高中化学-离子反应第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

《离子反应》课标要求一．内容标准主题3常见无机物及其应用内容标准活动与探究建议4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。①尝试按不同的方法对物质进行分类。

②实验：溶液中Ag+、碳酸根离子、C1-、硫酸根离子等离子的检验。二．实施建议（一）、教学建议化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。1．尊重和满足学生发展需要，指导学生自主选择课程模块高中学生个体差异较大，具有不同的发展潜能。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。（二）、评价建议高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各个方面的共同发展，又要有利于高中学生的个性发展。积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。实施多样化评价

促进学生全面发展高中化学课程倡导评价方式的多样化，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面都得到发展。这些评价方式主要包括纸笔测验、学习档案评价和活动表现评价等。纸笔测验是一种重要而有效的评价方式。在高中教学中运用纸笔测验，重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解上，而不宜放在对知识的记忆和重现上；应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法分析和解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；应注意选择具有真实情景的综合性、开放性的问题，而不宜孤立地对基础知识和基本技能进行测试。学习档案评价是促进学生发展的一种有效评价方式。应培养学生自主选择和收集学习档案内容的习惯，给他们表现自己学习进步的机会。学生在学习档案中可收录自己参加学习活动的重要资料，如实验设计方案、探究活动的过程记录、单元知识总结、疑难问题及其解答、有关的学习信息和资料、学习方法和策略的总结、自我评价和他人评价的结果等。教师应鼓励学生根据学习档案进行反省和自我评价，将学习档案评价与教学活动整合起来。活动表现评价是一种值得倡导的评价方式。这种评价是在学生完成一系列任务（如实验、辩论、调查、设计等）的过程中进行的。它通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和应用水平以及表达交流技能等进行评价。活动表现评价的对象可以是个人或团体，评价的内容既包括学生的活动过程又包括学生的活动结果。活动表现评价要有明确的评价目标，应体现综合性、实践性和开放性，力求在真实的活动情景和过程中对学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的进步与发展进行全面评价。根据课程模块的特点选择有效的评价策略高中化学课程需要多种评价方式和策略的相互配合，应充分考虑不同课程模块的具体特点，有针对性地选择合理有效的评价方式和评价策略。例如，对于必修课程模块，应综合使用纸笔测验，学习档案和活动表现等方式对学生进行评价。离子反应（第二课时）学情分析本节内容安排在“酸、碱、盐在水溶液中的电离”之后，学生对电解质有了教为深刻的理解，便于安排实验探究，让学生充分讨论，认识到离子反应的实质和离子反应的条件并，引出离子方程式及其书写方法。

学生在初中学习了复分解反应，本节教材的第一课时又分析了酸、碱、盐在水溶液中的电离，在此基础上学习离子反应、书写离子方程式，知识储备是足够的。若从“过程与方法”的层面上讲，学生已经学习了物质的分类观，利用这些技巧，去研究物质在水溶液的行为，同样是可以达成的。离子反应(第二课时)巩固练习下列叙述中正确的是（）氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2+2H+＝Ca2++2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O下列离子方程式中正确的是（）碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓下列离子方程式中错误的是（）铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑碳酸镁与H2SO4反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+2OH-=HCO3-澄清石灰水与盐酸的反应H++OH-＝H2O在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42-、Cl-B、Ba2+、SO42-、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH-、H+、Cl-在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中,SO32－、S2－、K+、NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中,Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中,Fe2+、HCO3－、Na+、SO42－10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+11、下列物质中，属于强电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液12、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋B.Ag＋、NO、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SOD.Cu2＋、NH、Br－、OH－14.在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3―C．Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2―15．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液B．小苏打溶液中加入过量石灰水C．苛性钾溶液中加入稀醋酸D．金属钠跟水反应：2答案1D2.D3.D 4.A5.A6.C7.D8.B9.AC10.AC11.C12C13.A14.A15.D观评记录评1化学与人的生活息息相关。化学是对社会科学技术的进步和生活条件的改善具有极其重大的意义和促进作用，为社会的进步与人类的发展服务。

李老师的教学特点如下：

1、教学设计好，教学流程清楚，环节紧凑、流畅，由易到难，层次分明，知识梳理清晰，既有对集体备课形成的教学案的使用吸收，又有个人的创新、独到之处，注重了基本方法的培养与基本思想的渗透，让学生从整体、系统的角度领悟复习要求，从整体上处理教材复习内容，从系统上把握复习要求，整个设计把教学过程变成学生对知识的回顾过程，变成了学生自己探索提升的过程，让学生的能力得到了提高。

