版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
湖南省邵阳市洞口县洞口镇洞口中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.含有0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6gB.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为NAC.标准状况下,密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为D.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA参考答案:D略2.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24g参考答案:C略3.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g.FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1参考答案:C试题分析:A.根据题给信息知,将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应,生成FeCl20.425mol,根据氯原子守恒知,HCl的物质的量为0.85mol,100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L,A项错误;B.根据铁原子守恒知,磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol,硫单质是由反应2Fe3++S2—=2Fe2++S生成的,生成硫单质2.4g,物质的量为0.075mol,则磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为0.15mol,+2价铁的物质的量为0.275mol,根据化合价规则知,原磁黄铁矿中—2价硫的物质的量为0.5mol,根据硫原子守恒知,生成H2S的物质的量为0.425mol,标准状况下的体积为9.52L,B项错误;C.根据上述分析,该磁黄铁矿中FexS的x=0.85,C项正确;D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为17:6,D项错误;答案选B。【名师点睛】本题考查根据氧化还原反应进行计算,根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算,根据氢原子守恒计算硫化氢体积,根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比,计算量较大,难度较大。①根据氯原子守恒计算盐酸的浓度;②根据氢原子守恒计算硫化氢的体积;③根据转移电子守恒计算n(Fe3+),根据铁原子守恒计算n(Fe2+),根据氢原子守恒及硫单质计算硫原子的物质的量,从而得出x值;④根据转移电子守恒计算Fe2+与Fe3+的物质的量之比。4.已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子.表示R原子符号正确的是()A. B. C. D.参考答案:C【详解】R2+离子核外有a个电子,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+b+2,所以R原子符号为,故C正确。故答案选C。5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物
参考答案:B6.在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是(
)。参考答案:B略7.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是A.A的转化率增大
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大
D.a<c+d参考答案:D略8.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是
①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙
A.③⑥⑦B.①⑤⑥C.①⑤D.⑤⑥⑦参考答案:B略9.下列关于化学反应与能量的说法正确的是(
)A.由H2→2H的过程需要吸收能量B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应D.由石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨更稳定参考答案:A略10.关于下列各装置图的叙述中,错误的是(
)
①
②
③
④A.实验室用装置①蒸馏石油
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是电解精炼铜,b极为粗铜,发生氧化反应参考答案:C略11.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是(
)A.SO2→S B.SO32﹣→SO2 C.I﹣→I2 D.HCO3﹣→CO32﹣参考答案:C考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:加入氧化剂才能实现,说明加入氧化剂后该物质被氧化,所含元素的化合价应升高.解答:解:A.S元素化合价降低,应加入还原剂才能实现,故A错误;B.S元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故B错误;C.I元素的化合价升高,应加入氧化剂才能实现,故C正确;D.元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误.故选C.点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断.12.下列第三周期元素中,金属性最强的是A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si参考答案:A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期,且原子序数依次增大,由同周期元素从左向右金属性在减弱,则金属性最强的为Na,故选A。点睛:本题考查第三周期元素的金属性,明确金属性的变化规律即可解答,较简单。解题关键:Na、Mg、Al、Si均在第三周期,利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答。13.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水定容时俯视标线C.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补几滴水参考答案:B考点:配制一定物质的量浓度的溶液.
分析:分析具体操作对n、V的影响,根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响.解答:解:A、氢氧化钠已潮解,则氢氧化钠的实际质量偏小,浓度偏低,故A错误;B、定容时俯视液面,则溶液体积偏小,浓度偏高,故B正确;C、量取浓盐酸时俯视,则所量取的浓盐酸的体积偏小,浓度偏低,故C错误;D、摇匀后,液面低于刻度线是正常的,若再加水,则溶液浓度偏低,故D错误.故选B.点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,难度不大,掌握公式的运用和配制原理是解题的关键14.下列化学用语正确的是:A.8个中子的碳原子的核素符号:12C
B.H2O的电子式:C.Cl-离子结构示意图:
D.甲烷的结构式:参考答案:D略15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(
)
A.3.6g重水中含有的中子数为2NA
B.16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NAC.100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2分子数为NA参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)Ag/(α型)Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,(α型)Al2O3是载体且不溶于硝酸。该催化剂的回收实验如下图所示:其中(Ⅴ)的转化反应为:6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3
(Ⅷ)的吸收反应为:2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O请阅读上述实验流程,完成下列填空:(1)第(Ⅰ)步:Ag/(α型)Al2O3加酸溶解应该选用右图装置中的
(选填a、b、c)。此处反应的化学方程式为:
。(2)第(Ⅱ)步:,如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式为:
。(3)第(Ⅵ)步反应的化学方程式为:
。(4)已知在实验室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存。在第(Ⅶ)步中从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为
(填序号)。
A.蒸馏
B.蒸发
C.灼烧
D.过滤
E.冷却结晶
F.萃取参考答案:(1)a(1分);Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O;3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O(各3分,共6分)(2)Ag++Cl-=AgCl↓(2分)(3)Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O(3分)(4)B、E、D(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)现有①CaF2
②金刚石
③冰④干冰
⑤Na2SO4
⑥碘片
⑦二氧化硅七种物质,按下列要求回答(填序号):(1)晶体中既含离子键又含共价键的是_
;(2)晶体熔化时需要破坏共价键的是____
_;(3)熔点最低的是___
__;(4)晶体中只存在一种微粒间作用力是____________;参考答案:(每空2分,共8分)(1)⑤
(2)②⑦
(3)④
(4)①②⑦略18.甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体,它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题:(1)A的化学式为__________,B的化学式为__________。(2)写出甲+B―→C+丙的化学方程式:______________________________________________________________________________________________________________。(3)写出A的一种重要用途:________________________________________________。参考答案:(1)Na2O2H2O(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)解析:A为淡黄色固体,且是一种化合物,则A可能是Na2O2,则甲是Na,A与甲均可以与B反应,且生成的丙和乙可点燃再生成B,则B是H2O,乙为O2,丙为H2,C为NaOH,从而推出A为Na
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论