浙江省绍兴市诸暨中学 2022年高二化学联考试题含解析

浙江省绍兴市诸暨中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：、、、B.室温下，的盐酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.由水电离产生的的溶液中：、、、参考答案：B略2.可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是：①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入碱液中和并呈碱性

④加入新制Cu(OH)2悬浊液

⑤加入几滴稀硫酸

⑥再加热A.①②⑤⑥④③

B.①⑤②④⑥③

C.①⑤②③④⑥

D.①⑥④⑤③②参考答案：C略3.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中不正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L参考答案：ACD4.某有机物的结构为CHH2COCH3OH，它不可能具有的性质是①易溶于水②可以燃烧③能使酸性KMnO4溶液褪色④能与KOH溶液反应⑤能与NaHCO3溶液反应⑥能与Na反应⑦能发生聚合反应A．①⑤

B．①④C．①④⑦

D．②③④⑥⑦参考答案：A该有机物分子中有碳碳双键和酚羟基官能团，另外还有苯环和醚键。其中的碳碳双键具有的性质主要有：加成、氧化、聚合等性质。而酚羟基具有的性质主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯环能发生与H2的加成反应，受酚羟基的影响苯环还可与溴水等发生取代反应等。而酚不易溶于水，烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。5.下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是A．铜

B．银

C．铝

D．镁参考答案：C6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略7.下列有关说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．用饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙醇和乙酸C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化参考答案：B略8.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的焓变为（

）A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1参考答案：D略9.决定化学反应速率的根本因素是（

） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入参考答案：C略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

B．1molC4-H10分子中共价键总数为13NAC．1mol甲基所含的电子总数为9NA

D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA参考答案：BC略11.第三能层含有的轨道数为

A、3

B、5

C、7

D、9参考答案：D12.下列物质中不存在氢键的是

A．乙醇

B．乙酸

C．苯酚

D．苯参考答案：D13.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（

）A.Ca(NO3)2

B.

KOH

C.

H2O

D.

NH4F参考答案：ABD略14.右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（

）A．Zn片为负极，Cu片为正极B．Zn片上发生氧化反应C．Cu片上发生氧化反应D．Cu片上有气泡产生参考答案：C略15.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分是A.二氧化硫

B.次氯酸钠

C.高锰酸钾

D.碳酸钠参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________________________________、_______________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是__________反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是_____________。（3）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____________。要除去该物质，可现在混合液中加入_____(填写字母)。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳参考答案：（1）2Cu+O2===2CuO（2分）；

CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O（2分）；放热（2分）反应。（2）甲的作用是

加热

（2分）；乙的作用是

冷凝

（2分）。（3）还含有

乙酸

（2分）。加入C

(填写字母)（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。（3）用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s，

ns______np。参考答案：(1)②；③⑤(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)①＜＞②＜＞③＜＜解析：(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，③⑤违反了洪特规则。

(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns＜(n＋1)s，ns＜np。18.写出下列化学反应方程式（1）

乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：_______________________________________________________（2）

实验室制乙酸乙酯：______________________________________________________参考答案：略19.按要求填空：（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是

（3）它可能的结构简式是