学案：9-1弱电解质的电离平衡

第1节弱电解质的电离平衡析考情明考纲高考对本节内容的考查，考点主要有三个，1．了解强、弱电解质的概念。一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行质溶液的导电性。考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。考点 弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质本质区别强、弱电解质的本质区别是在 水溶液中是否完全电离。与物质类别的关系与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 离子化合物及某些 共价化合物。弱电解质主要是某些 共价化合物。电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2424＋＋SO42－SO：HSO===2H。②弱电解质a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3＋－－＋＋CO32－H＋HCO3、HCO3H。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐a．强酸的酸式盐＋－－b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋HCO3、HCO3H＋＋CO32－。2．弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。电离平衡的特征影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质。 ( )(2)氢硫酸溶液中H＋－－＋2－)2S的电离方程式：H2SH＋HS、HSH＋S。((3)氨气溶于水，当－＋()c(OH)＝c(NH4)时，表明氨水电离处于平衡状态。(4)－一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。()由0.1molL·1提示(1)×(2)√(3)×(4)×2．弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋H>0为例：提示向右增大减小减小减小增大不变向右增大增大增大增大减小不变向左增大增大减小增大减小不变向右减小减小增大减小增大不变向左减小减小增大增大减小不变向右增大增大增大减小增大增大向右减小减小增大减小增大不变题组一 弱电解质的电离平衡特点－11.[2013海·南高考](双选)0.1molL·HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )＋－＋A．c(H)>c(F)B．c(H)>c(HF)－)>c(HF)－C．c(OHD．c(HF)>c(F)答案BC解析由0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H＋－1，同时溶液中的H2O发生电离生成H＋和OH－，故c(HF)>c(H)＝0.01molL·＋)>c(F－)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)>c(OH－)，故C项错误。2．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中 HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )答案 C解析 电离过程中，c(HA)不断减小，c(A－)、c(H＋)不断增大，且平衡时， c(HA)＋c(A)＝1.0molL·－1，故C正确。题组二外界条件对电离平衡的影响3.常温下向10mL0.1mol－1L后，下列变化中正确的L·1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到是()①电离程度增大②c(H＋③导电性增强)增大－＋cOH·cNH4不变⑤OH－＋数目减小⑥pH增大⑦c(H＋④cNH32数目增大，H)与c(OH·HO－)的乘积减小A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正确D．①④⑤⑥⑦答案A解析本题考查影响弱电解质电离平衡的因素。加水后促进氨水的电离，①正确；加水促进氨水的电离，OH－数目增大，但体积增大得更多，故c(OH－)减少，由于水的离子积常数不变，故c(H＋)增大，②正确；溶液导电性与离子浓度有关，c(OH－＋)的减小大)、c(NH4于c(H＋)增大，导电性减弱， ③错误；④为弱碱一水合氨的电离平衡常数表达式，数值只与温度有关，④正确；c(H＋)增大，溶液体积增大， H＋数目增大，⑤错误；c(OH－)减小，c(H)增大，pH减小，⑥错误；c(H＋)与c(OH－)的乘积就是水的离子积，只与温度有关，温度不变，两者的乘积也不变，⑦错误。故选A。4．[2013上·海高考]H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的HSO，而HSO的酸性比HS强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl＋HS===S↓2323222＋2HCl，使H2的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少S量CuSO442242S的电离平衡向左移动，24的固体，CuSO＋HS===CuS↓＋HSO，使HHSO生成，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。考点电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸 HA＋－HAH＋＋A－，平衡常数Ka＝cH·cA。cHA(2)对于一元弱碱BOHBOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝cOH－·cB＋。cBOH2．特点决定因素：弱电解质本身的性质电离平衡常数影响因素：温度随温度升高而增大，原因是电离过程是吸热的与溶液的浓度、酸碱性无关(2)多元弱酸的酸性决定于其 第一步电离。

