化学一轮复习专题训练微考点100例：微考点41 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2017·山东实验中学高三一诊）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为_____________________________________________。（2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号)___________________________。（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：______________________________________________________(用离子方程式表示）。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________________________________________________________。（4）YX4M的电子式为________________________________________________________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为____________.(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________.2．(2017·南阳一中高三第一次月考)Ⅰ。通常情况下,微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答下列问题:（1)用化学符号表示下列微粒：C:__________，D：__________。(2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题:(1）D元素的原子结构示意图为______________。(2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为____________，这种化合物中所含的化学键类型有__________.(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。（4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时,将该盐溶于水，测得溶液pH〉7，理由是________________________________________________（用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发）,溶液的pH近似为7，则该过程的总化学方程式为___________________________________________________________________________________________________.3．（2016·海口一中高三临考模拟）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置：______________________________________________________，UW2的电子式为________。（2)Z在高温下与水反应的化学方程式为____________________。（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是______________________(写化学式），V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是____________________________________________,该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_____________________________。4．(2016·贵阳一中高三第七次月考）M、W、X、Y、Z为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示：(1）若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH＜7。请指出Y物质的类别：________；并写出W溶液pH＞7的离子方程式：___________________________________________________________________________________________;写出反应③的离子方程式：_____________________________________________________。（2）若M是淡黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是______________；将一定量的气体Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为______________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________________________.(3）若将(2）中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的Ksp＝8。1×10－9.现将该沉淀放入0。1mol·L－1的BaCl2溶液中，其Ksp________(填“增大”、“减小"或“不变”），组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为__________mol·L－1。

答案精析1．(1）第三周期ⅠA族(2)Cl－〉O2－〉Mg2＋(3）NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋c(NOeq\o\al(－，3))〉c（NHeq\o\al(＋，4）)>c（H＋）〉c（OH－)（4)［Heq\o\al(·,·)eq\o（N,\s\up6（··)，\s\do4(··)）eq\o（,\s\up6（H）,\s\do4（H）)eq\o\al（·,·)H］＋[eq\o\al(·,·）eq\o（Cl,\s\up6（··），\s\do4(··)）eq\o\al（·,·）]－Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH）2＋2NH3↑（5)共价键(6）Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O解析X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,则X为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N，Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O，R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q为Mg，M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。(1)钠元素在周期表中的位置:第三周期ⅠA族。(2）Cl－有三个电子层,半径最大,O2－与Mg2＋两种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小,所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl－〉O2－〉Mg2＋.(3)H、N、O三种元素形成盐类化合物为NH4NO3溶液呈酸性,其原因：NHeq\o\al(＋,4）＋H2O=NH3·H2O＋H＋，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NOeq\o\al（－,3))〉c（NHeq\o\al（＋，4)）>c(H＋）〉c（OH－）。(4）H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，其电子式为[Heq\o\al(·,·）eq\o(N，\s\up6（··)，\s\do4(··))eq\o（，\s\up6（H）,\s\do4(H)）eq\o\al（·，·）H]＋[eq\o\al（·,·）eq\o(Cl,\s\up6(··），\s\do4（··）)eq\o\al（·,·）］－；Mg3N2易水解生成Mg（OH）2和NH3。反应化学方程式为Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑。（5)过氧化氢中含有共价键。（6）Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O.2．Ⅰ。(1）NHeq\o\al(＋，4)OH－(2）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al（＋，4)］Ⅱ。（1）(2)Na＋［eq\o\al（·，·)eq\o（O，\s\up6（··),\s\do4（··）)eq\o\al(·,·)H]－离子键、共价键(3）H2O分子之间存在氢键（4)ClO－＋H2OHClO＋OH－2NaClO=2NaCl＋O2↑解析Ⅰ.(1）10电子微粒有H2O、NH3、CH4、HF、NHeq\o\al（＋,4)、OH－、Al3＋、Mg2＋、Na＋、O2－、F－等微粒,A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀,该白色沉淀为Al（OH)3或Mg(OH)2，应为Al3＋或Mg2＋和氨水的反应，则C为NHeq\o\al(＋,4)，B溶于A，说明A为H2O，B为NH3，D应为OH－。（2)氨水呈碱性，Al3＋或Mg2＋和氨水反应生成Al（OH)3或Mg(OH)2，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4)或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al（＋，4）。Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素;A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7－1＝6,处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素。（1）D为硫元素，原子结构示意图为.（2)由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH,氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O，\s\up6（··),\s\do4（··)）eq\o\al(·，·）H]－。晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键。（3）H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2S高。(4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO－发生水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使溶液呈碱性，溶液pH＞7;将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发)，HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液,溶液的pH近似为7，则该过程的总化学方程式为2NaClO=2NaCl＋O2↑。3．（1)第三周期ⅡA族eq\o\al（·,·）eq\o(O,\s\up6（··））·eq\o\al(·，·）·C·eq\o\al（·，·）·eq\o（O,\s\up6（··）)eq\o\al(·，·）（2）3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温)）Fe3O4＋4H2（3）H2O＞NH3＞CH4NH3与H2O间能形成氢键2NH3―6e－＋6OH－=N2＋6H2O4．(1）碱（强碱）AlOeq\o\al(－，2)＋2H2OAl(OH）3＋OH－Al3＋＋4OH－=2H2O＋AlOeq\o\al（－,2)(2）(极性）共价键、离子键NaOH、Na2CO3c(Na＋)>c(Cl－)>c（HCOeq\o\al(－，3））〉c（OH－）〉c（H＋）>c(COeq\o\al（2－,3)）(3）不变8。1×10－8解析(1)据题意可知M元素可形成酸根离子，则M应为Al，则W为AlOeq\o\al(－，2)，X为Al3＋，故Y为碱;则W溶液pH〉7，是因为AlOeq\o\al（－,2）发生水解，其水解的离子方程式为AlOeq\o\al（－，2)＋2H2OAl（OH)3＋OH－；反应③的离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O。(2）M是淡黄色化合物,常见的淡黄色固体化合物是Na2O2和溴化银，常温下Y