2022年河南省郑州市第一百零七中学高一化学月考试题含解析

2022年河南省郑州市第一百零七中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作和现象及结论均正确的是（

）选项实验操作及现象实验结论A常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴入BaCl2。溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+

参考答案：DA．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+，故D正确；答案为D。2.已知1gN2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）A． B．14mmol﹣1 C．28m D．28mmol﹣1参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，据此计算1mol氮气含有的氮气分子，根据N=n×NA来计算阿伏伽德罗常数，注意其单位为mol﹣1解答：解：1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g．由于1gN2含有m个原子，所以含有的氮气分子数为0.5m，所以28g含有的氮气分子数为×0.5m=14m，即1mol氮气含有14m个氮气分子，所以14m=1mol×NA，解得NA=14mmol﹣1，故选：B．点评：考查学生对阿伏伽德罗常数的理解，难度不大，注意阿伏伽德罗常数单位为mol﹣13.有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是

A．Si和Na

B.B和He

C.Cl和O

D．C和Al参考答案：D4.下列化学用语中，表示正确的是A.氟原子的结构示意图 B.CH4的球棍模型：C.二氧化碳的电子式： D.乙醇的结构式：C2H6O参考答案：C【详解】A．氯原子的核内有9个质子，核外有9个电子，则氟原子的结构示意图为

，故A错误；B．

为甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共价键的模型，故甲烷的球棍模型是

，故B错误；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O不是乙醇的结构式，是其分子式，乙醇的结构式为，故D错误；故答案为C。

5.下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

（

）A．烧碱

B．陶瓷

C．大理石

D．水晶参考答案：B略6.分子式为C8H10O的芳香族化合物，其中能与Na反应放出H2，但不能和NaOH溶液反应的同分异构体数目为

A．3

B．5

C．10

D．14参考答案：B7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物参考答案：B解：A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．8.L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C9.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应参考答案：A考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大10.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到

A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色

D.不分层，液体为无色参考答案：B略11.下列气体主要成分不是甲烷的是A.天然气

B.油田气

C.煤气

D.沼气参考答案：C略12.下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也完全相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．NaCl和NH4Cl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2S参考答案：D略13.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A.NH4HCO3

B.NH4Cl

C.(NH4)2CO3

D.NH4NO3参考答案：A试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42－和CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选A。点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。14.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂参考答案：B略15.下列叙述中正确的是A.周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：B分析：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22－与S2－的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．详解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22－与S2－的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2－为ⅥA、Cl－为ⅦA，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。写出有关反应的离子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

参考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。①指出W在周期表中的位置___________________。②向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为________________。过程中发生的氧化还原反应的方程式为__________________。(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1。①B的化学式为______。②实验室制取B时，收集方法为__________________________。③C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。①下列说法正确的是____________A.A和W的原子价电子数相等

B.A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在

C.A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成CD.简单氢化物沸点H2A比H2W高②C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______________。参考答案：(1)①第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)

②先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)①NO

②排水法收集

③1:2

(3)①AB

②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【分析】（1）含金属W的合金是目前用量最大的合金，则W为Fe，A是有色气体，又能与Fe反应，所以A为Cl2，据此分析作答；（2）A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1，则A为N2，W为O2，B为NO，继续与O2反应生成NO2，据此解答；（3）A为淡黄色固体单质，W为气体单质，则A为S，W为O2，A与W反应生成SO2，继续与W反应生成SO3，据此分析。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Cl2，W为Fe，则转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2①W在元素周期表的位置为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)，故答案为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)；②C为FeCl2，向其中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁极易被空气氧化成红褐色的氢氧化铁，所以实验现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（2）A为N2，W为O2，其转化关系为：N2NONO2，则①B的化学式为NO，故答案为：NO；②NO难溶于水，密度与空气的密度相差不大，所以用排水法收集该气体，故答案为：排水法收集；③C为NO2，其与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2有被还原为NO，有倍氧化为HNO3，NO2即作氧化剂又作还原剂，其物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（3）A为S，W为O2，其转化关系为：SSO2SO3，则①A.A和W的原子价电子数均为6，所以两者相等，A项正确；

B.O元素在自然界既可以以游离态氧气存在，也可以以化合态存在如氧化铝等，游离态的S元素存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的S元素存在于火山喷出物里，B项正确；

C.S在过量的O2气体中燃烧，只能生产二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C项错误；D.H2S与H2O相比，因为H2O分子间存在氢键，所以简单氢化物沸点H2A比H2W低，D项错误；答案选AB；②C溶于水形成化合物D，则D为H2SO4，在加热的条件下，D的