高三化学易错知识点总结

高三化学易错学问点总结勤奋靠的是毅力，是永恒。文学家说，勤奋是翻开文学殿堂之门的一把钥匙;科学家说，勤奋能使人机智;而政治家说，勤奋是实现志向的基石;而平凡的人那么说，勤奋是一种传统的美德。以下是我给大家整理的高三化学易错学问点总结，盼望能帮助到你!

高三化学易错学问点总结1

常见物质分别提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变更较大，如nacl，kno3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参与新制的cao吸取大局部水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。中学化学试验题6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分别。

7.增加法：把杂质转化成所须要的物质：co2(co)：通过

热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。

8.吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸取：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸取o2。

9.转化法：两种物质难以干脆分别，加药品变得简洁分别，然后再复原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。

10.纸上层析(不作要求)

高三化学易错学问点总结2

1、守恒规律

守恒是氧化复原反响最重要的规律。在氧化复原反响中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化复原反响看，化合价提升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反响前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用特殊广泛，通常用于氧化复原反响中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有复原性;元素处于，只有复原性，如硫化钠的硫是-2价，只有复原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和复原性同时存在，但复原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质表达出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有复原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

复原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判定离子的氧化性与复原性。例如Na复原性很强，简洁失去电子成为Na+，Na+氧化性那么很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判定物质氧化性或复原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。复原剂HI的复原性大于复原产物HBr的复原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响，歧化反响的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化复原反响发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交织。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反响，假设无中间价态那么不能反响。如浓硫酸和SO2不能反响。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简洁概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

高三化学易错学问点总结3

1.由于发生复分解反响，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。

(1)具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应留意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参与铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特殊留意以下几点：

(1)留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下