2、教学定位非常准。上课能与学生的有效沟通，虽说上这节讲评课时间紧，内容和知识点多，上课舍得把时间给学生去交流思考思路、去讲解解决问题过程；不仅自己板书示范，还让学生板书解题过程，老师充分放手让学生自己动手，动口，老师只引导点拨，使学生主动获取知识，在潜移默化中领悟知识，使学生完全成为课堂主人，达到知识学习与能力培养的统一，说明她善于启发调动学生学习的主动性，有较强的驾驭课堂的能力。评2教学活动必须建立在学生的认知发展水平和已有的知识经验基础之上。在教学过程中，教师要转变思想，更新教育观念，把学习的主动权交给学生，鼓励学生积极参与教学活动。教师要走出演讲者的角色，成为全体学生学习的组织者、激励者、引导者、协调者和合作者。李老师的课：（1）注重了学生动手操作能力的培养，如让学生在黑板上板书方程式。（2）注重及时总结梳理知识。（3）注重学生推理能力的培养。（4）注重分层指导和分层作业。（5）缺憾是缺乏有难度的提高题。评3李老师的课：（1）注重学生学习兴趣的培养。（2）注重好习惯的培养，如做笔记的习惯，回答问题过程严谨叙述的习惯，一题多解的习惯。（3）抓住实验仔细剖析，如：实验现象的分析和结论的得出。（4）课堂气氛轻松愉快，得益于教师语言风趣幽默，体现出老师驾驭课堂的能力很强。（5）所选例题习题有梯度。但应注意照顾大多数学生，特别是中下游学生，练习题的解答中出现的问题。评4本节课的教学有以下闪光点：教学设计合理，教学方法以一中模式为载体，变教为探，环环相扣，突出实验和理论相结合的思想。教师教学基本功扎实，教态自然，板书合理，灵活使用多媒体。当然，“金无足赤、人无完人”，本节课依然存在一些不足：1、个别问题提的不明确。2、课堂时间分配不太合理，致使学生练的少，缺乏巩固。评5建议：1、要重视强化高效课堂。本节课教师虽重视了学生的自主性，但放得过大，收得不及时，显得松散，不够紧凑课堂效率没有达到预期的效果。2、练习题的设计要体现出层次性。本节课学生除了探究新知环节处理了几个练习题，其它运用新知、巩固新知环节的练习安排的较少，学生没有充足的巩固新知的过程，同时，练习题的设计层次不明显，学优生得不到充分的锻炼。离子反应（第二课时）

教材分析

《普通高中化学课程标准（实验）》要求“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”，“离子反应”就是这一要求的课程体现，编排在人民教育出版社出版的普通高中课程实验教科书《化学1（必修）》的第二章第二节。所处的位置在“从实验学化学”之后的“化学物质及其变化”这一章中，是认识化学物质的一个重要途径。学习这一节为今后选修4学习电解质溶液知识奠定基础，因此这一节无论是在整个高中化学学习中占有重要作用。

本节教材包括两部分内容，其一是酸、碱、盐在水溶液中的电离，其二是离子反应及其发生条件。离子反应及其发生的条件，是在学习酸、碱、盐在水溶液中的电离之后，以研究物质在水溶液中的行为的方法和程序来探讨离子反应发生的条件，以及离子反应的实质。通过实验，将外部的感官现象和内部的本质联系起来，发展学生对事物的认识水平。离子反应（第二课时）教学设计一、教学目标：

【知识与技能】：（1）

通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。

【过程与方法】：（1）通过实验演示让学生观察实验现象，掌握复分解型离子反应的条件，并讨论离子共存问题；（2）让学生通过观察实验，学会应用比较、分类、归纳、概括的方法对知识和内容进行加工。

【情感态度与价值观】：（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。养成务实求真、积极实践的科学态度。二、教学重点：

离子反应及其发生的条件的探究，离子反应方程式的书写方法

三、教学难点：

离子反应实质的认识和离子反应方程式的书写。

四、实验教具：

实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管；实验药品：硫酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液。五、教学流程：

【课前复习】在学习新课之前先带领学生回顾一下上节课所学的有关电解质和电离的相关内容。思考：空气、CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、SO2

、

NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是电解质，哪些是非电解质。并写出HCl、NaOH、NaCl在水中电离方程式，学生回答完毕后进入新课。

【引入新课】同学们通过上节课的学习我们知道电解质能够导电是因为它们在水溶液发生了电离，产生了自由移动的离子。那么对于溶液体系中由电解质电离出的这些离子之间又会有什么样的反应呢？又会表现出哪些行为呢？其实对于物质在溶液中所进行的大多数反应其实都是他们电离出的离子之间的反应。那么他们之间的反应又具有哪些规律和特点呢？那么从这一节课开始我们将进入到离子反应相关内容的学习中来系统的来了解一下离子反应。

【过渡】好同学们那么什么是离子反应了，我们如何定义它呢？

【板书】标题：离子反应

一、离子反应的定义适当复习，引入正题【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？【学生实验探究1】①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。观察分别有什么现象？①无现象

②白色沉淀，且溶液仍为蓝色【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42-=BaSO4

↓，由此引入了离子方程式【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？【学生实验探究2】现象

生成物特征①5mlNa2SO4+5mlBaCl2

白色沉淀

沉淀②5mlNaOH+酚酞+适量HCl

先变红后退色

水③5mlNa2CO3+5mlHCl

有气泡冒出

气体【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体３、逐步讲解，有详有略【详】离子方程式的书写步骤：①写：写出化学方程式：例：CuSO4

+BaCl2

═

CuCl2

+BaSO4↓②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删：删去方程式两边形式相同的离子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Ba２＋＋SO42-===BaSO4

↓【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）离子方程式的意义分组练习：完成下列反应的离子方程式HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2OH2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质【练习】写出下列反应的离子方程式(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑学生作业板书设计离子方程式及其书写方法一、离子方程式1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。二、离子方程式的书写方法：四步：写拆删查三、对比概念：化学方程式与离子方程式：课堂效果分析：【一】、情境图引入【二】、有效的教学活动，不能单纯地依靠模仿与记忆。动手实践、自主探索与合作交流是学生学习化学的重要形式，因此，我们必须让学生在操作中感知事物，在头脑中产生表象，以动促思，真正做到学生动手，教师参谋，使学生能在课堂上“活”起来。而实验操作可以促进学生由无意识记向有意识记转化和发展。由于学生对操作实践活动有浓厚的兴趣，激发了学生强烈的好奇心和旺盛的求知欲，他们对新鲜有趣的东西，能集中注意力去想它，从各方面去了解、解决它，以形成比较鲜明的深刻的印象，并且喜欢寻根问底，弄个水落石出，从而极大地促进了有意识记的发展。学生在玩中学，学中