2022-2023学年安徽省合肥市高一（下）期中化学试卷-普通用卷

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年安徽省合肥市高一（下）期中化学试卷1.关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是(

)A.氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性

B.SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同

C.制备酸性KMnO2.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价—类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是(

)A.C与A反应生成B，体现C的氧化性

B.C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性

C.C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径

D.3.某反应由两步反应A→B→CA.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中C最稳定

C.A与C的能量差为E4 D.反应A4.如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是(

)A.“吸收”过程中SO2被还原

B.“吸收”后溶液可以循环使用

C.“氧化”后的溶液可以循环使用

D.“氧化”中，每1m5.工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如图所示，已知反应A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率

B.反应Ⅰ中每消耗60gFeS2，转移的电子数为1mol

C.滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、6.参照反应Br+H2A.正反应为放热反应

B.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

D.升高温度可增大正反应速度，降低逆反应速率7.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是(

)A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2

C.溶解Fe28.二氧化硫、硫化氢两种气体，将它们混合后恢复到室温，发现气体的体积变为原来气体总体积的一半，则V(H2S)：A.4：1 B.5：1 C.2：3 D.1：39.植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是(

)

N2→①A.高温有利于加快过程① B.浇水和松土有利于过程②

C.过程③中NO2−被还原 D.10.铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是(

)A.锌片逐渐溶解

B.氢离子在铜片表面被氧化

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.该装置将化学能转化为电能11.实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是(

)

A.①和②均可用于实验室制备氨气

B.③中盛有碱石灰可用于干燥氨气

C.④可用于收集氨气，气流方向为左进右出

D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理12.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

第Ⅱ步的反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=X+NH4Cl(化学计量数已配平)。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是[A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸了稀硫酸的棉花

B.该条件下反应Ⅱ能发生的原因是X的溶解度较其他盐小

C.该流程的副产物可用作氮肥

D.第13.不同价态含氮物质的转化可用如图表示，图中线路①②③是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是(

)A.①的转化属于置换反应

B.②的转化属于氦的固定

C.③的转化方程式：3NO2+H2O14.常温常压下，向4支相同的试管中分别充入物质的量之比为1：1的下列混合气体：

①N2+NH3；

②N2+NO2；

③O2+NOA.④③①② B.③④①②15.燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：O2(g)+2H2O(lA.电池总反应为2H2+O2=2H2O B.16.Ⅰ.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是______(填序号)。

a.生石灰溶于水

b.氢氧化钠固体溶于水

c.氢气与氯气化合

d.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌

e.过氧化钠溶于水

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是______(填序号)。

a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同

b.白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定

c.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为C17.大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(1)制取SO2并探究其性质

①装置A1中发生反应的化学方程式为______。

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为______，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为______。

③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是______(任写一点)。

(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量

①将SO2通入Na2SO3制取Na18.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：

(1)装置C的名称是

。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为

。

(3)装置E中浓硫酸的作用是

。

(4)为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→

←19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：

A.2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，电池正极发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是______(填字母代号)。

A.乙中铜片上没有明显变化

B.

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，如氯气和水反应，氯气既有氧化性也有还原性，故A错误；

B.氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，二氧化硫的漂白性是与有色物质结合为无色物质，不稳定，漂白原理不同，故B错误；

C.KMnO4溶液应通常加入硫酸酸化因为硫酸中硫元素化合价处于最高价，不会被氧化，不能用盐酸氧化，否则会被高锰酸钾氧化，故C正确；

D.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，故D错误；

故选：C。

A.氯气中氯元素化合价为2.【答案】D

【解析】解：A.C与A反应生成B，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性，故A正确；

B.SO2可使品红溶液褪色，二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，体现SO2的漂白性，故B正确；

C.C→D→E的过程为：SO2→SO3→H2SO3，C→F→E的过程为：SO2→H2SO3→H2SO43.【答案】B

【解析】解：A.根据反应能量曲线图可知，物质的能量大小顺序为B>A>C，两步反应分别为吸热反应、放热反应，故A错误；

B.物质能量越低越稳定，物质C能量最低，最稳定，故B正确；

C.根据图示，物质A、C的能量差为△H，故C错误；

D.反应A→B为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行，故D错误；

故选：B。

A.当反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应；

B.物质具有的能量越低越稳定；

C.反应B→C4.【答案】C

【解析】解：A.“吸收”步骤中发生的反应为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4，S元素的化合价升高，被氧化，故A错误；

