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湖南省邵阳市洞口县洞口镇洞口中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.含有0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6gB.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为NAC.标准状况下,密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为D.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA参考答案:D略2.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24g参考答案:C略3.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g.FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1参考答案:C试题分析:A.根据题给信息知,将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应,生成FeCl20.425mol,根据氯原子守恒知,HCl的物质的量为0.85mol,100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L,A项错误;B.根据铁原子守恒知,磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol,硫单质是由反应2Fe3++S2—=2Fe2++S生成的,生成硫单质2.4g,物质的量为0.075mol,则磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为0.15mol,+2价铁的物质的量为0.275mol,根据化合价规则知,原磁黄铁矿中—2价硫的物质的量为0.5mol,根据硫原子守恒知,生成H2S的物质的量为0.425mol,标准状况下的体积为9.52L,B项错误;C.根据上述分析,该磁黄铁矿中FexS的x=0.85,C项正确;D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为17:6,D项错误;答案选B。【名师点睛】本题考查根据氧化还原反应进行计算,根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算,根据氢原子守恒计算硫化氢体积,根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比,计算量较大,难度较大。①根据氯原子守恒计算盐酸的浓度;②根据氢原子守恒计算硫化氢的体积;③根据转移电子守恒计算n(Fe3+),根据铁原子守恒计算n(Fe2+),根据氢原子守恒及硫单质计算硫原子的物质的量,从而得出x值;④根据转移电子守恒计算Fe2+与Fe3+的物质的量之比。4.已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子.表示R原子符号正确的是()A. B. C. D.参考答案:C【详解】R2+离子核外有a个电子,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+b+2,所以R原子符号为,故C正确。故答案选C。5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案:B6.在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是(

)。参考答案:B略7.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是A.A的转化率增大

B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大

D.a<c+d参考答案:D略8.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

A.③⑥⑦B.①⑤⑥C.①⑤D.⑤⑥⑦参考答案:B略9.下列关于化学反应与能量的说法正确的是(

)A.由H2→2H的过程需要吸收能量B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应D.由石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨更稳定参考答案:A略10.关于下列各装置图的叙述中,错误的是(

④A.实验室用装置①蒸馏石油

B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是电解精炼铜,b极为粗铜,发生氧化反应参考答案:C略11.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是(

)A.SO2→S B.SO32﹣→SO2 C.I﹣→I2 D.HCO3﹣→CO32﹣参考答案:C考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:加入氧化剂才能实现,说明加入氧化剂后该物质被氧化,所含元素的化合价应升高.解答:解:A.S元素化合价降低,应加入还原剂才能实现,故A错误;B.S元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故B错误;C.I元素的化合价升高,应加入氧化剂才能实现,故C正确;D.元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误.故选C.点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断.12.下列第三周期元素中,金属性最强的是A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si参考答案:A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期,且原子序数依次增大,由同周期元素从左向右金属性在减弱,则金属性最强的为Na,故选A。点睛:本题考查第三周期元素的金属性,明确金属性的变化规律即可解答,较简单。解题关键:Na、Mg、Al、Si均在第三周期,利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答。13.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水定容时俯视标线C.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补几滴水参考答案:B考点:配制一定物质的量浓度的溶液.

分析:分析具体操作对n、V的影响,根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响.解答:解:A、氢氧化钠已潮解,则氢氧化钠的实际质量偏小,浓度偏低,故A错误;B、定容时俯视液面,则溶液体积偏小,浓度偏高,故B正确;C、量取浓盐酸时俯视,则所量取的浓盐酸的体积偏小,浓度偏低,故C错误;D、摇匀后,液面低于刻度线是正常的,若再加水,则溶液浓度偏低,故D错误.故选B.点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,难度不大,掌握公式的运用和配制原理是解题的关键14.下列化学用语正确的是:A.8个中子的碳原子的核素符号:12C

B.H2O的电子式:C.Cl-离子结构示意图:

D.甲烷的结构式:参考答案:D略15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A.3.6g重水中含有的中子数为2NA

B.16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NAC.100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA

D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2分子数为NA参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)Ag/(α型)Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,(α型)Al2O3是载体且不溶于硝酸。该催化剂的回收实验如下图所示:其中(Ⅴ)的转化反应为:6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3

(Ⅷ)的吸收反应为:2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O请阅读上述实验流程,完成下列填空:(1)第(Ⅰ)步:Ag/(α型)Al2O3加酸溶解应该选用右图装置中的

(选填a、b、c)。此处反应的化学方程式为:

。(2)第(Ⅱ)步:,如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式为:

。(3)第(Ⅵ)步反应的化学方程式为:

。(4)已知在实验室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存。在第(Ⅶ)步中从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为

(填序号)。

A.蒸馏

B.蒸发

C.灼烧

D.过滤

E.冷却结晶

F.萃取参考答案:(1)a(1分);Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O;3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O(各3分,共6分)(2)Ag++Cl-=AgCl↓(2分)(3)Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O(3分)(4)B、E、D(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)现有①CaF2

②金刚石

③冰④干冰

⑤Na2SO4

⑥碘片

⑦二氧化硅七种物质,按下列要求回答(填序号):(1)晶体中既含离子键又含共价键的是_

;(2)晶体熔化时需要破坏共价键的是____

_;(3)熔点最低的是___

__;(4)晶体中只存在一种微粒间作用力是____________;参考答案:(每空2分,共8分)(1)⑤

(2)②⑦

(3)④

(4)①②⑦略18.甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体,它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题:(1)A的化学式为__________,B的化学式为__________。(2)写出甲+B―→C+丙的化学方程式:______________________________________________________________________________________________________________。(3)写出A的一种重要用途:________________________________________________。参考答案:(1)Na2O2H2O(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)解析:A为淡黄色固体,且是一种化合物,则A可能是Na2O2,则甲是Na,A与甲均可以与B反应,且生成的丙和乙可点燃再生成B,则B是H2O,乙为O2,丙为H2,C为NaOH,从而推出A为Na

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