K1?K2?K33．意义相同条件下，

K值越大，表示该弱电解质越

易电离，所对应的酸性或碱性相对越

强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。4．实例填写下表(2)CH3COOH 酸性大于HClO 酸性(填“大于”“小于”或“等于” )，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大， c(H＋)越大，酸性越强 。磷酸是三元中强酸①磷酸的电离方程式是H3PO4＋－－＋＋HPO2－2－HH＋H2PO4、H2PO4H4、HPO4＋＋PO43－。＋－＋2－②电离平衡常数表达式是：KcH·cH2PO4cH·cHPO4a1＝，Ka2＝－，Ka3＝3424cHPOcHPO＋3－cH·cPO42－。cHPO4③比较大小： Ka1>Ka2>Ka3。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱。()(2)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。()(3)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()(4)温度不变，向NH·HO溶液中加入NHCl，平衡左移，电离平衡常数减小。()324(5)电离常数大的酸溶液中的＋＋)c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大。(＋2－(6)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝cH·cCO3。()cH2CO3提示(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×题组一 电离平衡常数及其应用1.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( )酸HXHYHZ电离常数K9×10－7－6－29×101×10A.三种酸的强弱关系： HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下， 0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，

1mol/LHX

溶液的电离常数大于

0.1mol/LHX

溶液答案

B解析 表中电离常数大小关系：1×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可知A、C不正确；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。2．[2015·南名校统考云]描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)31.8×10－5CHCOOHHNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5上述四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 ________(填序号)。．升高温度B．加水稀释C．加少量的 CH3COONa固体D．加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性” )，理由是：______________________________ ， 溶 液 中 各 离 子浓 度 大 小 的 关 系 是______________________________。答案(1)HCNB(2)中性根据CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO－和NH4＋在相等浓度时的水解程度相同c(NH4＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)解析(1)弱酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，故酸性最弱的是HCN。弱酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡常数增大，电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变，电离平衡常数就不变；加水稀释可使 CH3COOH 的电离程度增大；加入少量 CH3COONa固体，其电离出的 CH3COO－抑制CH3COOH 的电离；加入冰醋酸时，醋酸浓度增大，其电离程度减小。34溶液中NH＋3COO－虽相互促进水解，但其水解程度仍然很小，4(2)CHCOONH与CH根据CH332NH＋3－在相等浓度时4COOH与NH·HO的电离平衡常数相等可知，与CHCOO的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，而根据电荷守恒可知＋＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－＋)＝c(CH3COO－)，因此＋)＝c(NH4)＋c(H)，故c(NH4c(NH4c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)。题组二 影响电离平衡常数的因素3.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HAH＋＋A－，则K＝cH＋·cA－，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，cHA下表是几种弱酸的电离平衡常数 (25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCHCOOH－CHCOOH31.75×1053＋－H＋CH3COOH2CO3H＋－－7H2CO3＋HCO3K1＝4.4×10－＋2－－11HCO3H＋CO3K2＝4.7×10续表酸电离方程式电离平衡常数K2SH2SH＋＋HS－K1＝1.3×10－7HS－H＋＋S2－K2＝7.1×10H－15H3PO4＋－K1＝7.1×10－3H＋H2PO4－＋＋HPO42－－8342PO4H2HPOHK＝6.3×10HPO2－＋＋PO3－K3＝4.2×10－134H4回答下列问题：K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”“变小”或“不变”)。