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文档简介
当系统的一个平衡态由于条件改变而变为另一个平衡态时，能量、体积和各物质的数量变化的规律。物理化学研究：
平衡规律——系统的吉氏函数随反应进度的变化
反应在-10℃、101325Pa下，1mol过冷水恒温凝结为冰，计算Q、W、△U、△H、△S、△A、△G。化学变化、相变化的平衡规律热量、动量和物质的传递以及化学反应中的各物质的数量随时间变化的规律。
当系统的一个平衡态由于条件改变而变为另一个平衡态时，能量、体积和各物质的数量变化的规律。物理化学研究：
平衡规律——速率规律——第7章
化学动力学化学反应的理论研究包括两个方面：一、
热力学研究－不含时间因素方向和限度－反应的可能性－必要条件例：25℃C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖热力学理论：,可能实际：无H+，无工业意义。§7-1引言
cat.，光，电，磁）包括空间、时间、物质的量三个要素。二、
动力学研究－含时间因素
速率－反应的现实性－充分条件速率规律
基元反应和复合反应、态态反应基元反应——由反应物一步生成产物的反应，没有可用宏观实验方法探测到的中间产物。复合反应——由两个以上的基元反应组合而成的反应。组合的方式或先后次序称为反应机理。化学动力学：宏观化学动力学——从宏观变量如浓度、温度、压力等出发，研究基元反应和复合反应的速率。普遍规律：速率方程形式和特点的规律性物质的特性：，α，β，Ea，A微观化学动力学——从微观的物质特性如分子尺寸、几何构型，
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