湖北省武汉市蔡甸区汉阳第三中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省武汉市蔡甸区汉阳第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H>0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是

(

)

改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强平衡向右移动C减小压强Y的体积分数不变D充入一定量ZX的体积分数变大参考答案：C略2.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A略3.下列说法中，不正确的是A．淀粉可用来生产葡萄糖和酒精B．硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C．钢铁在海水中比在河水中更易生锈D．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝参考答案：D略4.下列实验操作或原理不正确的是

A.除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾B.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油参考答案：C略5.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（）

Ａ.O3和O2互为同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子内都含有共价键

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌

Ｄ.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害

参考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互为同素异形体，概念错误。BCD、正确。考点：同位素和同素异形体及共价键三个基本概念，属于必修2第一章《物质结构元素周期律》内容；臭氧是人类地球的保护伞，属于选修1第四章《保护生存环境》内容。6.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1参考答案：C7.下列关于氯水的叙述中，正确的是（

）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后，酸性会变弱参考答案：B略8.下列排列顺序正确的是A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OD．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O参考答案：A9.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（

）A．1:2:3

B．6:3:2

C．3:1:1

D．1:1:1参考答案：C略10.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略11.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2参考答案：B试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选B．12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B物质的相对分子质量

D．气体的总物质的量参考答案：B略13.下列离子方程式书写正确的是A．含有amolFeBr2的溶液中，通入amolCl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO–+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O参考答案：A略14.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.Fe2O3

B．FeO

C.FeSO4

D、Fe3O4参考答案：B解析：等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是能够失电子最多的物质。排除AD，而BC中铁的化合价相同都是+2价，等质量的时FeO的物质的量最大，与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多。故答案选B15.为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（

）

A．Q>0，a+b>c

B．Q<0，a+b<c

C．Q<0，a+b>c

D．Q>0，a+b<c参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应____________________________________________________________；化合反应____________________________________________________________。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是____________________________________________________________。解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）____________________________________________________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。参考答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al3++3OH-====Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-====+2H2O（3）①3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O本题是一道主要考查金属性质及电解的综合题。CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al与H+、Cu2+发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H++2e－===H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3++3OH－===Al(OH)3↓，持续电解，Al(OH)3又溶于过量的碱，Al(OH)3+OH－===+2H2O。铝与MnO2发生铝热反应，4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是

；②Cu电极上发生的电极反应式为

______________________________

；③原电池工作时，盐桥中的

__________离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是

_________

极；②图丙中的②线是_______________离子的变化。③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入

____

L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是

___________________________

。②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为

__________

。③Na2FeO4能消毒、净水的原因

。参考答案：(1)FeCl3和FeCl2

Cu-2e-=Cu2+

K+

(2)负

Fe2+

2.8(3)Fe＋8OH－－6e－＝FeO42－＋4H2O

2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。略18.(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，回答下列问题：

（1）将反应

2Al＋2NaOH＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：

，还原反应式：

。（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，

O2＋2H2O＋4e－=4OH—，则氧化还原反应离子方程式为

。参考答案：（6分）每空2分（1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，

6H2O＋6e－=6OH-+3H2↑。

（2）CH4＋2O2＋2OH—=CO32－＋3H2O19.（化学选修5——有机化学15分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是

。（2）A可能属于下列哪类物质___________。

a．醇

b．卤代烃

c．酚

d．羧酸（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G+NH3→F+HCl

(未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：

）（甲苯）（4）由甲苯生成甲的反应类型是_________________。（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

（6）普鲁卡