在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是________________。－－－2－都看成酸，(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO4其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有K1?K2?K3，产生此现象的原因是___________________________________________________。(5)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得－1的醋酸中c(H＋25℃时cmol·L)＝amol·L－1K(CH3COOH)＝________。，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数，答案(1)变大(2)K值越大，酸性越强(3)H3PO4HS－(4)第一步电离出的H＋对第二步电离起抑制作用，故K值减小(5)a2c－a解析 (1)温度升高，K值增大。(2)K值大小可说明弱电解质的相对强弱。(3)K值越大，酸性越强； K值越小，酸性越弱。(4)第一步电离出的 H＋对第二步的电离起抑制作用，依次类推，故依次减小。(5)CH3COOHH＋＋CH3－COO起始(mol·L－1):c00平衡(mol·L－1):c－aaa则K(CH33COO－·cH＋＝a2cCH。COOH)＝cCH3COOHc－a★总结提升题组三 电离平衡常数的简单计算4.(1)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol－1H2CO3的第二级电离，则H2CO3－＋·L。若忽略水的电离及HCO3＋H的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)②已知H2CO3的第二级电离常数－11－8，写K2＝5.6×10，HClO的电离常数K＝3.0×10出下列条件下所发生反应的离子方程式：a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：__________________________________________________________________________。b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：____________________________________________________________________。c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：__________________________________________________________________________。－答案(1)中109－1a－0.01mol·L(2)①4.2×10－7②a.Cl2＋2CO2－－－＋ClO－3＋H2O===2HCO3＋Cl2－－＋Cl－＋HClOb．Cl2＋CO3＋H2O===HCO3c．ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO解析(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－＋)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－＋)·c(OH)，因c(NH4)，溶液显中性。Kb＝c(NH4－)/c(NH3·H2O)＝(0.005mol－1－7mol－1)/(a/2mol－1－1－9L·×10·LL·－0.005molL·)＝10/(a－－1。0.01)molL·cH＋－2.5×10－62·cHCO3＝4.2×10－7。1＝(2)①K＝cH2CO31.5×10－5②按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(H2CO3)<K(HClO)<K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。5．已知25 ℃时弱电解质电离平衡常数：－5Ka(CH3COOH)＝1.8×10，Ka(HSCN)＝0.13－13－1的HSCN溶液分别(1)将20mL、0.10molL·CHCOOH溶液和20mL、0.10molL·与0.10mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是__________________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“>“”＝”或“<”)。－－pH(忽略调节时体积变化)，测得平(2)2.0×103molL·1的氢氟酸水溶液中，调节溶液衡体系中 c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25℃时，HF电离平衡常数为：Ka(HF)＝________(列式求值)。答案＋＋(1)因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCN>CH3COOH，c(H)大反应速率快>＋－－－cH·cF1×104×1.6×103－4acHF＝4＝4×10－解析(1)电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN>CH3COOH，c(H＋)大反应速率快。因为电离平衡常数不变，随着反应的进行，电离平衡正向移动，故 c(SCN－)>c(CH3COO－)。(2)电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故cH＋·cF－1×10－4×1.6×10－3Ka(HF)＝＝＝4×10－4。cHF4.0×10－4★总结提升电离常数的计算以弱酸HX为例：＋已知c(HX)和c(H)，求电离常数HX H＋ ＋ X－起始(mol·L－1)：c(HX)平衡(mol·L－1)：c(HX)－c(H则：K＝cH＋·cX－＝c2c平HXcHX

