江西省九江市港口中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

江西省九江市港口中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案或操作合理的是

A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

参考答案：A2.下列叙述正确的是

（

）

A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA>HB

B．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl—

C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质参考答案：D略3.下列说法正确的是

A．l.5gCH3中含有的电子数为6.02×1023

B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl—的数目大于3×6.02×l023参考答案：D略4.下列实验现象描述正确的是A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）参考答案：D略5.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体D．利用图④装置分离苯和甲苯参考答案：B试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误；D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。6.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④参考答案：C略7.将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（

）A.11.2L

B.33.6L

C.22.4L

D.6.72L参考答案：A【Ks5u解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3g，沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,选A。8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

（）参考答案：B9.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g参考答案：C10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+c(H+)＜c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(CO32-)+3c(HCO-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)参考答案：D略11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为

（

）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a参考答案：D略12.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA参考答案：A略13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略14.结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇

C2H6O

78.5

与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶

A.乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B.采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C.乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D.丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点参考答案：A15.（2005·上海卷）12、下列说法错误的是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：A本题综合考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性键如金刚石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性键如SiO2、SiC等，故A不正确。其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度。请回答下列问题：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定。滴定反应方程式为（未配平）：记录数据如下：滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）。（2）滴定终点的判断方法是：

。（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为

mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是

。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数Ⅱ、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025

(5)分析上述数据，对确定过程中反应速率由快到慢的合理解释是

。参考答案：（1）酸式（1分）（2）当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色且在30秒内不退色

（2分）（3）0.100

（2分）（4）A、C

（2分）(5)生成的Mn2+对反应中起到催化剂的作用，反应放热使温度升高，加快反应速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：

C：

（2）反应④所用的试剂和条件分别为：

（3）写出①、④的化学方程式：①：

；④：

。参考答案：（1）B：

C：；（2）：NaOH醇溶液，加热；（3）①：；④：略18.（本体14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于

，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因

。49.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。（1）课题名称为：

(2)通过取样分析，得到了一下实验数据：离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度（）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是

造成此结果的原因可能是

50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是

、

和玻璃棒。（2）步骤中a操作称为

，缺少此操作，测得结果

（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。51.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）A.使用无铅汽油B.开发新的无铅燃料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。参考答案：48：土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同49：（1）近地面不同高度空气含铅量的研究：（2）离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。

50：（1）烧杯；漏斗；（2）烘干；偏高

51：C

19.(8分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂．(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反应中Fe2＋实际上起着____________作用，总反应式为________________________________________________________________________．(2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2＋I2===2HIO，________________________________________________________________________，总反