广东省汕头市大学附属中学高二化学模拟试卷含解析

广东省汕头市大学附属中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是：A．电能是二次能源

B.水力是二次能源

C.天然气是二次能源

D.水煤气是一次能源参考答案：A略2.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

（

）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C略3.常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是

（

）

A氮气

B铜片

C浓盐酸

D浓硝酸参考答案：D浓硝酸是一种强腐蚀品，它的危险品标志是腐蚀品。4.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是A.C3H8

B.C2H6

C.C2H4

D.C3H6参考答案：C略5.下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（

）

A．CH4

C2H6

B．C2H6

C3H6

C．C2H4

C3H6

D．C3H4

C3H6参考答案：C略6.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O-与C1O的浓度之比为1：3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21：5

B、11：3

C、3：1

D、4：1参考答案：D略7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略8.反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移动C．B的转化率升高

D．C的体积分数降低参考答案：D略9.下列说法正确的是（）A．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化参考答案：B【考点】核素．【分析】A．核素的种类由质子数和中子数决定，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数，质子数+中子数=质量数；C．同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D．同位素之间的转化属于核变化．【解答】解：A．U和U是同种元素U的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B．质子数+中子数=质量数，故质子数为53、中子数为78的碘原子中质量数为131，标在原子符号的左上角，质子数标在左下角，碘原子原子符号为：I，故B正确；C．同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，如U和U，故C错误；D．16O与18O间的相互转化没有新物质生成，属于核变化，故D错误；故选B．10.取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是()A．AgNO3溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液D．KI-淀粉溶液参考答案：C火柴头的成分中含有KClO3，氯元素具有较高价态，具有氧化性，可选择还原剂将其还原为Cl－，通过检验Cl－存在检验Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时，发生如下反应ClO3－＋3NO2－＋Ag＋===AgCl↓＋3NO3－，有白色沉淀生成。注意KI-淀粉溶液变蓝后并不能证明氯元素一定存在。11.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法中错误的是()A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率C.“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害参考答案：D12.核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。则可能是下列物质中的

参考答案：B略13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略14.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体，是与水解有关

C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质

D.22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）参考答案：B略15.常温下amo1／LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（

） A．c（OH一）>c（H+）时，a=b

B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b C．c（OH一）=c（H+）时，a>b

D．c（K+）<c（CH3COO—）时，a<b参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

(1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）,经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D

F

；（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________；（3）E中应盛装什么试剂：_______________；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）该有机物的实验式为__________________；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：（1）C

B

A

（2）吸收样品反应生成的CO2

（3）双氧水

减小

（5）C2H4O

（6）②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有常温下0.1mol·L－1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：___________________。(2)某同学认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：__________________。(3)你认为以下四个关系式其中正确的是()A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)参考答案：(1)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色；然后逐滴加入氯化钙至过量，若溶液的红色逐渐变浅直至消失，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，故上述观点正确(2)用pH试纸，测常温下0.1mol·L－1的纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该同学观点不正确(3)BD

略18.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）（3）如右图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子；（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)+2H2（g）

高温

Si（s）+4HCl（g)+]

计算该反应的反应热△H为______________________（要包含数据和焓变单位）参考答案：（1）SiC>Si；SiCl4<SiO2（2）不能；理由：

二者所属晶体类型不同，微粒间作用力不同，不能简单用键能比较熔点高低

（3）

（4）+236KJ/mol

略19.常温下，将0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元酸HA溶液中