广东省江门市新会三江中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市新会三江中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是（

）A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子C.重氢(11H)原子中的质子和中子 D.NH3分子中的质子和电子参考答案：B【详解】A.阳离子为Na+、阴离子为HCO3-，所以阴离子和阳离子之比为1:1；A项正确；B.阳离子为Na+阴离子为O22-，所以阴离子和阳离子之比为1:2；B项错误；C.质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1:1，C项正确；D.质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1:1，D项正确；答案选B。2.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（

）A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+参考答案：B略3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（

）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A略6.金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根据判断，锌片是A．负极，并被氧化

B．正极，并被氧化C．负极，并被还原

D．正极，并被还原参考答案：A7.下列说法正确的是A.凡是能导电的物质都是电解质。

B.凡是不能导电的物质一定是非电解质。C.电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。D.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故。参考答案：CA.铜能导电，不是电解质，错误；B.冰醋酸不能导电，它是电解质，错误；C.正确；D.盐酸能导电是HCl在水的作用下电离出自由移动的离子，不需通电，错误；选C。8.下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2和盐酸；Ba（OH）2和H2SO4B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4C．Ca（OH）2溶液通过量CO2；NaOH溶液通过量CO2D．Ba（OH）2和HNO3；Cu（OH）2和H2SO4参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；D．氢氧化铜为沉淀不能拆．【解答】解：A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二者不能用同一个离子反应表示，故A错误；B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应，所以二者不能用同一个离子反应表示，故B错误；C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，二者可以用同一个离子方程式表示，故C正确；D．氢氧化钡为可溶性强碱，应拆成离子形式，氢氧化铜为沉淀不能拆，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选：C．9.下列各组顺序排列不正确的是（）A、离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F―

B、热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C、酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4D、碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故F―>Na+>Mg2+>Al3+，故A错误；10.下列说法中正确的是（

）A.氢氧化钠的摩尔质量为40克B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D.1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量参考答案：DA、摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确；故选D。11.用加热的方法可以分离的一组混合物为()A．氯化铵和消石灰

B．碳酸氢铵与过氧化钠C．碳酸氢铵和氯化铵

D．氯化铵和硫酸钠参考答案：D12.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸参考答案：D略13.已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.15mol/L

D．0.5mol/L参考答案：C略14.已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol参考答案：B略15.肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/molB.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/molC.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/molD.N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol参考答案：C已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol根据盖斯定律可知将方程式②×2-①即得到肼和N2H4反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol，答案选C。点睛：本题考查热化学方程式的书写，利用盖斯定律计算出反应热是解答的关键，注意热化学方程式与化学方程式的区别。另外判断热化学方程式正误时可以从以下几个角度分析：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如图。除去表面氧化膜的镁条质量为Ag，镁条完全反应后，量筒中水的体积为BmL(已知该条件下气体摩尔体积为VL／mol)。

(1)如何检查该装置的气密性?(2)如果镁条表面的氧化膜未除去，会导致实验结果

(偏大、偏小、不变)。

(3)根据实验数据可得出镁的摩尔质量为(用A、B、V表示)

。参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(2)偏大

(3)g／mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同．）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：

．（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为

g．（请写出计算过程）（3）当沉淀达到最大时，再通入CO2，到沉淀恰好溶解时，过程消耗CO2的体积为

mL．

参考答案：（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）0.74；（3）672考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2气体所发生的离子反应有：①2OH﹣+CO2=CO32﹣，②CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根据以上反应，可把反应分为四个阶段：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，（2）二氧化碳会继续和氢氧化钾反应，方程式为2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳会继续和碳酸钾反应，方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳会继续和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，据消耗CO2的体积为224mL结合化学方程式计算．解答：解：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）根据反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，设氢氧化钙的物质的量为x，那么x应该等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氢氧化钙的质量为0.01mol×74g/mol=0.74g，故答案为：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，n（KOH）==0.02mol，沉淀恰好溶解时，所反应的反应依次有：①2K0H+CO2=K2CO3+H2O0.02mol

0.01mol0.01mol②K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，0.01mol

0.01mol③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）20.01mol

0.01mol沉淀恰好溶解时，消耗CO2的物质的量为0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，体积为：0.03mol×22.4L/mol=0.672L，即672ml，故答案为：672．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意各阶段的反应物的物质的量以及发生的化学反应．18.（12分）为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:B中有无水硫酸铜、C中有品红溶液、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；若将B、C装置前后对调，对实验有何影响

。(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

；(4)写出A中反应的化学方程式

.参考答案：（共12分）(1)a接

b（或c），c（或b）

接

e

，d

接

f；（各1分，共5分）(2)B中

白色粉末变蓝

，C中

品红褪色

；（