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文档简介

教学目标分析教学方案设计当堂双基达标课堂互动探究课后知能检测第二章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢与限度（第2课时）课前自主导学授课人：在以前的学习中，我们所接触的化学反应一般都进行得很完全。例如，镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钠与水反应后最终得到澄清的溶液。那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？当然不是，本节课我们就是来研究一下这些反应。

学习目标

1.理解并能说出可逆反应的定义、表示、特征。

2.通过化学平衡状态的建立，理解熟记化学平衡的概念及化学平衡的特征。

3.会应用化学平衡状态的标志正确判断可逆反应是否达到化学平衡状态。

学习重点：化学平衡状态的建立及特征

学习难点：化学平衡状态的判定导学案批阅情况反馈较好的个人阴文静郭晓萌马春蕾处理较好的小组四组具体问题1、卷面比较乱，书写潦草2、个别同学空着许多在课本上都能找到的知识点，态度不端正

1.定义：在相同条件下同时向正，反两个方向同时进行的反应。2.表示：用“”代替“===”.3.特点：可逆反应永远不会进行到底。【回顾预习·自主纠错】二.化学平衡1.建立：v(正)，v(逆)，v(正)，v(逆)，v(正)，v(逆)2.定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等。这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种动态平衡。3.特征(1)“逆”：可逆反应。(2)“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。(3)“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。(4)“定”：平衡时，反应体系中各组分的含量(浓度或质量分数、物质的量分数、气体的体积分数)保持恒定。(5)“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。【小组·合作·探究】

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)判断下列情况是否达到平衡。探究二正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m

molA同时生成m

molA，即v(正)＝v(逆)在单位时间内消耗了n

molB同时消耗了p

molC，则v(正)＝v(逆)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)在单位时间内生成了n

molB，同时消耗了q

molD压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件一定)探究问题展示要求展示小组点评小组探究一写出组名和探究题号

探究二

探究三

1组

2组

6组5组

3组4组

课堂小结：一、可逆反应的定义、表示、特征。二、化学平衡状态的建立、概念、特征、标志。三、化学平衡状态的判断

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