0 0＋ ＋ ＋) c(H ) c(H)＋H＋ 。cH由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋＋c2H，代入数值求解即可。)≈c(HX)，则K＝cHX＋(2)已知c(HX)和电离常数，求 c(H )HX＋＋－HX起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)则：K＝cH＋·cX－＝c2H＋＋c平HXcHX－cH由于K值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ K·cHX，代入数值求解即可。考点 强酸与弱酸(或强碱与弱碱 )的比较1．一元强酸与一元弱酸的比较2.强酸、弱酸的判断方法判断一种酸是强酸还是弱酸时，其实质就是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。还可以证明溶液中是否存在该电解质的电离平衡，存在电离平衡的为弱电解质，反之为强电解质。最常用实验验证方法有：－1(1)测0.01molL·HA溶液的pH，若pH＝2，HA是强酸；若pH>2，HA是弱酸。(2)测NaA溶液的pH，若pH＝7，HA为强酸；若pH>7，则HA为弱酸。3．稀释时溶液 pH变化特点比较如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。请体会图中的两层含义：加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，但pH<7或pH>7，不能pH＝7，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。(2)稀释后的 pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 >NaOH溶液，醋酸溶液 >盐酸。易错警示 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中 c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：＋＋CH3COO－。CH3COONH4===NH4题组一 强酸与弱酸的比较1.[2015苏·州质检]现有体积相等且等 pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液， 分别加入足量镁粉，产生 H2的体积(同温同压下测定 )随时间的变化示意图如下：其中正确的是 ( )A．①③ B．②④C．①②③④ D．都不对答案 D解析 随着反应的进行， 氢气的体积应逐渐增大， 不可能逐渐减小， 故①③错误；②等pH时，醋酸的浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故 ②错；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故 ④错。2．在一定温度下，有 a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：＋当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是__________________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋______________。)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是＋(4)当三者c(H )相同且体积也相同时， 分别放入足量的锌， 相同状况下产生气体的体积由 大 到 小 的 顺 序 是 _________________________________________________________________________________。＋当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_________，反应所需时间的长短关系是____________。＋100倍后，c(H＋(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的)由大到小的顺序是__________________。＋将c(H)相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为____________。答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b(7)c>a＝b解析(1)三种酸物质的量浓度相同，由于HCl、H2SO4为强酸，并且H2SO4为二元强酸，完全电离，而醋酸为弱酸，发生部分电离，故c(H＋)由大到小的顺序为硫酸>盐酸>醋酸。(2)由于三种酸同体积、同物质的量浓度，故中和NaOH由大到小的顺序为硫酸>盐酸＝醋酸。(3)由于盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，故c(H＋)相同时，c(CH3COOH)>c(HCl)>c(H2SO4)。(4)由(3)知浓度大小，并且体积相同，加入足量Zn产生H2的体积由大到小的顺序为V(CH3COOH)>V(HCl)＝V(H2SO4)。(5)由于开始时c(H＋)相同，与相同的Zn反应，开始时的反应速率为v(HCl)＝v(CH3COOH)＝v(H2SO4)。若产生相同体积的H2，由于CH3COOH为弱酸，随着反应进行，CHCOOH继续电离，使其反应速率大，时间短，故顺序为t(HCl)＝t(HSO)>t(CHCOOH)。3243(6)加水稀释时会促进CHCOOH电离，故c(H＋)顺序为c(CHCOOH)>c(HCl)＝33c(H2SO4)。(7)由于醋酸为弱酸，1c(H＋)相同时，c(CH3COOH)>c(HCl)＝c(H2SO4)，故中和NaOH2溶液使pH＝7，消耗NaOH的体积V(CH324COOH)>V(HCl)＝V(HSO)。题组二判断弱电解质的方法3.[2016福·州模拟]下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦

