山东省济宁市坟上新时代中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山东省济宁市坟上新时代中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠

参考答案：DA项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D。2.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A.浓硫酸稀释 B.除去酒精中溶有的少量水 C.实验室制取少量蒸馏水 D.制备并检验氢气的可燃性参考答案：C【详解】:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.

3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3

②Al2O3③Al（OH）3

④Al

⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物．

专题：元素及其化合物．分析：根据物质的性质解答，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：蛋白质、氨基酸、Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤硫酸氢钠属于强酸酸式盐，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠，不能与硫酸反应，故⑤不符合，⑥AlCl3能与氢氧化钠反应，但不能与硫酸反应，故⑥不符合；⑦NaAlO2能与硫酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故⑦不符合，故选C．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，掌握物质的性质是解答关键，注意总结中学常见能与酸、碱反应的物质4.下列有关仪器的使用正确的是（）A．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B．手持试管给试管内的物质加热C．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D．用天平称量药品时用手直接拿砝码参考答案：A考点：药品的取用；物质的溶解与加热．

专题：化学实验基本操作．分析：A、根据胶头滴管的使用方法；B、根据试管加热的实验操作方法；C、根据酒精灯的注意事项；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子．解答：解：A、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；B、用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故B错误；C、实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故C错误；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故D错误．故选A．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范5.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝

B.碳酸钠C.氧化钙

D.碳酸钡参考答案：A6.下列说法中不正确的是

()A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂参考答案：D略7.关于化学键的叙述中，正确的是(

)A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A 8.可以用向下排空气法收集的气体是

A．NO

B．H2

C．SO2

D．NO2参考答案：B略9.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z参考答案：B略10.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：C略11.下列排列顺序中，正确的是：

A稳定性：HI<HBr<HCl

B

酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3

C碱性：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2

D

氧化性：H+>Cu2+>Ag+参考答案：AD略12.下列叙述正确的是（

）。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略13.下列说法正确的是（

）

A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快参考答案：D略14.实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，选取500mL容量瓶进行配制B．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液，选取500mL容量瓶进行配制C．称取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，选取480mL容量瓶进行配制D．称取8.0gCuSO4·5H2O晶体，加水配成480mL溶液，选取480mL容量瓶进行配制参考答案：B略15.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：正极：________________________________________________________________。总反应的离子方程式：______________________________________________。②根据实验现象甲同学判断出________活动性更强(填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：①实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②实验装置(如图)。③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，电子由

电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式___________________________________，该极发生了________反应。（填“氧化”或“还原”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求表达下列变化过程中的化学用语，写化学方程式，其中（4）（5）写出反应的离子方程式。⑴金属镁CO2中燃烧_______________________⑵加热碳酸氢钠固体___________________⑶过氧化钠与水的反应________________⑷KCl溶液与AgNO3溶液反应____________⑸钠与硫酸铜溶液反应__________参考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C

(2)

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)Ag++Cl-=AgCl↓

(5)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑【详解】⑴金属镁在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C；⑵加热碳酸氢钠固体：；⑶过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷KCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓；⑸钠与硫酸铜溶液反应，钠先和水反应，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，总反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，也可以分两步写出。

18.（12分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因

，有关的离子方程式为

；

（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因

；

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

。

(4)在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为

mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。(5)对于足量镁条和100ml2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是

。①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。参考答案：（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气

MgO+2H+=Mg2++H2O（2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率（3）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