B.“吸收”后生成硫酸亚铁，不能循环使用，故B错误；

C.反应为4FeSO4+O5.【答案】C

【解析】解：A.升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确；

B.反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为−1价，被氧化为S单质，60

gFeS2，物质的量为0.5mol，所以每消耗60

gFeS2，转移的电子数为1

mol，故B正确；

C.MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误；

D.反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从6.【答案】B

【解析】解：A.从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，正反应为吸热反应，故A错误；

B.正反应吸热。△H>0，△H=断键吸收的总能量−成键放出的总能量，故B正确；

C.从图上分析，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量高，故C错误；

D.升温时，正逆反应速率都会增大，故D错误；

故选：B。

A.反应物能量比生成物低；

B.△H=断键吸收的总能量−成键放出的总能量，其大于0是反应吸热；

C.7.【答案】A

【解析】解：A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，浓硫酸主要起到脱水剂和氧化剂的作用；

B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2，硫酸体现了酸性，制得弱酸亚硫酸；

C.溶解Fe2O3时加入稀硫酸，硫酸体现了酸性；

D.海带提碘时硫酸与双氧水混加，硫酸体现了酸性；

硫酸的作用与其他三项不同的是A，

故选：8.【答案】B

【解析】解：发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，设原混合气体总共为2V，则反应后气体体积为V，若剩余气体为SO2，混合气体中H2S的体积为：(2V−V)×23=23V，SO2的体积为2V−23V=439.【答案】B

【解析】解：A.过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，故A错误；

B.过程②是是NH3/NH4+和O2反应生成NO2−，浇水和松土有利于过程②的反应，故B正确；

C.过程③中NO2−被氧化，N的化合价由+3价升高到+5价，NO2−作还原剂，被氧化，故C错误；

D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中的氮的转变，故D错误，

故选：B。

A.根据过程①有根瘤菌参与催化进行分析；

B.根据过程②10.【答案】AD【解析】解：A.Zn作负极，失电子溶解生成锌离子，故A正确；

B.氢离子在Cu表面得电子生成氢气被还原，故B错误；

C.原电池工作时，电流从正极(Cu)经导线流向负极(Zn)，故C错误；

D.该装置为原电池，将化学能转化为电能，故D正确，

故选：AD。

由图可知，11.【答案】BC【解析】解：A.氯化铵受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，①不能用于实验室制备NH3，向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应CaO+NH3⋅H2O=Ca(OH)2+NH3↑，②能用于实验室制备NH3，故A错误；

B.NH3能用碱石灰干燥，则③中盛有碱石灰可用于干燥氨气，故B正确；

C.NH3的密度比空气的密度小，故④用于收集NH3，气流方向为左进右出，故C正确；

D.由于12.【答案】AD【解析】解：A.CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，故A错误；

B.生成碳酸氢钠溶解度较小，即该条件下反应Ⅱ能发生的原因是碳酸氢钠的溶解度较其他盐小，故B正确；

C.该流程的副产物为NH4Cl，可用作氮肥，故C正确；

D.NaHCO3加热分解可制备纯碱，故第Ⅳ步操作为加热碳酸氢钠固体，主要操作为加热，故D错误；

故选：AD。

A.CO2在水中的溶解度较小，而13.【答案】CD【解析】解：A.

①的转化是氨的催化氧化，发生4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O，不属于置换反应，故A错误；

B.氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，②的转化发生反应2NO+O2=2NO2，不属于氮的固定，故B错误；

C.

③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+14.【答案】A

【解析】解：设试管体积为V，

①NH3完全被吸收，N2不溶于水，剩余气体的体积为V2，液面占试管体积的V2；

②N2不溶于水，二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体体积为：V2+V2×13=2V3，液面占试管体积的V3；

③发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO15.【答案】AC【解析】解：A.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，则电池总反应为2H2+O2=2H2O，故A正确；

B.根据燃料电池中，X极：O2(g)+2H2O(l)+4e−=416.【答案】ace

c

Cu2++2【解析】解：(1)a.生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a正确；

b.氢氧化钠固体溶于水是放热过程，故b错误；

c.氢气与氯气化合反应生成氯化氢，是放热反应，故c正确；

d.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d错误；

e.过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，故e正确；

故答案为：ace。

(2)a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石燃烧释放的热量大于石墨燃烧释放的热量，故a错误；

b.白磷和红磷互为同素异形体，根据能量越低越稳定，则相同条件下红磷比白磷稳定，故b错误；

c.1mol

N2(g)和1mol

O2(g)的总键能大于2mol

NO(g)的总键能，因此1mol

N2(g)和1mol

O2(g)具有的总能量小于2mol

NO(g)具有的总能量，故c正确；

故答案为：c。

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液时，锌失去电子，作负极，Cu为正极，则正极的电极反应式为Cu2++2e−=Cu。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol

e−通过时，则负极有1mol锌溶解，正极得到1mol铜单质，则两极的质量差为1mol×65g⋅mol−1+1mol×64g⋅mol−1=12.9g，

故答案为：Cu2++2e−=Cu；129；

(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为N17.【答案】Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2【解析】解：(1)①装置A1中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案为：Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O；

②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