山东省潍坊市平和中学高二化学模拟试卷含解析

山东省潍坊市平和中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列农产品中含糖量最高的是(

)

A．张掖的葡萄

B．秦安的桃子

C．定西的粉条

D．民勤的哈密瓜参考答案：C略2.下列化学性质中，烷烃不具备的是()A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

参考答案：D略3.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

（）A．A是强酸，B是弱酸

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)参考答案：D略4.某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（

）Ａ．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

Ｂ．Na+

NO3-

OH-

CO32-Ｃ．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

Ｄ．K+

Na+

Cl-

SO42-参考答案：D略5.关于氢键，下列说法正确的是

（

）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略6.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

A．FeCl2

B．MgO

C．Al2O3

D．CuCl2参考答案：A略7.HA溶液中存在下列平衡：HA(红色)H＋＋A－(黄色)，通入SO2可观察到A．黄色变深

B．黄色变浅

C．红色变深

D．褪为无色参考答案：C略8.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(

)

A、Mg2+、Al3+、Fe2+

B、H+、Mg2+、Al3+C、H+、Ba2+、Al3+

D、只有Mg2+、Al3+参考答案：B略9.下列说法中不正确的是

A、乙烯和苯都能与溴水反应

B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（）A．NA个H+的质量为1gB．32gO2中含有2NA个O原子C．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+D．标准状况下，1molH2O中含有10NA个质子参考答案：C解：A、氢离子的质量m=nM==×1g/mol=1g，故A正确；B、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，故B正确；C、Na2SO4的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol钠离子，故C错误；D、水为10电子、10质子微粒，故1mol水中含10mol质子，与水所处的状态无关，故D正确．故选C．11.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是()A．Na＋、K＋、Br－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、

K＋、

Cl－、CO32－参考答案：A略12.下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是()A.该流程图中只涉及4种形式的能量B.装置X把光能转化为化学能C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.本工艺减少了烟道气中CO2的排放参考答案：D解析：流程图中涉及的能量有光能、电能、化学能、热能和动能(机械能),A项错误;光能通过光电池转化为电能,电能通过装置X转化为化学能,B项错误;合成塔中化学方程式为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,不属于化合反应,C项错误。13.下列粒子属等电子体的是

（

）A．SO2和O3

B．CH4和NH4+

C．NH2—和H2O2

D．HCl和H2O参考答案：AB略14.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

（

）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②为了防止海产食品腐烂变质，用甲醛溶液浸泡③油脂变质会发出难闻的特殊气味，是由油脂的物理性质决定的④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水⑤四氯化碳和苯是常见的有机溶剂，日常用于清洗衣服上的油污A．①④

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部参考答案：A略15.在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是

A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH3

C．CH4

D．CH2＝CH－CH3

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）

A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正极浓硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。参考答案：（13分）（1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。【实验用品】溶液、、烧杯、冷水、热水、秒表等【实验步骤】I.取两支试管各加入。II.另取两支试管各加入。III.……IV.一段时间后，分别混合并搅拌。V.记录实验现象及数据。

（1）步骤III的操作为

。

（2）该实验需要记录的实验数据是

。

（3）和反应的化学方程式为

。

（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是

。参考答案：（8分）（每空2分）（1）将四支试管分成两组（各有一支盛有和的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中。（一定要答出先分组浸泡，表述合理即可得分。若答为先混合，再分组浸泡不得分）（2）出现浑浊的时间（3）（4）放入热水中的一组先出现浑浊略18.（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）

△H=______________________。(3)下列说法正确的是（填序号）__

__：A.相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；参考答案：（9分，每小题3分）（1）（3分）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)（2分）△H＝—889.6kJ／mol（1分）（2）（3分）

△H＝—1928kJ／mol

（焓变数值2分单位1分）（3）（3分）ABD

（选对1个给1分，错一个扣1分。本小题不出现负分）略19.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B

，G

，D

．（2）写出以下反应的反应类型：X

，Y

．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：

；B+D→E：

；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH；（2）酯化反应；加聚反应；（3）CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O；（4）+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH

【考点】有机物的推断．【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHCCHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOCCOOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯CH2=CHCl，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知B为HOCH2CH2OH，G为CH2=CHCl，D为HOOCCOOH，故答案为：HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH；（2）乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，故答案为：酯化反应；加聚反应；（3）A和氢氧化钠的水反应发生取代反应生成B，反