湖南省怀化市辰溪县火马冲中学2022年高二化学模拟试题含解析

湖南省怀化市辰溪县火马冲中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图全部是一个球形，只是球的半径大小不同C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D．在所有元素中，氟的第一电离能最大参考答案：B略2.两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是

A．乙炔和丁炔

B．乙烷和丁烷

C．苯和甲苯

D．乙炔和苯参考答案：D3.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量参考答案：C4.洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：下列叙述正确的是A．1molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOHB．B能和浓溴水反应，1molB最多消耗3molBr2C．C的分子式为C7H10O6

D．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应．参考答案：D略5.琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是A．该物质的化学式为C8H14O4

B．该物质不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸参考答案：D略6.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(

)

A．钠和硫的熔化

B．食盐和石蜡的熔化

C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C略7.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A.氯化镁、氢氧化钠

B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水

D.溴化亚铁、氯水

参考答案：D略8.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极参考答案：A略9.已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（

）A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂参考答案：D略10.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略11.下列离子方程式正确的是

A．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓参考答案：C12.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(

)A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．氨水

D．盐酸

参考答案：C略13.U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．235

B．143

C．92

D．51参考答案：D略14.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1

B．183kJ·mol－1

C．－826kJ·mol－1

D．826kJ·mol－1参考答案：AΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。故答案A。15.2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是A．使用防腐剂延长食品保质期B．利用风力发电，获取清洁能源C．研发可降解塑料，控制白色污染D．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：(1)浓硫酸的作用是作

；该反应的化学方程式：

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)D中饱和碳酸钠溶液的作用有

(填序号)A、溶解乙醇

B、吸收乙酸

C、减小乙酸乙酯的溶解度

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在3种有机物①

酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是____(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____。参考答案：略18.（8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

⑴C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，

则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。

⑵当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；

B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物的电子式为______________。

⑶当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是__________，此时A、B、C、D四

种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。参考答案：（共8分，每空1分）⑴1s22s22p4

σ

⑵第二周期第ⅠA族

s

C原子结构示意图

CO2的电子式

⑶共价键（或极性共价键）

O>P>Si>Na

略19.（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

。（2）配合物分子内的作用力有

（填编号）。A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

E．配位键（3）（原创）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等，其中分子属于平面结构的有

（填物质序号），中C的杂化方式为

，HCHO分子的立体结构为

。

（4）（原创）①、④含有的官能团是（填名称）

、

。

（5）氢气是新型清洁能源，