湖北省武汉市黄陂区第五中学高三化学期末试卷含解析

湖北省武汉市黄陂区第五中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L?min)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．平衡时，X的转化率为30%ks5uD．起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2:1参考答案：A2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．3.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线参考答案：AC略4.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：B略5.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：A略6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是参考答案：D略7.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即B项中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．8.下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠参考答案：C9.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（

）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C略10.下列说法正确的是(

) A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物参考答案：C11.下列叙述正确的是A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4:5B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3:2C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:14参考答案：D略12.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是（）

A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可断定x=4参考答案：答案：CD13.下列叙述正确的是

（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：答案;C14.（2009·上海卷）有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷参考答案：CA项名称应为正己烷。B项没有指明双键的位置。D项应注明氯原子的位置。15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－C．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－D．与铝反应放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

将B中反应后的

固体溶解于水白色

沉淀仍有部分白色沉淀不溶

解，证明有Na2SO4生成

上述方案是否合理?

。请简要说明两点理由：①

；②

。参考答案：答案：（13分）（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2（3分）（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（3分）（3）不合理（1分）

稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（3分）

如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是

▲

。⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

▲

。⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。图1

图2①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

▲

。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是

▲

。参考答案：．⑴防止酸雨的发生⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、