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文档简介

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解界首中学化学组史磊水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。问题●思考酸+碱盐+水盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性?交流·研讨检测下列溶液的pH值,填写下表被测物酸碱性c(H+)、c(OH-)相对大小CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)碱性酸性中性c(H+)=c(OH-)某些盐H2O/?二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟

水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。弱酸阴离子或弱碱阳离子醋酸钠的水解过程CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解动画1水解动画2氯化铵的水解过程NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl水解动画1水解动画2酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)不一定3、规律：3、规律：谁弱谁水解,谁强显谁性，无弱不水解，都强显中性。优胜劣汰，适者生存；两口子过日子，谁强谁当家；山中无老虎，猴子称霸王B.FeCl3C.Ba(NO3)2D.KFE.KOH1、向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？

A.H2SO4向左移动向右移动不移动向左移动向右移动练习

拓展2、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是()A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1练习

拓展BC3、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：()A、NH4+

、H+

、OH-、Cl-

B、Cl-

、NH4+

、H+

、OH-C、H+、Cl-

、NH4+

、OH-

D、Cl-、NH4+

、OH-

、H+练习

拓展B【思考题】相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同物质的量的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_____________练习

拓展HX>HY>HZ总结盐类水解的定义盐类水解的实质盐类水解的规律在溶液中盐电离出来的离子跟

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