2021年广东省河源市灯塔中学高一化学期末试卷含解析

2021年广东省河源市灯塔中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（）A.氯化钠

B.氯化氢

C.氯化镁

D.氯化铵参考答案：D2.在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是(

)A.钾、钠、铝等最活泼金属

B.锌,铁等中等活泼性的金属C.常温下呈液态的金属

D.金、铂等最贵重最不活泼的金属参考答案：AA.钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B.锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C.常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D.金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。3.下列实验操作中正确的是（

）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面以内C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略4.下列说法不正确的是（

）A．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石B．虽然铝表面有一层致密的氧化物薄膜，但铝制容器不可用来腌制咸菜C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．H、D、T属于同位素，它们都是氢元素的核素。参考答案：A略5.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是（）A．1molCl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nAC．常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1nA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；B、根据反应后钠元素的价态来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．解答：A、1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为1nA，故A错误；B、反应后钠元素的价态为+1价，故1molNa反应后失去1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，故含有的原子数小于3nA，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中钠离子的个数，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:

OH-+

CO2=

HCO3-B.氯气溶于水:

Cl2+

H2O

=

2H++

Cl-

+

ClO-C.硝酸银溶液中加入铜粉:

Ag++Cu=Cu2++

AgD.碳酸钙溶于醋酸中:

CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑参考答案：AA.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO3-，A正确；B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，B错误；C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，C错误；D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O+CO2↑，D错误，答案选A。7.下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH参考答案：D略8.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数a>b>c>d

B.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZ

D.原子半径X<W<Y<Z参考答案：B离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．由以上分析可知质子数d＞c，选项A错误；B．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，选项B正确；C．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，选项C错误；D．同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径X>W>Y>Z，选项D错误。答案选B。9.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A.白、红、白

B.红、黑、红

C.红、红、白

D.白、黑、白参考答案：D因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。点睛：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答。硝酸的漂白是学生解答中的易错点。10.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C

实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂参考答案：A解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1个氢气分子含有2个氢原子；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol；C．依据n=CV计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子．解答：解：A.1个氢气分子含有2个氢原子，2gH2的物质的量==1mol，含氢原子个数为2NA，故A错误；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4LO2的物质的量不是1mol，所以分子数不是NA，故B错误；C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为NA，故C正确；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．12.下列有关浓硫酸说法正确的是A.保存在棕色瓶中

B.易挥发C.能用于干燥SO2

D.常温下与铁不反应参考答案：C浓硫酸较稳定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故A错误；浓硫酸不挥发，故B错误；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与二氧化硫不反应，所以浓硫酸能用于干燥SO2，故C正确；常温下，铁在浓硫酸中钝化，故D错误。13.下列方程式正确的是A．2Ag2O===4Ag+O2↑

B．Cu+FeSO4==CuSO4+FeC．2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑

D．2MgO+C====2Mg+CO2↑参考答案：AC略14.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C．加热液体的试管口不能正对着自己或别人D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答；B．根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；C．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；D．硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染．解答：解：A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；B．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B错误；C．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故C正确；D．硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．15.下列说法中正确的是（

）

A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B、伴有能量变化的变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A

；B

；F

。（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：

,

,

.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。19.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；