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应是。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，发生反应

的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，

随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因；生成沉淀的原因是

______________________________________（用平衡移动原理解释）。

分析（1）氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；由固体配置溶液需要的仪器有容量瓶、

胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙；洗涤时未转移洗涤液至容量瓶，溶质损失，所

得溶液浓度偏小，若定容时仰视刻度