D．②④⑥⑧答案

C解析

导电性与溶液中离子浓度大小有关与电解质的强弱无直接关系，

故②不正确；③也不能作为判断电解质强弱的依据。

⑧中加水稀释，

c(OH－)增大与酸的强弱无关。4．[2015

·门期末厦

]25

℃时，相同

pH

的两种一元弱酸

HA

与

HB

溶液分别加水稀释，溶液

pH

随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

(

)－

－A．同浓度的

NaA

与

NaB

溶液中，c(A )小于c(B)B．a点溶液的导电性大于

b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA

的酸性强于

HB答案

D解析

由于稀释过程中

HA

的

pH

变化较大，故

HA的酸性强于

HB，D

项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故

NaB

的水解程度大，同浓度的

NaA

与

NaB

溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的 pH小于a点溶液的 pH，说明b点溶液中 c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强， B项错误；稀释相同倍数时， HA 的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。★总结提升判断强、弱电解质的思维角度(1)依据弱电解质的定义判断：即弱电解质不能完全电离。如测得

0.1mol·L

－1

的CH3COOH

溶液的

pH>1，说明

CH3COOH

是弱酸。依据物质的类别进行判断：中学阶段(信息题除外)通常遇到的酸除6大强酸(盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸和氢碘酸)外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)外，其余均为弱碱；盐大多数为强电解质。依据电离平衡移动判断：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动。如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍，1<pH<2，说明CH3COOH是弱酸。依据盐类能水解判断：弱电解质电离出的离子在水中能够发生水解。如判断CH3COOH为弱酸可根据下面实验：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH试纸上，测其 pH。现象：pH>7。特色专题的归纳整合：判断电解质强弱方法的实验探究强、弱电解质的比较是历年高考的热点， 主要考查强、弱电解质的判断、电离平衡理论，把这些理论与探究实验相结合是今后命题的趋势， 做题时一定要把握电离平衡理论， 结合试题要求及信息进行解答。[专题归纳]强、弱电解质的判断方法在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如同体积同浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，速率前者比后者快。(3)浓度与pH的关系，如－0.01molL·1的醋酸溶液pH>2，说明醋酸是弱酸。(4)测对应盐的酸碱性，如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明酸为弱酸；若pH＝5，则证明酸为强酸。(6)采用实验证明存在电离平衡，如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4晶体，颜色变浅。利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明碳酸酸性大于苯酚。(8)同pH的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐固体，溶液的 pH增大的是弱酸， pH几乎不变的是强酸。(9)pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸。利用元素周期律进行判断。如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO4>HSO>HPO>HSiO(最高价氧化物对应水化物)；金属性Na>Mg>Al，则碱性243423NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3。[典例] 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸 HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：①用pH计测定浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；②再取0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“>”“或<”“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________(填序号)。．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H＋－－)都减小，c(A)增大，可在0.1molL·1的HA溶液中，选择加入________试剂(填“A”“B”“或C“”D”，下同)；②使HA的电离程度减小，c(H＋－－)和c(A)都增大，可在0.1molL·1的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体(可完全溶于水)－1NaOH溶液B．1molL·－1H2SO4溶液C．1molL·－1HA溶液D．2molL·[答案](1)>B(2)②①A②D[解析](1)弱酸不能完全电离，故0.1mol－1的HA中c(H＋－1L·)必小于0.1molL·，故pH>1，因HA为弱酸，溶液中的c(H＋)低于相同浓度的一元强酸的c(H＋)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。(2)乙方案中②，取0.1mol－1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HAL·的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。[考题集训]为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：－－1NHCl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。0.010molL·1氨水、0.1mol·L4(1)甲用pH试纸测出0.010mol－L·1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由______________________________________________________________________________________________。－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000(2)乙取出10mL0.010molL·mL，再用pH试纸测其 pH＝b，若要确认系？________(用“等式”或“不等式”表示

NH3·H2O)。

是弱电解质，则

a、b值应满足什么关(3)丙取出10mL0.010mol－1滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4ClL·氨水，滴入2晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否” )，并说明原因：______________________________________________________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_____________________________________。答案(1)正确－1氨水中c(OH－－若是强电解质，则0.010mol·L)应为0.01molL·1，pH＝12(2)a－2<b<a(3)浅能0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4＋水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；＋＋－逆向移动，从而使溶液的pH二是NH4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4＋OH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质1取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1molL·NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)解析(1)证明NH3·H2O为弱电解质，通过测定pH可知－1的氨水未完全电0.01molL·离，可以确定其为弱电解质。(2)加水稀释，氨水的pH降低，若电离程度不变则稀释后pH＝a－2，但稀释过程NH3·H2O的电离程度增大，故稀释后pH>a－2。32NH＋＋OH－的平衡体系中加入NH4＋)，使以上平44(3)在NH·HOCl，增大了c(NH衡逆向移动，c(OH－)降低，碱性减弱。(4)证明某物质为弱电解质的常用方法有： ①证明未完全电离， ②证明电离平衡的存在，③证明对应的盐可以水解，故还可以通过测＋可以水解，而确定NH4Cl溶液的pH证明NH4NH3·H2O为弱电解质。1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2015重·庆高考]稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。 ( )1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能(2)[2015重·庆高考]25℃时，0.1molL·力弱。()(3)[2014＋2－－)天·津高考]pH＝1的NaHSO4溶液：c(H)＝c(SO4)＋c(OH)。((4)[2014＋－2－)天·津高考]CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3)＝2c(CO3)。((5)[2014－＋－。()北·京高考]测0.1molL·1氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋OH(6)[2014课·标全国卷Ⅱ]pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。()(7)[2014课·标全国卷Ⅱ]pH＝