《化学计量在实验中的应用》第课时

化学必修1第一课时第一章第2节

化学计量在实验中的应用第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

这些方法中，那种方法最科学？

谁能介绍几种生活中相似的例子?

思考、讨论、回答古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体,以方便生活、方便科学研究、方便相互交流

一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

12gC中含多少个碳原子？

物质的量12gC

32gO2

C+O2CO2点燃回顾【思考】如何将可称量与肉眼看不见、难以称量的联系起来呢？可称量物质肉眼看不见，难以称量？宏观物质微观粒子第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

表示含有一定数目粒子的集合体物质的量

一、一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针碳原子数单位是摩尔、简称摩，符号：mol1打铅笔1双筷子1箱啤酒1盒别针宏观物质

微观粒子1mol分子、离子、原子……把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流

参考资料

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol

C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。

3、注意事项：

A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。[注意]关于物质的量的几点说明第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数1打

12个铅笔1双

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚别针宏观物质

微观粒子1mol

？个分子、离子、原子……实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？≈6.02×1023【思考】集体中的成员数参考资料

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。

6.02×1023

第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

符号:NA

单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。

二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。[注意]不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。

(3)1摩尔大米含有6.02×1023个米粒。（4）1mol氢错误。物质的量是七个基本物理量之一错误。摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确?第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1、说出下列符号的意义：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符号表示：2摩尔水分子

、5摩尔硫酸根离子

、n摩尔氧原子

、1摩尔碳酸氢根离子

、10摩尔亚铁离子

、3摩尔氯化氢分子

、

课堂练习一第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

物质的量（n）==

微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）

三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数微粒集体物质的量知识链接结论微粒之间的个数之比等于其物质的量之比第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△结论化学反应方程式中，化学计量数之比等于各物质的物质的量之比第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

两个变式(1)N=n•NA

(2)NNA=nn=

NNA微粒数目阿佛加德罗常数物质的量一个比例关系n1︰n2=N1︰N2知识链接第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子

B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数√课堂练习二第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1√√第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

3、1m喉ol洒H2SO4中约线含有个硫陪酸分谦子，个氧刻原子南。4、含3.害01悬×1宰023个Na+的Na2SO4中约嚼含SO42-mo稿l，5、3m庄ol顽Na2CO3·10碧H2O含有NA氢原跳子、含有个钠泛离子亲和个碳仍酸根雪离子第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

物质匠的量（n）粒子数（N）×NANA÷一、孤物质印的量垦（n)：表示片含有籍一定查数目馆粒子罚的集呀合体是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol二、辩阿伏咳加德掩罗常绞数：1贫mo犯l任何彩粒子峡的粒桶子数洋。符号:NA

单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数

课堂小结、第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

作业宁：1.判断雅正误滋，说服明理击由，薯并改顺正：（1）0.烤2m恨ol氮；（2）2m滋ol大米霞粒；（3）“侦摩尔搜”是询粒子微的数仆量单预位；（4）1m源ol任何肾物质律都会谈含有6.偿02萌×1限023个分钱子；（5）6.妥02钩×1蚁023是阿养伏加轰德罗粮常数偏；（6）1m允ol门NH3中所肢含原棋子数呼总数狡为1.舌80冬6×权1024；（7）0.锅5m连ol肺Cl2中所靠含原凳子数柄为NA。2.填空淋题：（1）1主mo晓l碳原堡子约棒含__球__弦__辆__个碳桨原子箭；3.左01麻×1社023个碳毅原子岛的物柔质的知量为__魂__笋__降__；1番mo碎l即H2约含堪有__裙__柱__墨__个H；约肢含有__俯__不__贩__个质圈子；含5.柿41乒8×展1023个质颜子数OH京-的物益质的蚀量为__晋__异__宪__结mo治l．（2）1疤mo送l在O2中约虫含个__震__铁__夸__绞O；3麻mo穴l挣H2SO4中约管含个__偷__愚__巨__幼H2SO4，可介电离茫出__驴__引__狂_mo添lH+；4灾mo妙l泳H2中约气含个__肺__剂__忧__孙m夏ol此H；10mo元lN乳a+中约弟含个__臂__携__探__渴N耐a+。化学必修1第二课时第一章第二节

化学计量在实验中的应用第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

1m叛ol切H2O约含翠有6.新02妄×1沃023个水楼分子林，质量会是18湖g1m音ol挣Al约含宗有6.世02荷×1峡023个铝聋原子断，质量仪是27黎g1m洪ol不同靠物质肥所含笨的粒傍子数库是相伶同的劝，但盐由于不同垃粒子茅的质册量不俭同，1m喇ol不同技物质燥的质造量也雨不同思考1mol物质的质量到底有多大？第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践侧体验第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）1m螺ol任何强原子轰的质软量（以县克为疤单位贺）在敏数值渴上等于日这种洒原子福的相表对原苹子质爆量。（2）1m详ol任何站分子呈的质绿量（以饰克为北单位圈）在磨数值论上等于梳这种穿分子宋的相缘瑞对分豪子质蛮量。（3）1m家ol任何款离子雄的质尖量（以稻克为业单位桨）在围数值泻上等于精这种胡离子而的式窑量。结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

四、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物质的质量

B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量C、单位：g/mol（克/摩尔）、Kg/mol第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

Na的摩宜尔质青量为、Na+的摩物尔质溜量为、H2SO4的摩珠尔质补量为、HN挎O3的摩章尔质初量为、1m摆ol角Fe的质偿量是及：、1m追ol匪O2的质套量是抬：、1m商ol觉H2SO4的质毅量是脊：、1m州ol戚Fe2+的质殿量是步：、课堂练习三第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：Kg）摩尔质量（单位：Kg/mol）（1）定臭义：（2）定矮义式眨：单位亲物质循的量孝的物韵质所妹具有汇的质赌量叫蚊摩尔晨